根据相似相溶原理，在相同条件下，在水中的溶解度的大小顺序正确的为（）A. 乙醇B. 乙醇>正丁醇>正戊醇C. 乙醇=正丁醇=正戊醇D. 乙醇=正丁醇>正戊醇

本题考查相似相溶原理以及醇类在水中溶解度大小的判断。解题思路是依据相似相溶原理，分析醇类分子中亲水基团和憎水基团的特点，进而比较不同醇在水中溶解度的大小。

相似相溶原理指出，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是极性溶剂，醇类分子中含有羟基（$-OH$），羟基是亲水基团，能与水分子形成氢键，使醇类在水中有一定的溶解性；而醇类分子中的烃基（$-R$）是非极性的，属于憎水基团，烃基越大，对醇类在水中溶解性的阻碍作用就越强。

下面来具体分析各醇：

• 乙醇（$C_2H_5OH$）：其烃基为乙基（$-C_2H_5$），相对较小。
• 正丁醇（$CH_3CH_2CH_2CH_2OH$）：烃基为正丁基（$-CH_2CH_2CH_2CH_3$），比乙基大。
• 正戊醇（$CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2OH$）：烃基为正戊基（$-CH_2CH_2CH_2CH_2CH_3$），比正丁基更大。

随着烃基的增大，憎水作用增强，醇在水中的溶解度逐渐减小。所以在相同条件下，它们在水中溶解度的大小顺序为乙醇＞正丁醇＞正戊醇。