选择题-|||-2.1 影响谱线变宽的主要因素是-|||-(A)浓度和压力; (B)压力和温度;-|||-(C)浓度和温度; (D)其他。-|||-2.2 室温下,处于电子激发态分子的数目-|||-(A)仅为1%; B)占大多数; (C)几乎为零; (D)仅为50%。-|||-2.3分子中,电子能级间的能量差为-|||-(A) .001approx 0.025ev; (B) https:/img.zuoyebang.cc/zyb_fe75a62e6559044f840a662029755e20.jpgbacksim 20ev;-|||-(C) .025backsim 1 eV; (D) lt 0.001eV-|||-2.4分子去活化过程所需时间最长的是-|||-(A)振动弛豫; (B)内转换; (C)发射荧光; (D)发射磷光。-|||-2.5 光波长随着光子的能量增加而-|||-(A)增加; (B)不变; (C)降低; (D)不确定。-|||-2.6 室温下,没有光照时,处于振动激发态的分子数目-|||-(A)约为1%; (B) 约为10%;-|||-(C)占绝大多数; (D)为零。-|||-2.7 自然变宽和热变宽的宽度分别大约为-|||-(A) ^-1m 和10nm; (B) ^-3m 和 ^-5m ;-|||-(C) ^-5m 和 ^-3m ; (D) ^-6m 和 ^-2m

第八章电质溶液0.01．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电质溶液，其电阻分别为1000 W和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 100802. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λ∞(CaCl2) =λm(Ca2+) +λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2) = 1/2λm(Ca2+) +λm(Cl-)(C)Λ∞(CaCl2) =λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D)Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]0803.在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定0804.按国标（GB），如下单位________的是：(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-1(C)电导：S(D)电导率：S·m-10805.下列电质水溶液中摩尔电导率最大的是：(A) 0.001 mol/kg HAc(B) 0.001 mol/kg KCl(C) 0.001 mol/kg KOH(D) 0.001 mol/kg HCl0.06．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：(A) k减小,Λm增加(B) k增加,Λm增加(C) k减小,Λm减小(D) k增加,Λm减小0807．在其它条件不变时，电质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变0.08．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.011503 S·m2·mol-1，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：(A) 0.007633 S·m2·mol-1(B) 0.011303 S·m2·mol-1(C) 0.003870 S·m2·mol-1(D) 7633 S·m2·mol-10809．欲要比较各种电质的导电能力的大小，更为合理应为：(A)电质的电导率值(B)电质的摩尔电导率值(C)电质的电导值(D)电质的极限摩尔电导率值0810．在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定0811．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是：(A) 0.001 mol/kg KCl(B) 0.001 mol/kg KOH(C) 0.001.mol/kg HCl(D) 1.0 mol/kg KCl0812.有下列溶液,其中摩尔电导率最小的是：(A) 0.001 mol/kg NaCl(B) 0.001 mol/kg KOH(C) 0.001.mol/kg HCl(D) 1.0 mol/kg NaCl081.br>3.浓度为1.0 mol·dm-3的强电质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(A)与电导率相等(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的0.001倍(D)是电导率的100倍0814.下列不同浓度的NaCl溶液中(浓度单位mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大？(A) 0.001.B) 0.01(C) 0.1(D) 1.00815.浓度均为m的不同价型电质，设1-3价型电质的离子强度为I1，2-2价型电质的离子强度为I2，则(A) I1.lt; I2(B) I1= I2(C) I1= 1.5I2(D)无法比较I1和I2大小0816.下列电质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A) 0.01 mol·kg-1NaCl(B) 0.01 mol·kg-1CaCl2(C) 0.01 mol·kg-1LaCl3(D) 0.01 mol·kg-1CuSO40.17. 0.1 mol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：(A) 0.1 mol·kg-1(B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-10.br>8.8.浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为：(A) 0.1 mol·kg-1(B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-10819.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为γ±，则电质的活度为：(A) a（B）=(B) a（B）=(C) a（B）=(D) a（B）=0.20. 0.001 mol/kg K2SO4和0.003 mol/kg的Na2SO4溶液在298 K时的离子强度是：(A) 0.001 mol/kg(B) 0.003 mol/kg(C) 0.002 mol/kg(D) 0.012 mol/kg0821.在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度将：(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判定0.22. 298 K时，0.005 mol/kg的KCl和0.005 mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有：(A)γ±,1= γ±,2(B)γ±,1> γ±,2(C)γ±,1< γ±,2(D)γ±,1≥ γ±,20823. 1 mol/kg K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：(A) 10 mol/kg(B) 7 mol/kg(C) 4 mol/kg(D) 15 mol/kg0824. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和离子的化学势μ+，μ_的关系为：(A)μ= μ++μ_(B)μ= 3μ++ 2μ_(C)μ= 2μ++ 3μ_(D)μ=μ+× μ_0825.电质i在溶液中的离子平均活度系数为γi( =γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？(A)γi≤1(B)γi≥1(C) A、B都有可能(D)γi恒小于10826.某一强电质Mv+Xv-，则其平均活度a±与活度aB之间的关系是：(A) a±= aB(B) a±= aB的平方(C) a±= aB的V次方(D) a±= aB的1/V次方0827. AgCl在以下溶液中溶度递增次序为：(a) 0.1mol·dm-3NaNO3(b) 0.1mol·dm-3NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2(e) 0.1mol·dm-3NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)0.br>8.8.有4个浓度都是0.01 mol/kg的电质溶液,其中平均活度系数最大的是：(A) KCl(B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl30829.对于同一电质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C)电质的离子平均活度系数(D)离子淌度0830．离子电迁移率的单位可以表示成：(A) m·s-1(B) m·s-1·V-1(C) m2·s-1·V-1(D) s-10831．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分哪个对？(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小0.32．电质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间的关系为：(A)相等(B) t1> t2(C) t1< t2(D)大小无法比较0833．在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag出,则Ag+离子迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y0.34．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：(A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1(B)λm(NH4+) = 0.00764 S·m2·mol-1(C)淌度U(Cl-) =7.7 m2·ｓ-1·V-1(D)淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-10835. NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为：(A)λm =（U+）+（U-）(B)λm =（U+/F）+（U-/F）(C)λm=（U+）F +（U-）F(D)λm= 2 (U++ U-)(A) > -5..9 kJ/mol(B) < -55.9 kJ/mol(C) = -55.9 kJ/mol(D)不能确定0218．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法是错误的?(A)ΔH是CO2(g)的标准生成热(B)ΔH =ΔU (C)ΔH是石墨的燃烧热(D)ΔU <ΔH0219．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3(B) 2,4(C) 1,4(D) 2,30220．Cl2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应0221．一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定0.22．1mol单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1，W2，W3，三者的关系是：( )(A) |W1|>|W2|>|W3|(B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1|(D) |W3|>|W1|>|W2|0223．下述说法哪一个是错误的? ( )(A)封闭体系的状态与其状态上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状态上的实线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态上表示为实线0224．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )0836. z(B)、r(B)及c(B)分别是混合电质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?(A)│z(B)│愈大，tB愈大(B)│z(B)│、r(B)愈大，tB愈大(C)│z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D) A、B、C均未说完全0837．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：(A)离子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱083.br>8．在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜出,则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 )：(A) [ (a - b)/c ]×63.6(B) [ c - (a - b) ]/31.8(C) 31.8 (a - b)/c(D) 31.8(b - a)/c0.39．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.035和0.0115 S·m2·mol-1。LiCl中的t+为0.34，当假设其中的电质完全电离时，HI中的t+为：(A) 0.18(B) 0.82(C) 0.34(D) 0.66

