在“低分子量聚丙烯酸钠的合成”实验中，聚合的最后阶段提高聚合温度的目的是（）。A. 提高单体转化率B. 提高聚合物分子质量C. 降低聚合物分子质量D. 提高聚合物力学性能

以HCl标准溶液滴定NaOH，如增大溶液的浓度，则等量点PH（）。A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定

39.(判断题) 配制标准溶液时一般不使用EDTA（H₄Y）而用EDTA二钠盐（Na₂H₂Y），这是由于EDTA在水中溶解度小，而Na₂H₂Y溶解度较大。A. 对B. 错

我国的化学试剂一般分为优级纯、分析纯、化学纯和实验试剂四个级别，分别用G.R、A.R、C.R和C.P表示。

62. 使用易燃易爆的化学药品，不正确的操作是（）A. 可以用明火加热B. 在通风橱中进行操作C. 不可猛烈撞击D. 加热时使用水浴或油浴

对于不可逆线形缩聚反应来说,以下说法正确的是A. 外加酸催化聚酯体系中，聚合度与时间成正比B. 外加酸催化聚酯体系中，聚合度的平方与时间成正比C. 自催化聚酯体系中，聚合度与时间成正比D. 自催化聚酯体系中，聚合度的平方与时间成正比

【单选题】当炸药的含氧量大于可燃物完全氧化所需的氧量,则称之为()。A. 负氧平衡B. 零氧平衡C. 正氧平衡D. 氧平衡

【单选题】水蒸气的干度被定义为()。A. 饱和水的质量与湿蒸汽的质量之比B. 干蒸汽的质量与湿蒸汽的质量之比C. 干蒸汽的质量与饱和水的质量之比D. 饱和水的质量与干蒸汽的质量之比

悬浮聚合的主要组分有()。A. 单体B. 引发剂C. 水D. 悬浮剂

13分)(2023·吉林长春东北师范大学附属中学高一期中)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合-|||-成氨反应的化学方程式为 _(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g) 回答下列问题:-|||-(1)已知断开1 mol化学键所吸收的能量如下: -H436KJ -H391KJ equiv N946KJ 则-|||-_(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g) 反应中生成17g NH3 __ (填"吸收"或"放出") __-|||-kJ热量。-|||-(2)恒温下,将6 molN2与17molH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中,进行合成氨反应,-|||-当反应进行到5s时,有0.1mol NH3生成。-|||-① 资料发现,该实验过程中 ((Mn)^2+) 随时间变化的实际趋势如图2所示。-|||-n(Mn^(2+)) n(Mn^(2+))-|||-B-|||-A-|||-0 时间 0 时间-|||-图1 图2-|||-AB段反应速率增大的原因可能是 __ (填字母)。-|||-a.该反应是放热反应-|||-b. ^+ 起催化作用-|||-c. ^+ 起催化作用-|||-d. ^2+ 起催化作用-|||-e. (S{O)_(4)}^2- 起催化作用sim 5s 内用H2表示该反应的平均反应速率 ((H)_(2))= __ cdot (L)^-1cdot (min)^-1-|||-②再经一段时间后反应达到平衡,此时混合气体总物质的量为13 mol,则平衡时NH3的物质-|||-的量为 __ mol。-|||-③下列可以说明该反应达到平衡状态的是 __ (填字母)。-|||-A. ((N)_(2)):c(N(H)_(3))=1:2-|||-B. (v)_(正)((H)_(2))=2vi(N(H)_(3))-|||-C.容器内气体的密度不再变化-|||-D.混合气体的平均摩尔质量不再变化-|||-E.单位时间内断开 3molH-H 键的同时,断开 6molN-H 键-|||-(3)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题:-|||-在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4)溶液,振荡,溶液紫色褪去,同时产生能使-|||-燃着的木条熄灭的气体,发生反应的离子方程式为 __-|||-__ 若将该反应设计成原电池,则正极反应式为 __ 。-|||-(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响,设计如表方案:-|||-0.1mol/L 0.5 mol/L 0.1 mol/L 水浴温 蒸馏水 褪色时-|||-实验-|||-KMnO4/mL 2C2O4/mL 2SO4/mL 度/℃ /mL 间/min-|||-I 5.0 15.0 5.0 35 0 t1-|||-Ⅱ 5.0 10.0 5.0 35 5.0 t2-|||-Ⅲ 5.0 15.0 3.0 35 v 3-|||-① V= __ o-|||-②利用实验Ⅲ中数据计算,用H2C2 O4的浓度变化表示的反应速率为 ((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=-|||-__ (用含t3的最简分数表示 cdot (L)^-1cdot (min)^-1-|||-③该小组根据经验绘制了 ((Mn)^2+) 随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有实验13分)(2023·吉林长春东北师范大学附属中学高一期中)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合-|||-成氨反应的化学方程式为 _(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g) 回答下列问题:-|||-(1)已知断开1 mol化学键所吸收的能量如下: -H436KJ -H391KJ equiv N946KJ 则-|||-_(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g) 反应中生成17g NH3 __ (填"吸收"或"放出") __-|||-kJ热量。-|||-(2)恒温下,将6 molN2与17molH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中,进行合成氨反应,-|||-当反应进行到5s时,有0.1mol NH3生成。-|||-① 资料发现,该实验过程中 ((Mn)^2+) 随时间变化的实际趋势如图2所示。-|||-n(Mn^(2+)) n(Mn^(2+))-|||-B-|||-A-|||-0 时间 0 时间-|||-图1 图2-|||-AB段反应速率增大的原因可能是 __ (填字母)。-|||-a.该反应是放热反应-|||-b. ^+ 起催化作用-|||-c. ^+ 起催化作用-|||-d. ^2+ 起催化作用-|||-e. (S{O)_(4)}^2- 起催化作用sim 5s 内用H2表示该反应的平均反应速率 ((H)_(2))= __ cdot (L)^-1cdot (min)^-1-|||-②再经一段时间后反应达到平衡,此时混合气体总物质的量为13 mol,则平衡时NH3的物质-|||-的量为 __ mol。-|||-③下列可以说明该反应达到平衡状态的是 __ (填字母)。-|||-A. ((N)_(2)):c(N(H)_(3))=1:2-|||-B. (v)_(正)((H)_(2))=2vi(N(H)_(3))-|||-C.容器内气体的密度不再变化-|||-D.混合气体的平均摩尔质量不再变化-|||-E.单位时间内断开 3molH-H 键的同时,断开 6molN-H 键-|||-(3)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题:-|||-在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4)溶液,振荡,溶液紫色褪去,同时产生能使-|||-燃着的木条熄灭的气体,发生反应的离子方程式为 __-|||-__ 若将该反应设计成原电池,则正极反应式为 __ 。-|||-(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响,设计如表方案:-|||-0.1mol/L 0.5 mol/L 0.1 mol/L 水浴温 蒸馏水 褪色时-|||-实验-|||-KMnO4/mL 2C2O4/mL 2SO4/mL 度/℃ /mL 间/min-|||-I 5.0 15.0 5.0 35 0 t1-|||-Ⅱ 5.0 10.0 5.0 35 5.0 t2-|||-Ⅲ 5.0 15.0 3.0 35 v 3-|||-① V= __ o-|||-②利用实验Ⅲ中数据计算,用H2C2 O4的浓度变化表示的反应速率为 ((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))=-|||-__ (用含t3的最简分数表示 cdot (L)^-1cdot (min)^-1-|||-③该小组根据经验绘制了 ((Mn)^2+) 随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有实验