根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算 HgO(s) 的解离压,已知 (1) 电池 Pt│H 2 ( p )│NaOH ( a )║HgO(s) │Hg (l) 的标准电动势 E Θ =0.9265V (2) 反应 H 2 (g ) +1/2 O 2 (g ) = H 2 O( l ) 的 Δ r H m Θ = -285.83 kJ/mol (3) 298K 时,下表为各物质的标准摩尔熵变 化合物 HgO(s) O 2 (g) H 2 O(l) Hg(l) H 2 (g) S m Θ / J∙K -1 ∙mol -1 70.29 205.1 69.91 77.4 130.7

氯化石蜡可作增塑剂用或作阻燃剂用，如果主要用作阻燃剂时，共最适宜的氯含量应为（）。A. .45％B. .50％C. .60％D. .70％

在气液色谱中,为了改变柱子的选择性,可以进行如下哪种操作?( )A. 改变固定液的种类B. 改变载气和固定液的种类C. 改变色谱柱柱温D. 改变固定液的种类和色谱柱柱温

2.22 H2(g)从1.84 dm^3,310 kPa,298.15K经绝热可逆膨胀到3.68dm^3。-|||-H2(g)的 _(pm)=28.8Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1, 按理想气体处理。-|||-(1)求终态温度和压力;-|||-(2)求该过程的△U及 Delta H

直接电位法中，假设电动势的测量误差1mV，下面叙述中正确的是A. 离子的价态越低，其浓度测量的相对误差越大B. 离子的价态越低，其浓度测量的相对误差越小C. 浓度测量的相对误差与离子的价态没有关系

用pNa玻璃膜电极 (K_(Na^+),K^+=0.001)测定pNa=3试液，若试液中含有pK=2的钾离子，则电极产生的误差是 A. 0.5%B. 1%C. 2.6%D. 0.27%

1-|||-a b-|||-a1 b、 其中未写出的元素都是0;-|||-(4) _(2n)= c1 d1-|||-cn d、

(M)( (N)({{H)}_3} )_4^2+ 的 lg ({beta )_1}sim lg ({beta )_4} 为 2.0、5.0、7.0、10.0、rm M( OH )_4^2- 的 lg ({beta )_1}sim lg ({beta )_4} 为 4.0、8.0、14.0、15.0．在浓度为 0.10 mol⋅L−1 的 ({rm M)^2+} 溶液中，滴加氨水至溶液中的游离 (N)({{H)}_3} 浓度为 0.010 mol⋅L−1，(pH)=9.0．试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将 ({rm M)^2+} 溶液用 (NaOH) 和氨水调节至 (pH)=13.0 且游离 (N)({{H)}_3} 浓度为 0.010 mol⋅L−1，则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

不能用于测定溶液pH值的电极是（ ）A. 玻璃电极B. 醌氢醌电极C. 氢电极D. Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(a)电极

已知反应(Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO)_4(g))，当温度为323K和503K时，测得其标准平衡常数分别为3.89 times 10^4和1.92 times 10^-5。(1) 计算该反应的mathrm(D)_r G_m^ominus(323(K))；(2) 计算mathrm(D)_r H_m^ominus和mathrm(D)_r S_m^ominus；(3) 在标准状态下，确定反应达到平衡的温度是多少？

热门问题