常量滴定管可估计到士0.OlmL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为( )。A. 10~20mL B. 20~30mL C. 30~40mL D. 40~50mL E. 11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ F. ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ G. ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺11.酸碱质子理论认为 () 。-|||-A.酸是质子的接受体,碱是质子的给予体-|||-B.酸比它对应的共轭碱多1个质子-|||-C.酸越强,其共轭碱就越强-|||-D.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对之间的质子传递反应-|||-12.如果把醋酸钠固体加到醋酸的溶液中,则pH值将会怎样 () 。-|||-A.增高 B.不受影响-|||-C.下降 D.先增高后下降-|||-13.下面哪一个例子是缓冲溶液? ()-|||-A. (C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)+Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2) B. +Na(C)_(2)(H)_(3)(O)_(2)-|||-C. +N(H)_(4)OH D. HCl+NaCl-|||-14.某弱酸型指示剂HIn的 (K)_(a)^theta (HIn)=1.0times (10)^-6, 则该指示剂的理论变色范-|||-围为 () 。-|||-A. sim 6 B. sim 7-|||-C. sim 7 D. sim 8-|||-15.假定Sb2S3的溶解度为x,则其溶度积应表示为 () 。-|||-A. _(sp)=(x)^2cdot (x)^3=(x)^5 B. _(sp)=2xcdot 3x=6x-|||-C. _(sp)=xcdot x=(x)^2 D. _(sp)=((2x))^2cdot ((3x))^3=108(x)^5-|||-16.某溶液中含有 (b)^2+ 和 ^2+, 它们的浓度都为 19.在配平好的半反应方程式:-|||-_(2)(C)_(2)(O)_(4)-Na(H)_(2)(O)_(4)+(H)_(2)S(O)_(4)arrow C(O)_(2)+(H)_(2)S(O)_(4)+(K)_(2)S(O)_(4)+(Na 中,反应-|||-物的系数依次是 () 。-|||-A.5,1,8 B.4,1,8-|||-C.5,2,8 D.4,2,8-|||-20.在电极反应 {{S)_(2)(O)_(8)}^2-+2(e)^-=2(S{O)_(4)}^2- 中,下列叙述正确的是 () 。-|||-A. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是正极, (S{O)_(4)}^2- 是负极-|||-B. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 被氧化, (S{O)_(4)}^2- 被还原-|||-C. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化剂, (S{O)_(4)}^2- 是还原剂-|||-D. ({S)_(2)(O)_(8)}^2- 是氧化型, (S{O)_(4)}^2- 是还原型-|||-21.电对 _({g)_(2)}(Cl)_(2)/Hg 的电极反应式为 _(2)(Cl)_(2)+2e=!=!= 2Hg(l)+2(Cl)^-(aq) 欲降低此电对-|||-的电极电势,可采用的方法是 () 。-|||-A.增加Hg2Cl2的量 B.减少Hg2Cl2的量-|||-C.增加KCl的量 D.减少KCl的量-|||-22.Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行? ()-|||-A.强酸性 B.强碱性-|||-C.中性或弱酸性 D. cdot (L)^-1HCl 中-|||-23.在配合物中,中心原子的配位数等于 () 。-|||-A.配体的数目 B.与中心原子结合的配位原子的数目-|||-C.配离子的电荷数 D.配合物外界离子的数目-|||-24.Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 ((OH))_(2)(s)+4N(H)_(3)(aq)leftharpoons ([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+(aq)-|||-+2(OH)^-(aq) 该反应的标准平衡常数为 () 。-|||-A. ^circ =(K)_(sp)^0[ (Zn)^circ ([ Zn{(OH))_(2)] }^circ :([ :underset {..)(ddot {Cl)}:] [ ((n{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-B. ^circ =(K)_(sin)^6[ (Zn{(OH))_(2)] }^Kcdot ([ {Z)_(8) Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} -|||-C. ^theta =dfrac ({K)_(SP)[ Zn((OH))_(2)] }({K)_(1)^9 Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+} }-|||-D. ^circ =dfrac ({K)_(a)^circ [ Zn((OH))_(2)] }({K)_(a)^a([ Zn{(N{H)_(3))}_(4)] }^2+3}.010molcdot (L)^-1 逐滴加入K2CrO 4溶-|||-液,如 _(sp)^theta (Pb(Cr)_(r)(O)_(4))=2.8times (10)^-13, _(sp)^theta (Ba(Cr)_(r)(O)_(4))=1.2times (10)^-10 问谁先沉淀 () 。-|||-A.不能沉淀 B.H2CrO4先沉淀-|||-C. (b)^2+ 先沉淀 D. ^2+ 先沉淀-|||-17.下列离子中,可用莫尔法直接滴定的是 () 。-|||-A. _(1) B. ^--|||-C. ^- D. ^+-|||-18.下列化学反应中, ^2+ 作氧化剂的是 () 。-|||-A. ^++(Fe)^2+=Agdownarrow +(Fe)^3+-|||-B. +(Fe)^2+=!=!= (Zn)^2++Fe-|||-C. ^2-+(Fe)^2+=FeSdownarrow -|||-D. ^2++(H)_(2)(O)_(2)+2(H)^+=!=!= 2(H)_(2)O+2(Fe)^3+ ⏺试题答案及评分标准(开卷) (供参考)

