①环己醇②苯酚③苯甲酸④水,按酸性大小排列顺序应该的是( )。A. ②>③>④>①B. ③>②>④>①C. ②>③>①>④D. ③>②>①>④

本题考查有机化合物酸性大小的比较，解题思路是根据不同化合物的结构特点，分析其给出质子（$H^+$）的难易程度，从而判断酸性强弱。

1. 苯甲酸（③）

苯甲酸的结构简式为$C_6H_5 - COOH$，羧基（$-COOH$）是一个强吸电子基团。当苯甲酸失去一个质子（$H^+$）后，形成的苯甲酸根离子$C_6H_5 - COO^-$中，负电荷可以通过共轭效应在苯环和羰基之间进行分散，使得苯甲酸根离子的稳定性大大增加。根据酸碱理论，越容易形成稳定的共轭碱，其酸性就越强。所以苯甲酸具有较强的酸性。

2. 苯酚（②）

苯酚的结构简式为$C_6H_5 - OH$，羟基（$-OH$）直接连接在苯环上。苯环具有一定的吸电子共轭效应，当苯酚失去一个质子（$H^+$）后，形成的苯氧负离子$C_6H_5 - O^-$中，负电荷可以通过共轭效应在苯环上进行分散，从而使苯氧负离子具有一定的稳定性。但苯环的吸电子能力不如羧基强，所以苯酚的酸性比苯甲酸弱。

3. 水（④）

水的结构简式为$H_2O$，水分子可以发生微弱的电离：$H_2O\rightleftharpoons H^+ + OH^-$。水的电离程度较小，说明水给出质子（$H^+$）的能力相对较弱，其酸性比苯酚弱。

4. 环己醇（①）

环己醇的结构简式为$C_6H_{11} - OH$，羟基（$-OH$）连接在环己基上。环己基是一个供电子基团，它会使羟基上的电子云密度增加，从而使羟基上的氢原子更难解离，即环己醇给出质子（$H^+$）的能力很弱，其酸性比水还要弱。

综上，酸性大小顺序为③>②>④>①。