按照分子轨道理论,当原子结合成分子时,能量相近的原子轨道才能有效地组成分子轨道。此处所指的能量为A. 电子结合能B. 单电子原子轨道能C. 电子亲和能D. 电子互斥能

已知电极AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl在298.15K下的标准电极电势为φ(AgCl/Ag)=0.222V，当溶液中Cl浓度为0.1 mol·L1时，该电极的电极电势值为（） vA.A 0.222B.B 0.2812C.C 0.1628

[判断题] 化学实验室现场，不可进食，但可以吸烟。A. 正确B. 错误

填空题。（1）dxy-dxy轨道沿z轴形成___键。dxy-dxy轨道沿x轴或y轴重叠形成___键。（2）O2的键能比O2+的键能_____。（3）Cl2分子的HOMO是____LUMO是___。（4）在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的ψA原子轨道上出现的几率为80%,B院子的ψB原子轨道上出现的几率为20%，写出该分子轨道波函数ψ= ____。（5）设ψA和ψB分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为EA和EB,如果两者满足 ________，______-，________原则，可线性组合成分子轨道ψ=CAψA+CBψB,对于成键轨道，如果EA ___ EB,则CA ___CB(注：后两个空之需填=，>，<等比较符号)（6）在C2+ NO H2+ He2+等分子中，存在单分子σ键的是___，存在三电子σ的是___，存在单电子π键的是___，存在三电子π键的是___。（7）用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态、键级、磁性。N2的价电组态____________键级 ______________ 磁性 ___________________-- 。O2的价电子组态 ________键级_______ 磁性_________________________。NO的价电子组态 _______________ 键级___________ 磁性 ____________________ 。（9）从反应前后键型的变化估计：A. 2H2+O2→2H2O是 热反应，应为 _____________； B. N2+3H2→2NH3是 热反应，应为 _____________

利用以下哪一原理,可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似:( )A. 轨道对称性守恒原理B. Franck-Condon原理C. 等电子原理

(是非题 )碱灼伤时，必须先用大量流水冲洗至皂样物质消失，然后可用1%～2%醋酸或3%硼酸溶液进一步冲洗。A. 对B. 错

元素化合物教学包括有机元素和无机元素及其化合物。例如氧气的性质，二氧化碳的性质，乙醇的性质等。? 错误正确

为了能够形成附着力高、结构致密均匀的薄膜,应该选择以下哪种真空蒸发装置?A. 电阻加热蒸发装置B. 电弧加热蒸发装置C. 电子束蒸发装置D. 空心阴极蒸发装置

“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2．写出该反应的离子反应方程式 ____ 。（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD．主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：反应装置 仪器a 仪器b操作步骤：Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O．请回答：①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是 ____ （填仪器a或仪器b）。②下列有关说法正确的是 ____ （用相应编号填写）。A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小③已知：重铬酸钾标准溶液的c（Cr2O72-）=0.02000mol•L-1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000mol•L-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD= ____ mg/L。（3）工业上常用铁炭（铁屑和活性炭混合物）微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。反应装置 仪器a 仪器b①由图1、图2可知下列推论不合理的是 ____ 。A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为 ____ 。

【判断题】多电子原子系统的原子轨道能量只与主量子数有关。A. 正确B. 错误