已知φy( Cu2+/Cu ) = 0.342 V，Cu(OH)2的Ksp= 2.2×10-20，那么φy( Cu(OH)2/Cu )为A. -0.238 VB. 0.924 VC. -0.822 VD. 1.51 V

大黄中的5种蒽醒成分中酸性最强的是()。A. 大黄酸B. 大黄素C. 大黄素甲醚D. 大黄酚

化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（　　） A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧 D. 有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素

以下哪些化学品不可以混存A. 遇水反应物与有机溶剂B. 强氧化性无机酸与有机溶剂C. 有机过氧化物与可燃液体D. 易燃液体与有毒液体

一、判断题-|||-1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。-|||-解析 标准氢电极的电极电势等于零是规定的而不是测定的。-|||-2.已知某电池反应为 +dfrac (1)(2)(B)^2+arrow Aarrow +dfrac (1)(2)B, 而当反应式改为 +(B)^2+arrow -|||-+B 时,则此反应的E^不不变,而 Delta (G)_(m) 改变。 ()-|||-解析 标准电动势 ^circ =(E)^circ ((B)^2+BB)-(E)^circ ((A)^+A), 其数值的大小只与该两电对的-|||-本性有关,与方程式的写法无关,而 Delta (G)_(1) 数值的大小则与方程式的写法有关,对于本题有-|||-(Delta )_(T)(C)_(m)(1)=(Delta )_(T)(C)_(m)(2)-|||-3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。 ()-|||-解析 与热力学函数相同,电动势只能说明反应的趋势和限度,而不能表达时间或速-|||-率等动力学关系。-|||-4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ()-|||-解析 原电池的电动势 =(E)_(+)-E, 只有增加原电池中正极电对的氧化态物质的-|||-浓度,才能使原电池的电动势增加。-|||-5.标准电极电势中E°值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E°值较大的电-|||-对中的还原态物质。 ()-|||-解析 一个氧化态物质是否能氧化一个还原态物质,取决于其 =E+-E 值的差-|||-异而不是E°的差异。-|||-6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳-|||-极反应是相同的。 ()-|||-解析 不相同。镀锡铁的断面同时存在Sn与Fe,而镀锌铁的断面存在的是Fe和Zn,-|||-由于 ^circ ((sin )^2+)sin (( ))^circ ((Fe)^2+f( ) ^circ ((Fe)^2+Fe)gt E'(2(n)^2++Zn), 在阳极发生金属腐腐蚀-|||-反应时,马口铁中铁先腐蚀,而白铁中锌先腐蚀。-|||-7.电解反应一定是 Delta (G)^theta gt 0 Delta ,Glt 0 的反应。 ()-|||-解析 电解反应一定是 Delta ,Ggt 0 的反应,即均为非自发进行的氧化还原反应。-|||-附加题] 超电势会导致析出电势高于平衡电势。 ()-|||-解析 超电势在阳极发生时会导致析出电势高于理论电极电势,但在阴极发生时正-|||-好相反,会导致析出电势低于理论电极电势。

使用热导池检测器时,为了提高检测器的灵敏度,常使用的载气为:( )A. 氮气B. 氧气C. 氢气D. 氩气

原子发射光谱分析的优点有哪些?A. 具有多元素同时分析能力B. 既可进行定性、也可进行定量分析C. 具有较高的灵敏度和选择性(ng/ml~pg/ml)D. 仪器较简单(与X射线荧光、ICP质谱法相比)

羟基蒽的专属显色反应为A. Feigl反应B. 盐酸-镁粉反应C. Borntrager反应D. 无色亚甲蓝反应

29.(10分)硫及硫的化合物是化学工业的基础原料,硫氧化物也是形成酸雨的主要污染物,所以研究硫及其化合-|||-物的性质及应用有着十分重要的意义。现有下列有关硫及其化合物的反应:-|||-_(2)S(g)+dfrac (3)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (S)_(2)(g)+(H)_(2)O(l) Delta (H)_(2)=-1 172kJcdot mo(l)^-1-|||-(O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)leftharpoons 250,(g) Delta (H)_(2)=-190kJcdot mo(l)^-1-|||-Ⅲ. (H)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=!=!= 2(H)_(2)O(l) Delta (H)_(3)=-572kJcdot mo(l)^-1-|||-_(2)S(g)=!=!= S(s)+(H)_(2)(g) Delta (H)_(4)-|||-(s)+(O)_(2)(g)=!=!= S(O)_(2)(g) Delta (H)_(3)=-298kJcdot mo(l)^-1-|||-(1) Delta ({H)_(4)}= __ cdot mo(l)^-1 反应Ⅱ能自发进行的条件是 __ 填标号)。-|||-A.低温 B.高温 C.任何温度 D.无法判断-|||-(2)将1.6mlllO02和0.8ms(02)充一恒压密闭容器中发生反应 (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)xlongequal (高温)2S(O)_(3)(g) 控制反应-|||-温度为T,达到平衡时测得SO2的转化率为50%,容器容积为V1。-|||-①反应达到平衡时,下列说法不正确的是 __-|||-A.容器中气体密度保持不变-|||-B.(O)_(B)(S(O)_(2))=(V)_(奇)((O)_(2))-|||-C. (S(O)_(2)):n((O)_(2)):n(S(O)_(3))=2:1:2-|||-D.氧气的质量分数保持不变-|||-②反应达到平衡时,混合气体的总压为P0,则反应的平衡常数 _(p)= __ 用平衡分压代替平衡浓度计-|||-算,分压=总压×物质的量分数)。-|||-③实验测得反应中氧气的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示,保持其他条件不变,在t2时改变容器-|||-容积为 _(2)((V)_(1)lt (V)_(2)) ,t3时反应达到平衡,画出 backsim (t)_(4)t 时段,n(SO2)随t的变化曲线。-|||-2.0-|||-1.6-|||-1.2-|||-0.8-|||-0.4-|||-n(O2)-|||-0 t1 t2 l3 l4-|||-(3)工业上可采用亚硫酸钠-纯碱吸收法吸收废气中的SO2。已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数-|||-分别为:-|||-碳酸 _(a1)=4.30times (10)^-7 _(a2)=5.61times (10)^-11-|||-亚硫酸 _(a1)=1.54times (10)^-2 _(a2)=1.00times (10)^-7-|||-具体的吸收过程为:首先在含有亚硫酸氢钠的母液中加入足量纯碱固体,制成 gt 7 的SO2吸收液,然后在-|||-所得到的吸收液中通入含有SO2的废气至SO饱和,此时得到pH为 backsim 4 的悬浊液,经过滤可得到亚硫酸-|||-氢钠晶体和母液。所得到的母液可循环使用,用于制作SO2的吸收液。-|||-①25℃时,在分离亚硫酸氢钠晶体得到的母液中加入纯碱固体,加热除去可能溶解的气体,得到主要溶质-|||-的物质的量浓度为 |molcdot (L)^-1 的吸收液,则该吸收液的pH为 __ 写出具体的计算过程 __-|||-__ 。-|||-②SO2吸收液吸收含有SO2的废气至SO2饱和时发生反应的离子方程式为 __ 。

732树脂是交换树脂。A. 强酸性阳离子B. 强碱性阴离子C. 弱酸性阳离子D. 弱碱性阴离子