(NH)_4(HS(s))放入一抽真空容器中，并与其分解产物(H)_2(S(g))和(NH)_3((g))成平衡时，系统的自由度数是（ ）A. 0B. 1C. 2D. 3

本题考查相律的应用，解题思路是先确定系统的组分数 $C$、相数 $\varPhi$，再根据相律公式 $F = C - \varPhi+ 2$ 计算自由度数 $F$。

步骤一：确定系统的组分数 $C$

组分数 $C$ 的计算公式为 $C=S - R - R'$，其中 $S$ 为物种数，$R$ 为独立的化学平衡数，$R'$ 为独立的浓度限制条件数。

• 确定物种数 $S$：系统中有 $\text{NH}_4\text{HS(s)}$、$\text{H}_2\text{S(g)}$ 和 $\text{NH}_3\text{(g)}$ 三种物质，所以 $S = 3$。
• 确定独立的化学平衡数 $R$：系统中存在一个化学反应 $\text{NH}_4\text{HS(s)}\rightleftharpoons\text{NH}_3\text{(g)}+\text{H}_2\text{S(g)}$，所以 $R = 1$。
• 确定独立的浓度限制条件数 $R'$：由于 $\text{NH}_4\text{HS(s)}$ 分解产生的 $\text{NH}_3\text{(g)}$ 和 $\text{H}_2\text{S(g)}$ 是在同一气相中，且它们的物质的量之比为 $1:1$，即 $p(\text{NH}_3)=p(\text{H}_2\text{S})$，所以存在一个独立的浓度限制条件，$R' = 1$。
  将 $S = 3$，$R = 1$，$R' = 1$ 代入组分数计算公式 $C=S - R - R'$，可得 $C=3 - 1 - 1=1$。

步骤二：确定系统的相数 $\varPhi$

系统中有 $\text{NH}_4\text{HS(s)}$ 这一固相和 $\text{NH}_3\text{(g)}$ 与 $\text{H}_2\text{S(g)}$ 组成的气相，共两相，所以 $\varPhi = 2$。

步骤三：根据相律公式计算自由度数 $F$

相律公式为 $F = C - \varPhi+ 2$，将 $C = 1$，$\varPhi = 2$ 代入公式，可得 $F=1 - 2 + 2=1$。