按照分子轨道理论，O22－中电子占有的能量最高的轨道是()。A. σ2pB. σ2p*C. π2pD. π2p*

【题文】已知S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢)，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 V3 2.0 ② 9.0 1.0 V2 4.0 2.0 ③ 8.0 V1 4.0 4.0 2.0 下列结论正确的是（ ） A．V1＝0 V2＝2.0 B．V1＝2.0 V3＝2.0 C．V1＝2.0 V2＝4.0 D．V2＝4.0 V3＝2.0

9.在配合物[C o(C2O4)(en )2]Cl中,中心离子的氧-|||-化数是() ()-|||-A .+2-|||-B +3-|||-C +4-|||-D .+7

燃烧的三要素不包括（）。A. 可燃物B. 助燃物（氧气）C. 火源D. 二氧化碳

6.NH3的共轭碱是 ()-|||-A NH3·H2O-|||-B NH2-|||-C NH4-|||-D (N{H)_(2)}^-

直线型分子的中心离子都是采用sp杂化形成杂化轨道的

17 .1molcdot (L)^-1NaAC 溶液加入一滴酚酞指示剂,摇匀后溶液呈无色,加热后溶液变至粉红色。(2.5分)

14.指出下列物质哪个不含氢键-|||-(1)B(OH)3 (2)HI (3)(3)CH3OH (4)H-|||-2NCH2CH2NH2

【题文】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和SO2)的转化率具有重要意义。(1)土壤中的微生物可将大气中的SO2经两步反应氧化成SO2，两步反应的能量变化示意图如下：SO2SO2全部氧化成SO2的热化学方程式为___________。(2)SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为SO2的密闭容器中充入一定量的SO2和SO2，发生反应：SO2，过程中测定的部分数据见表：时间/SO2SO2SO200.100.05040.0500.02550.040 8 0.020①反应在SO2内的平均速率为SO2___________；②此温度下该反应的化学平衡常数K=___________；③研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：SO2。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；SO2为SO2平衡转化率，SO2为某时刻SO2转化率，n为常数。在SO2时，将一系列温度下的k、SO2值代入上述速率方程，得到v~t曲线如图所示。SO2曲线上v最大值所对应温度称为该SO2下反应的最适宜温度SO2。下列说法正确的是___________。A．v达到最大值时，SO2平衡转化率SO2最大B．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快C．({{t)}_({m)}}" mathml="PG1yb3c+PG10ZXh0PnQ8L210ZXh0Pjxtbz4mZ3Q7PC9tbz48bXN1Yj48bXRleHQ+dDwvbXRleHQ+PG10ZXh0Pm08L210ZXh0PjwvbXN1Yj48L21yb3c+" src="https:/img.cdnjtzy.com/zyb_86f48829115c1694e642bc2d45154e8b.jpg" style="vertical-align:middle;">后，v逐渐下降，原因是升高温度，SO2逐渐降低D．t＜tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大(3)一般来说，如果一个反应的平衡常数大于SO2，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于SO2，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：SO2，计算反应SO2反应的平衡常数SO2___________。(4)工业上常用SO2与碳酸钠溶液的反应制备焦亚硫酸钠(SO2)，SO2可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中SO2残留量时，取SO2葡萄酒样品，用SO2的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液SO2。滴定反应的离子方程式为___________，该样品中SO2的残留量为___________SO2(以SO2计，保留三位有效数字)。

下列仪器不能用来作反应容器的是( )A. 量筒B. 烧杯C. 试管D. 锥形瓶