生成热与分解热的绝对值(),符号()。A. 相等B. 相反C. 相同D. 不等

本题考查生成热与分解热的关系这一知识点。解题思路是先明确生成热和分解热的定义，再根据定义分析它们绝对值和符号的关系。

• 生成热：是指在一定温度和压力下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质时的热效应。例如，由碳（石墨）和氧气反应生成二氧化碳的反应热就是二氧化碳的生成热，其热化学方程式为$C(\text{石墨}) + O_{2}(g)=CO_{2}(g)\quad\Delta H_{1}$。
• 分解热：是指在一定温度和压力下，单位物质的量的纯物质分解为最稳定的单质时的热效应。对于二氧化碳来说，其分解热对应的热化学方程式为$CO_{2}(g)=C(\text{石墨}) + O_{2}(g)\quad\Delta H_{2}$。
• 分析绝对值关系：从上述两个热化学方程式可以看出，生成反应和分解反应是互为逆反应。根据盖斯定律，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。所以这两个反应的热效应绝对值是相等的，即$\vert\Delta H_{1}\vert=\vert\Delta H_{2}\vert$。
• 分析符号关系：生成反应和分解反应的热效应方向相反。如果生成反应是放热反应（$\Delta H_{1}<0$），那么分解反应就是吸热反应（$\Delta H_{2}>0$）；反之亦然。所以它们的符号是相反的。