8.根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子? 哪些是非极性分子? NeBr2 HF NO H2S(V形) CS2(直线形) CHCl3(四面体) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形) NF3(三角锥形)

判断分子极性的核心思路：

1. 键的极性：由原子间电负性差异决定，差异越大，键极性越强。
2. 分子几何构型：若极性键的矢量和为零（结构对称），则为非极性分子；否则为极性分子。
   关键点：

• 单原子分子（如Ne）和同种原子组成的双原子分子（如Br₂）必为非极性分子。
• 结构对称性是判断的核心，如正四面体型（CCl₄）、平面三角形（BF₃）等对称结构可能抵消极性。

Ne

• 单原子分子，无极性键，非极性分子。

Br₂

• 同种原子组成的双原子分子，Br-Br键为非极性键，非极性分子。

HF

• H-F键极性强，直线形结构但正负电荷中心不重合，极性分子。

NO

• N-O键极性，直线形结构中偶极矩不抵消，极性分子。

H₂S

• S-H键极性，V形结构不对称，极性分子。

CS₂

• C-S键极性，直线形结构中两端S对称，偶极矩抵消，非极性分子。

CHCl₃

• C-H和C-Cl键极性，四面体型结构中取代基不对称，极性分子。

CCl₄

• C-Cl键极性，正四面体型结构对称，偶极矩抵消，非极性分子。

BF₃

• B-F键极性，平面三角形结构对称，偶极矩抵消，非极性分子。

NF₃

• N-F键极性，三角锥形结构因孤对电子破坏对称性，极性分子。