实验中吸入Cl2或HCl气体时，应如何处理？ （1分）A. 人工呼吸B. 立即到室外呼吸新鲜空气C. 吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气使之解毒D. 不用管，过一会就好了

0.下列哪条不是滴定分析法的特点():A. 测定快速B. 准确度高C. 常用于微量分析D. 操作方便

一系统有 2 , (mol) , (N)_2((g))，可当成理想气体处理，已知 (N)_2((g)) 的 C_(V,{m)} = 2.5R。300 , (K) 时，该系统从 100 , (kPa) 的始态出发，经绝热可逆压缩至 300 , (kPa) 后，再真空膨胀至 100 , (kPa)，求整个过程的 Q，W，Delta U，Delta H 和 Delta S。

[例6.6]已知N2(g)+3H2(g )=2NH3(g) △H^θ=-91.8kJ·mol^(-1),298K时-|||-_({P)_(1)}(298K)=5.8times (10)^5 。求合成氨反应在473 K、673K的平衡常数。

某化合物A的分子式为C9H12O，不溶于水、稀盐酸和饱和碳酸钠溶液，但溶于稀氢氧化钠溶液，A不使溴水褪色。试写出A的构造式，为什么是酚不是醇？

在液相色谱中,下列装置能用于梯度洗脱的是 ()A. 往复式柱塞泵、示差折光检测器B. 气动放大泵、紫外光度检测器C. 往复式柱塞泵、紫外光度检测器D. 气动放大泵、示差折光检测器