88.填空题（1分）司盘类属于underline(输入答案)型乳化剂.

标准中定义易挥发性可燃液体，指相应温度下真实蒸气压大于()的可燃液体A. 7.9kPaB. 10kPaC. 15kPaD. 20kPa

水银洒在地上时应尽量清除干净，然后在残迹处撒上（ ），以消除汞滴。A. 硫磺粉B. 氨水C. 醋酸D. 砂土

一、选择题 1.下列说法中不正确的是( )。 A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子在化学变化中不能再分,分子在物理变化中不可再分 D.在原子、分子、离子、电子四种微粒中,只有离子是带电的 2.下列各组中前者属于后者的是( )。 A.化合物,单质 B.元素,原子 C.氧化物,化合物 D.纯净物,化合物 3.油炸食物不能多吃,因为食物长时间煎炸后所产生的微量丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是( )。 A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为56 C.分子中原子个数比依次为3:4:1 D.碳、氢、氧三种元素的质量比是9:1:2 4.只根据物质的化学式难以确定的是( )。 A.物质中的元素组成 B.物质的质量 C.物质中各元素的质量比 D.相对分子质量 5.实验测定,某一固体只含有一种元素。下列关于此固体的推断中,正确的是( )。 A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定不是化合物 D.一定是混合物 6.过氧化氢俗称双氧水,其化学式为H22,下列关于过氧化氢的说法中,不正确的是( )。 A.过氧化氢由氢、氧两种元素组成 B.过氧化氢由l个氢分子和1个氧分子组成 C.过氧化氢的水溶液是一种混合物 D.过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为l:1 7.血红蛋白是个大分子,它的相对分子质量为68000,已知其中含铁元素的质量分数为0.33%,则每个血红蛋白分子中铁原子数为( )。 A.2 B. 3 C. 4 D.5 8.新型净水剂铁酸钠(Na2Fe04)中铁元素的化合价是( )。 A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 9.能证明分子在化学变化中可以再分的是( )。 A.水凝结成冰 B.电解水生成氢气、氧气 C.碘升华 D.分离液态空气得到氧气 10.下列各化合物中氢元素的质量分数由大到小的顺序是( )。 ①H20②NaOH③H2S04④HCl⑤NH3 A.①②③④⑤ B.⑤①④②③ C.①⑤④②③ D.⑤①②④③ 二、填空题 11.判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义,将其序号填在相应的横线上。 ①Al3+②S03③3N20④As23⑤2PO43-⑥AlP-3 (1)表示分子个数的是____;表示1个分子中所含原子个数的是____; (2)表示元素化合价的是,表示电荷数的是____。 12.BG0是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BG0是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3Ol2)的简称。已知在BG0中锗(Ge)的化合价与Ge02中锗的化合价相等,则在BG0中铋(Bi)的化合价为____。 13.有下面三组物质,每组中均有一种与其他物质所属类别不同,请在下面的横线上写出这种物质的化学式: (1)食醋、牛奶、蒸馏水(2)氧化镁、氯化钠、干冰(3)碳酸钙、氢气、氢氧化钙 (1)________(2)________(3)_________ 14.“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物,而合成“达菲”的主要原料莽草酸(化学式为C7H100x)存在于我国盛产的八角茴香中。已知莽草酸的相对分子质量为174。 (1)莽草酸的化学式C7Hl00x中的x=____。 (2)莽草酸中碳元素的质量分数为____。 15.(1)已知亚硝酸根的离子符号为NO2-则该离子中氮元素的化合价为____价;(2)由x、Y两种元素组成的某化合物中,x与Y的质量比是3:1;又知x与Y的相对原子质量之比是12:1。则该化合物的化学式为____。 三、简答题 16.用分子、原子的观点解释下列现象: (1)酒精灯用完后一定要盖好灯帽。 (2)体温计测量体温时汞柱上升。 四、计算题 17.鲨鱼是不患癌症的动物,研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H15)有抗癌作用。 试计算: (1)角鲨烯中碳、氢元素的质量比。 (2)41g角鲨烯与多少克水中所含的氢元素的质量相等? 18.青少年正常情况下每人每天约需摄入0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余由 钙片补充,钙片中主要含葡萄糖酸钙[(C6H117)2Ca]。 (1)人从食物中摄入的钙指______(填元素、原子、单质、葡萄糖酸钙)。 (2)葡萄糖酸钙由____种元素组成,其一个分子中有____个原子。 (3)青少年每天需服用含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克?

环氧乙烷溅到人体后应用碱中和然后用水冲洗。

单盘电光分析天平正确的使用方法是()A. 使用前各数字窗口及微读手钮指数应调为零B. 检查天平的水准器是否水平C. 标尺上出现负偏移表示砝码值过大时,应前进一个数D. 读取零点时,应使投影屏上标尺的00刻线位于夹线正中位置E. 称量过程中,应在天平“全启”状态下进行减码

[判断题]具有自燃倾向性的煤炭只有处于破碎状态、通风供氧、易于蓄热的环境中才能产生自燃现象。

1962年，英国化学家巴特利特合成出了一种含氙的化合物六氟合铂酸氙，在当时引起了科学界的很大兴趣和重视，是因为?A. 标志着化学合成技术已经达到了能够随意组合任何元素的水平B. 其化合物的合成证明了元素周期表的局限性C. 稀有气体长期以来被认为是非常不活泼的，不易与其他元素形成化合物

苦味物质的性质就是阈值很高。错误。()A. 正确B. 错误

党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：（1）下面是消除NOx排放的三个案例：①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n（NO）：n（NO2）=1：1]，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ．NO+O2→NO2，Ⅱ．NO2+CO（NH2）2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ____ ，反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。（2）为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol•L-1酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为aL⋅min-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为 ____ g•L-1。（3）通过如图流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝铵。NaOH溶液 ^4+ ^4+ NH3、O2-|||-↓-|||-NO、SO2→ 装置I NO 装置Ⅱ NO2、 (O)_(3) ^3+ 装置Ⅲ (O)_(2) NO3 装置IV NH4NO3-|||-电解槽-|||-HSO3 _(2)(O)_(4)^-①装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O42-的物质的量之比为 ____ 。②装置Ⅳ中溶液含有amol•L-1NO2-和bmol•L-1 NO3-，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与NH3的体积比为 ____ （同温同压下）。