下列各组物质中全都是弱电解质的是（ ）A. 硫酸、亚硫酸B. 酒精、蔗糖C. 醋酸、碳酸D. 氨水、氢氧化钠

本题考查弱电解质的概念及常见物质的分类。解题思路是先明确弱电解质的定义，即部分电离的电解质，然后依次分析每个选项中物质的性质，判断其是否为弱电解质。

选项A

• 硫酸（$H_{2}SO_{4}$）在水溶液中能完全电离，其电离方程式为$H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2 - }$，属于强电解质。
• 亚硫酸（$H_{2}SO_{3}$）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，如$H_{2}SO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HSO_{3}^{-}$，$HSO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+SO_{3}^{2 - }$，属于弱电解质。所以选项A不符合要求。

选项B

• 酒精（$C_{2}H_{5}OH$）和蔗糖（$C_{12}H_{22}O_{11}$）在水溶液中或熔融状态下都不能导电，它们属于非电解质，而不是弱电解质。所以选项B不符合要求。

选项C

• 醋酸（$CH_{3}COOH$）在水溶液中部分电离，存在电离平衡$CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$，属于弱电解质。
• 碳酸（$H_{2}CO_{3}$）在水溶液中也部分电离，分两步进行，$H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HCO_{3}^{-}$，$HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$，属于弱电解质。所以选项C符合要求。

选项D

• 氨水（$NH_{3}\cdot H_{2}O$）在水溶液中部分电离，存在电离平衡$NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$，属于弱电解质。
• 氢氧化钠（$NaOH$）在水溶液中能完全电离，其电离方程式为$NaOH = Na^{+}+OH^{-}$，属于强电解质。所以选项D不符合要求。