在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( ) ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A．①② B．②④ C．①③ D．③④

(判断)氢氟酸所致的灼伤用大量清水冲洗或浸泡后，再用饱和氯化钙或25%硫酸镁溶液浸泡。()A. 正确B. 错误

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)极性分子中可能含有非极性键。( )(2)非极性分子中可能含有极性键。( )(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )(4)氢键(rm X- Hcdot cdot cdot Y )三中三原子在一条直线上时，作用力最强。( )(5)“rm X- Hcdot cdot cdot Y ”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键。( )(6)rm H_(2)O 比rm H_(2)S 稳定是因为水分子间存在氢键。( )(7)可燃冰 (rm CH_(4) cdot 8H_(2)O) 中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )(8)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即rm CX_(4))的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。( )

11.下列不属于化学反应的是()。A. 萃取B. 蒸馏C. 溶解D. 煅烧

[单选题]以下()项,属于高毒物品目录。A. 二氯乙烷B. 氯丙烯C. 氯乙烯

汽油着火时，用以下哪种灭火剂灭火无效（ ）。A. 二氧化碳B. 干粉C. 水

填空题-|||-1. (HC{O)_(3)}^- 为两性物质,其共轭酸为 __ ,其共轭碱为 __ o-|||-2.Na2 HPO4水溶液的质子条件式为 __ o-|||-3.某弱酸的解离常数为Ka,当 =PKa 时,[HA] __ [ (A)^-] ;当 gt -|||-pKa时,[HA] __ _[ (A)^-] 。-|||-4.某一物质 ^3- 的 (K)_({b)_(1)}=1.0 ,(K)_({b)_(2)}=6.0 ,(K)_({b)_(3)}=11.0 ;则其 (K)_({a)_(1)}= __-|||-(K)_({a)_(2)}= __ o-|||-5.用 .10 molcdot (L)^-1 NaOH 溶液滴定 .10molcdot (L)^-1HCl 和 .10molcdot (L)^-1-|||-NH4Cl混合溶液中的HCl,化学计量点时的pH为 __ ,选用 __ 作-|||-指示剂。-|||-6.酸碱指示剂一般本身就是 __ ,当溶液中 __-|||-变化时,指示剂由于 __ 的改变,从而引起 __ 的改变。-|||-7.指示剂的选择原则是 __ o-|||-8.酸性溶剂对于 __ 具有拉平效应,对于 __ 具有区分效应。-|||-9.若滴定剂与被滴物浓度同时减少10倍,以下滴定突跃范围情况是(指-|||-pH变化几个单位):-|||-(A)强碱滴定强酸: __ ;(B)强酸滴定弱碱: __ o-|||-10.某三元酸, (K)_({a)_(1)}=2 ,(K)_({a)_(2)}=6 ,(K)_({a)_(3)}=12 。用NaOH标准溶液滴定时,第一-|||-化学计量点的pH为 __ ,第二化学计量点的pH为 __ ,一共有-|||-__ 个突跃。-|||-11.测定铵盐常用的方法有: __ 和 __ o-|||-12.NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2,当以其测定盐酸的浓度,用甲-|||-基橙指示终点时,测定结果将 __ ;用酚酞指示终点时,测定结果将-|||-__ _。当用上述NaOH溶液测定某醋酸的浓度时,测定结果将 __ (偏-|||-低、偏高、不变)。

(14分)(2013秋•和平区校级月考)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.①写出反应的化学方程式 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2 .②下列收集Cl2的正确装置是 C .③将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 Cl2、HClO、ClO﹣ .④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应,静置,发现溶液出现分层现象,下层溶液变为橙红色 .(2)工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法.①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质.其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 BaCl2 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的 Na2CO3 和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.②ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl﹣.处理含CN﹣相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 2.5 倍.考点：氯气的实验室制法．版权所有专题：卤族元素．分析：（1）①实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化剂为二氧化锰，还原剂为 HCl，依据电子守恒计算反应比；②依据氯气物理性质（氯气是一种密度大于空气，可溶于水的有毒气体）和装置特点解答；③氯气溶于水后大部分氯气仍然以氯气分子形式存在，少部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质部分电离，依据氯水的成分解答；④溴的四氯化碳显橙红色，氯气有强的氧化性能从溴化钠溶液中置换出溴，反应方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；（2）①盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；②每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍．解答：解：（1）①实验室制备氯气反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氧化剂MnO2，还原剂HCl，依据元素化合价变化分析计算，二氧化锰中锰元素化合价+4价变化为+2价，电子转移2e﹣，还原剂反应的氯化氢为2mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：2；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；②A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，易发生爆炸，故A错误；B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放，故B错误；C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应，得不到氯气，故D错误；故选C．③氯气和水反应的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl，氯水的成分：Cl2、HCl、H2O，H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，具有强氧化性的含氯元素的微粒为：Cl2、HClO、ClO﹣；故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；（4）氯气有强的氧化性能从溴化钠溶液中置换出溴，溴的四氯化碳溶液显橙红色，取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置．发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色，反应方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故答案为：用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色；（2）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，和NaOH溶液，充分反应后将沉淀一并滤去；故答案为：BaCl2；Na2CO3；②依据电子守恒分析计算，每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为：2.5．点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯水的成分和性质，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大，该部分内容是高考的热点，掌握基础是关键．

放出移液管或吸量管中的溶液时，待溶液流完后管尖端接触瓶内壁约（）后再将移液管或吸量管移去。A. 5sB. 15sC. 30sD. 60s

低氧化铝浓度,不易产生沉淀,且槽电阻变化斜率不大，计算机控制比较困难。A. 正确B. 错误