下列化合物中, ()的极限摩尔电导率不能用 (C为浓度)作图法外推至c=0时求得?A. (NaCl)B. (CH)_3(COOH)C. (HCl)D. (CH)_3(COONa)

本题考查强电解质和弱电解质极限摩尔电导率的测定方法。解题的关键在于明确不同类型电解质在溶液中的电离情况，以及$\Lambda_m$与$c$的关系，从而判断能否用$\Lambda_m - \sqrt{c}$作图法外推至$c = 0$时求得极限摩尔电导率。

1. 明确$\Lambda_m - \sqrt{c}$作图法的适用条件

对于强电解质稀溶液，其摩尔电导率$\Lambda_m$与浓度$c$的平方根$\sqrt{c}$呈线性关系，即$\Lambda_m=\Lambda_m^{\infty}-A\sqrt{c}$（其中$\Lambda_m^{\infty}$为极限摩尔电导率，$A$为常数）。因此，可以通过$\Lambda_m - \sqrt{c}$作图，将直线外推至$c = 0$时得到极限摩尔电导率$\Lambda_m^{\infty}$。

2. 分析各选项中电解质的类型

• A选项$\text{NaCl}$：$\text{NaCl}$是强电解质，在水溶液中完全电离，其$\Lambda_m$与$\sqrt{c}$符合上述线性关系，所以可以用$\Lambda_m - \sqrt{c}$作图法外推至$c = 0$时求得极限摩尔电导率。
• B选项$\text{CH}_3\text{COOH}$：$\text{CH}_3\text{COOH}$是弱电解质，在水溶液中部分电离，且随着浓度的降低，电离度增大，离子数目增多，$\Lambda_m$与$\sqrt{c}$不呈线性关系。当浓度降低时，$\Lambda_m$的增加幅度越来越大，不能用直线外推至$c = 0$来求极限摩尔电导率。
• C选项$\text{HCl}$：$\text{HCl}$是强电解质，在水溶液中完全电离，其$\Lambda_m$与$\sqrt{c}$呈线性关系，能够用$\Lambda_m - \sqrt{c}$作图法外推至$c = 0$时求得极限摩尔电导率。
• D选项$\text{CH}_3\text{COONa}$：$\text{CH}_3\text{COONa}$是强电解质，在水溶液中完全电离，其$\Lambda_m$与$\sqrt{c}$呈线性关系，可通过$\Lambda_m - \sqrt{c}$作图法外推至$c = 0$时求得极限摩尔电导率。