[判断题] 闪燃是在一定温度下，易燃、可燃液体表面产生的蒸气，当与空气混合后一遇着火源就会产生一闪即灭的燃烧现象。（）A. 正确B. 错误

下列关于碘酊制备实验操作正确的是（ ）A. 称取时应戴手套避免皮肤接触。B. 实验所涉及含碘废液不可随意排放，应倒入专门的收集容器内。C. 碘单质易升华应避免吸入。D. 选项ABC都正确。

一、元素性质的周期性变化规律:-|||-1. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_7f96eeebbf3faaec37dd14b24e3399d6.jpgbacksim 18 号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价-|||-(最高正化合价和最低负化合价)的变化:-|||-(1)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布-|||-呈现由 __ 的周期性变化(第一周期除外)。-|||-(2)随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由 __-|||-__ 的周期性变化(不考虑稀有气体元素)--|||-(3)随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈 __-|||-变化,即最高正价:由 __ 到 __ (O无最高-|||-正价、F无正价);最低负价:由 __ 到 __ 。-|||-2.第三周期元素金属性、非金属性的变化规律-|||-(1)Na,Mg、Al金属性的比较-|||-①事实1:Na,Mg、Al与水反应剧烈程度依次 __-|||-事实2;最高价氧化物水化物碱性依次 __-|||-②结论:Na、Mg、Al的金属性 __-|||-Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水也能-|||-和脑反应生成盐和水,属于两性氧氧化-|||-物,-|||-(2)Si,P、S、Cl的非金属性强弱-|||-①事实:最高价氧化物水化物的酸性强弱 __-|||-②结论:Si,P、S,Cl的非金属性逐渐 __-|||-(3)第三周期元素的金属性,非金属性递变规律:-|||-Na Mg M I S P C-|||-同一周期从左往右,金属性逐渐 __ 非金属性逐渐 __-|||-3.元素周期律-|||-(1)元素性质与原子结构的关系-|||-在同一周期中,各元素的原子核外电子层数 __-|||-但从左到右,核电荷数依次 __ 原子半径逐渐-|||-__ 失电子能力逐渐-|||-__ 得电子能力逐渐-|||-__ _,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐 __-|||-__-|||-(2)元素周期律-|||-①含义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期-|||-性的变化、-|||-②元素的性质包括 __ __ __ 和-|||-__ 等。-|||-③实质:元素性质的周期性变化是 __-|||-__ 周期性变化的必然结果-|||-二、元素周期表和元素周期律的应用-|||-1.元素金属性和非金属性的递变-|||-(1)同周期从左至右同主族从下到上 __ 性增-|||-强、 __ 性减弱。-|||-(2)分界线附近元素的性质:既表现 __ 元素的性-|||-质,又表现 __ 元素的性质。-|||-2.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系-|||-(1)主族元素:最高正化合价= __ = __-|||-__-|||-(2)非金属元素;最高正化合价=原子所能失去或偏移-|||-的最外层电子数;最高正化合价+|最低负化合价|=-|||-__ __-|||-3.元素周期表和元素周期律的应用-|||-(1)对化学研究的指导作用-|||-①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性-|||-质,并研究元素性质的变化规律,-|||-②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置-|||-和性质,-|||-③依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研-|||-究,为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质-|||-提供线索。-|||-(2)对社会生产的指导作用-|||-①在周期表中金属与非金属的分界处寻找 __ 材-|||-料,如硅、锗、镓等。-|||-②研究周期表中与 __ 砷等位置靠近-|||-的元素,制造新品种的农药,-|||-③在 __ 中寻找制造催化剂和耐高温,耐腐蚀合-|||-金的元素。

游离香豆素类化合物的常用提取方法是()A. 水提醇沉法B. 碱溶酸沉法C. 水蒸气蒸馏法D. 升华法

4.(2020·济南高二检测)离子晶体熔点的高低决定于阴、-|||-阳离子间离子键的强弱,据所学知识判断KCl、NaCl、-|||-CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ()-|||-A. gt NaClgt BaOgt CaO-|||-B. gt KClgt CaOgt BaO-|||-C. gt BaOgt KClgt NaCl-|||-D. gt BaOgt NaClgt KCl

【题文】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备-C((C{H)_(3))}_(3)(叔丁基苯)。反应原理如下：-C((C{H)_(3))}_(3)+ClC(CH3)3-C((C{H)_(3))}_(3)-C((C{H)_(3))}_(3)+HCl已知： 相对分子质量 密度/g·cm–3 沸点/℃ 溶解性 AlCl3 133.5 2.41 181 极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯 苯 78 0.88 80.1 难溶于水 ClC(CH3)3 92.5 0.85 51.6 难溶于水，可溶于苯 叔丁基苯 134 0.87 169 难溶于水，易溶于苯 I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示：-C((C{H)_(3))}_(3)-C((C{H)_(3))}_(3)(1)写出装置A中发生反应的化学方程式： _____________。(2)装置B中的试剂为 _____________；加热顺序：应先点燃 ________(填“A”或“D”)处酒精灯。Ⅱ．实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。(1)用稀盐酸洗涤的目的是 ________________，“洗涤”后“分离”的操作名称是 ________。(2)加无水MgSO4固体的作用是 __________，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在 ___________摄氏度左右的馏分。(3)叔丁基苯的产率为 ___________%(保留至小数点后1位)。(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为 __________。a.水；分液b.CCl4；蒸馏c.NaOH溶液；蒸馏d.NaOH溶液；分液②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式 ____________________________________。

