填空题（共8题，24.0分）51.（3.0分）配制体积分数为0.75的消毒酒精300ml，需要体积分数为0.95的酒精多少毫升？第1空

一类固体化学试剂如金属钾、钠、锂、钙、电石等，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可产生爆炸，它们应如何存放：A. 直接放在试剂瓶中保存B. 浸没在煤油中保存（容器不得渗漏）C. 用纸密封包裹存放D. 附近不得有盐酸、 硝酸等散发酸雾的物质存在

重金属检查中,加入硫代乙酰胺时溶液的最佳pH是( )A. 2.5B. 3.5C. 4.5D. 5.5E. 1.5

在振动过程中，分子必须有偶极矩的改变（大小或方向），才可能产生红外吸收。A. 正确B. 错误

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：盐酸 NaClO3 NaF溶液 萃取剂 (NH4)2C2O4溶液-|||-①加Na2CO3-|||-! t-|||-水钻矿 没出 浸出液 调pH至5.2 滤液I 滤液Ⅱ 萃后余液→CoC,O,2H 0-|||-②过滤-|||-Na2SO3 沉淀 除钙、镁 萃取剂层已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 ____ 、 ____ 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 ____ （写一个）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 ____ 。（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 ____ 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ____ ；使用萃取剂适宜的pH= ____ （填序号）左右：盐酸 NaClO3 NaF溶液 萃取剂 (NH4)2C2O4溶液-|||-①加Na2CO3-|||-! t-|||-水钻矿 没出 浸出液 调pH至5.2 滤液I 滤液Ⅱ 萃后余液→CoC,O,2H 0-|||-②过滤-|||-Na2SO3 沉淀 除钙、镁 萃取剂层A．2.0 B．3.0 C． 4.0（5）由萃后余液制取CoC2O4•2H2O的实验操作是 ____ 、 ____ 过滤、洗涤、干燥等步骤。（6）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）= ____ 。

下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是:A. 甲苯B. 苯C. 丙烯D. 环丙烷

油脂属于下列哪类物质A. 类脂B. 醇C. 酯D. 羧酸

结构不对称的烯烃与卤化氢加成,反应取向遵循是:A. 马氏规则B. 反马氏规则C. 扎依采夫规则D. 过氧化物效应

下列哪种液体是等张 ( )A. 2:3:1液B. 4:3:2液C. 2:1液D. 1:2液E. 11.2%乳酸钠液

以下哪组物质可以组成缓冲溶液A. HCl 和 NaOHB. mathrm(H)_2mathrm(CO)_3 和 HClC. mathrm(NH)_3 和 NaOHD. HAc 和 NaAc