(2011浙江高考)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:搅拌器-|||-a搅拌器-|||-a+2FeCl3搅拌器-|||-a搅拌器-|||-a+2FeCl2+2HCl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。请回答下列问题:(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a_____,b_____。(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂搅拌器-|||-a如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。A.15min B.30min C.45min D.60min解析:(1)熟悉化学实验仪器,特别是有机合成的仪器比较特殊。(2)溶液浓度越高,溶质溶解度越小,蒸发或冷却越快,结晶越小;过饱和主要是缺乏晶种,用玻璃棒摩擦,加入晶体或将容器进一步冷却能解决。(3)抽滤涉及的仪器安装,操作细则颇多,要能实际规范操作,仔细揣摩,方能掌握。用滤液(即饱和溶液)洗涤容器能减少产品的溶解损失。(4)趁热过滤除不溶物,冷却结晶,抽滤除可溶杂质。(5)对照反应开始斑点,下面斑点为反应物,上面为生成物,45min反应物基本无剩余。

关于有效质量叙述错误的是()。A. 有效质量概括了晶体内部势场的作用B. 导带底电子的有效质量是负值C. 价带顶电子的有效质量是正值D. 有效质量与E. 对k的一阶导数成反比

在液体饱和蒸气压测定的实验中，所求得的摩尔气化焓与标准值相比，存在2%左右的偏差。下列哪个因素不会导致这种偏差（）A. 空气未被抽净B. 测定时没有严格按着温度间隔进行测定C. 作图法求直线的斜率D. 公式本身的近似性

在正常的水蒸汽蒸馏过程中,收集的馏出液应是:A. 与水混溶的物质B. 混浊或能分层的C. 澄明无色的D. 无规律的

用氟离子选择性电极测定牙膏中F - 含量。称取0.2000g牙膏并加入50mL缓冲试剂，搅拌微沸冷却后移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。移取25.00mL于烧杯中测得其电位值为0.155V，加入0.10mL0.50mg·mL -1 F标准溶液后，测得电位值为0.134V。该离子选择电极的斜率为59.0mV/pF。试计算牙膏中氟的质量分数。

【判断题】用分析天平采用减量法称量试样,要使称量误差不大于 0.2% ,至少要称取试样1 克。A. 对B. 错

[判断题] 当氧化铝溶解在冰晶石熔体中，反而使其熔点降低。A. 正确B. 错误

氩(Z = 18)原子基态的电子组态是（ ）A. 1s 2 2s 8 3p 8B. 1s 2 2s 2 2p 6 3d 8C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 43d 2

()在纯液体饱和蒸汽压测定实验中,平衡管的U形管中的液体起密封液体隔绝空气,同时判断平衡,即测量纯液体蒸汽压的作用。A. 正确B. 错误

在反应器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系统的组分数C=________;自由度数F=________。