3.[判断题]普利昂异常蛋白与水完全不溶。( )A. 对B. 错

化合物M是一种抗心率失常药物中间体，实验室由化合物A、B制备M的一种合成路线如图所示：D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1已知：①D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1（R1、R2表示氢原子或烃基）；②D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1（-NH2易被氧化）；③RCOOHD-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1RCOCl。请回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______，B的化学名称为______。（2）C的结构简式为______。（3）由B生成F的反应类型为______。（4）由E与G反应生成H的化学方程式为______。（5）反应I中加入的过量NH3，除作为反应物外，另一个作用为______。（6）同时满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①苯环上连有3个取代基，其中2个为一NH2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有6组吸收峰（7）参照上述合成路线和信息，以D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1为原料（无机试剂任选），设计制备D-|||-A /OH ACl-|||-C2H4O 2)H^+HH2O square CH3CHCOOH square H CH3 过量NH3 M-|||-Cl (CH3CH2)3N-|||-CH3-|||-NHC-CHCl -CHN(H)_(2)-|||-B 浓HNO square Fe/HC square -|||-H CH3 反应I CH CH3-|||-C8H 浓(C{H)_(2)S(O)_(4)/Delta } 1的合成路线：______。

5.(2023湖南,16,14分)聚苯乙烯是一类重要的-|||-高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。-|||-I.苯乙烯的制备-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:-|||-① _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+dfrac (21)(2)(O)_(2)(g)=!=!= 8C(O)_(2)(g)+-|||-(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-4386.9kJcdot (mol)^-1-|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+10(O)_(2)(g)=!=!= -|||-(O)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-4263.1kJcdot (mol)^-1-|||-③ _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (H)_(2)O(g) Delta (H)_(3)=-|||--241.8kJcdot (mol)^-1-|||-计算反应④ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons -|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+(H)_(2)(g) 的 Delta (H)_(4)= __-|||-cdot (mol)^-1;-|||-(2)在某温度、100 kPa下,向反应器中充入-|||-1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为-|||-50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反-|||-应器中充入 __ mol水蒸气作为稀释气-|||-(计算时忽略副反应);-|||-(3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释-|||-气、Fe2O3作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯-|||-外,还会发生如下两个副反应:-|||-⑤ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(6)(g)+(C)_(6)(H)_(2)=C(H)_(2)(g)-|||-⑥ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(5)C(H)_(3)(g)+-|||-CH4(g)-|||-以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲-|||-苯 的 选择 性 (S=-|||-转化为目的产物所消耗乙苯的量 times 100% 随-|||-已转化的乙苯总量5.(2023湖南,16,14分)聚苯乙烯是一类重要的-|||-高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。-|||-I.苯乙烯的制备-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:-|||-① _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+dfrac (21)(2)(O)_(2)(g)=!=!= 8C(O)_(2)(g)+-|||-(H)_(2)O(g) Delta (H)_(1)=-4386.9kJcdot (mol)^-1-|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+10(O)_(2)(g)=!=!= -|||-(O)_(2)(g)+4(H)_(2)O(g) Delta (H)_(2)=-4263.1kJcdot (mol)^-1-|||-③ _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (H)_(2)O(g) Delta (H)_(3)=-|||--241.8kJcdot (mol)^-1-|||-计算反应④ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons -|||-_(6)(H)_(5)CH=C(H)_(2)(g)+(H)_(2)(g) 的 Delta (H)_(4)= __-|||-cdot (mol)^-1;-|||-(2)在某温度、100 kPa下,向反应器中充入-|||-1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为-|||-50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反-|||-应器中充入 __ mol水蒸气作为稀释气-|||-(计算时忽略副反应);-|||-(3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释-|||-气、Fe2O3作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯-|||-外,还会发生如下两个副反应:-|||-⑤ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(6)(g)+(C)_(6)(H)_(2)=C(H)_(2)(g)-|||-⑥ _(6)(H)_(5)(C)_(2)(H)_(5)(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (C)_(6)(H)_(5)C(H)_(3)(g)+-|||-CH4(g)-|||-以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲-|||-苯 的 选择 性 (S=-|||-转化为目的产物所消耗乙苯的量 times 100% 随-|||-已转化的乙苯总量

下列说法正确的是（ ）A. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定