[单选题]使用光学瓦斯测定器检测瓦斯时,如果空气中含有CO,将使瓦斯测定结果( )。( )A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法估计

下列烷烃的一氯代物有3种的是( )A. 乙烷B. 正戊烷C. 异丁烷D. 新戊烷

4. 已知298.15K 时浓度为0.01mol·L-1的某一元酸，当把该酸溶液稀释后，其pH值将变（ ），解离度α将变（ ）。（填写变大，变小，或不变）

2.涂波酸碱度的表示方法--pH-|||-(1)溶液的酸碱性:指的是溶液呈酸性碱性或中性,酸碱指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性,却无法测-|||-定溶液酸碱性的强羽程度。-|||-(2)溶液的酸碱度-|||-①概念:定量地表示溶液的酸碱性强弱程度。-|||-②溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常为 -14= (昆明:2019.20①)-|||-5 6 8 9 10 11 12 13 14-|||-酸性增强 碱性增强-|||-à性-|||-(3)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(省卷:6考;昆明:5考)-|||-① lt 7 溶液呈 __ 性,pH越小,酸性越 __ ---|||-② =7 溶液呈 __ 性。-|||-gt 7, 溶液呈 __ 性,pH越大,碱性越 __-|||-(4)pH的测定方法-|||-用玻璃棒。取(或用胶头滴管吸取)少量待测液消在干燥的 __ 上,将试纸呈现的颜色与 __-|||-__ 对照,读出对应的pH。-|||-[特别提醒]①pH试纸不能直接浸入传测液中,会造成试剂污染;②pH试纸不能用水润逐,会影响测定的-|||-结果;③读取的pH数值取整数;④在半分钟内星示读数;⑤通过实验可以测得某溶液的 pH=0 (昆明:-|||-2019.20①)-|||-(5)溶液的pH变化坐标图-|||-①酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于等于7,如图I所示。-|||-②碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于等于7,如图Ⅱ所示。-|||-pH A pH↑-|||-7 ...... 7-|||-0 加水的质量/g 加水的质量/g-|||-0-|||-图1 图Ⅱ-|||-(6)溶液酸碱性的重要意义(观明:2020.7A)-|||-①在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。-|||-②在农业生产中,农作物一般适宜在 =7 或接近7的土壤中生长,在 lt 4} 的酸性土壤或 gt 8 的碱性-|||-土壤中,一般不适宜种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。-|||-③随时监测雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气-|||-的污染情况,以便采取必要的措施。-|||-④测定人体内或排出液体的pH,可以了解人体的健康情况。

化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。m n-|||-A B C D E F G（1）仪器a的名称是 ____ 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ____ ，若用F装置收集氧气，当观察到 ____ 的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ____ （填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 ____ 端通入。（4）若用如图套管实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，其反应的化学方程式为 ____ 、 ____ ，试管B中装入的固体最好是 ____ （填化学式）。m n-|||-A B C D E F G（5）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 ____ 。

一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图。o-|||-NH2 0 NH-|||-CH2COOH B 浓HNO D 水解 |C6H6N2O2 试剂a F H2-|||-3-|||-△ C.HnNO 浓 _(2)S(O)_(4),Delta K2CO3 C11H14N2O4 催化剂-|||-A G NH2-|||-o 一定-|||-OH SOCl CH3OH K 条件 F OCH Cl 13CO OCCl3 M 3-|||-NO2 碱 (CH3CH2)3N C8H52NO F NH2-|||-C9H5F2NO3-|||-I L-|||-o NH2-|||-F 三步反应-|||-F N-O-|||-H-|||-P已知：①RCOOH→_(碱)^SOCl_(2)RCOCl②试剂a是o-|||-NH2 0 NH-|||-CH2COOH B 浓HNO D 水解 |C6H6N2O2 试剂a F H2-|||-3-|||-△ C.HnNO 浓 _(2)S(O)_(4),Delta K2CO3 C11H14N2O4 催化剂-|||-A G NH2-|||-o 一定-|||-OH SOCl CH3OH K 条件 F OCH Cl 13CO OCCl3 M 3-|||-NO2 碱 (CH3CH2)3N C8H52NO F NH2-|||-C9H5F2NO3-|||-I L-|||-o NH2-|||-F 三步反应-|||-F N-O-|||-H-|||-P。（1）I分子中含有的官能团是硝基和 ____ 。（2）B→D的化学方程式是 ____ 。（3）下列说法正确的是 ____ （填序号）。a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰b.J→K的过程中，利用了（CH3CH2）3N的碱性c.F→G与K→L的反应均为还原反应（4）以G和M为原料合成P分为三步反应。已知：o-|||-NH2 0 NH-|||-CH2COOH B 浓HNO D 水解 |C6H6N2O2 试剂a F H2-|||-3-|||-△ C.HnNO 浓 _(2)S(O)_(4),Delta K2CO3 C11H14N2O4 催化剂-|||-A G NH2-|||-o 一定-|||-OH SOCl CH3OH K 条件 F OCH Cl 13CO OCCl3 M 3-|||-NO2 碱 (CH3CH2)3N C8H52NO F NH2-|||-C9H5F2NO3-|||-I L-|||-o NH2-|||-F 三步反应-|||-F N-O-|||-H-|||-Po-|||-NH2 0 NH-|||-CH2COOH B 浓HNO D 水解 |C6H6N2O2 试剂a F H2-|||-3-|||-△ C.HnNO 浓 _(2)S(O)_(4),Delta K2CO3 C11H14N2O4 催化剂-|||-A G NH2-|||-o 一定-|||-OH SOCl CH3OH K 条件 F OCH Cl 13CO OCCl3 M 3-|||-NO2 碱 (CH3CH2)3N C8H52NO F NH2-|||-C9H5F2NO3-|||-I L-|||-o NH2-|||-F 三步反应-|||-F N-O-|||-H-|||-P①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为 ____ 。②Y的结构简式为 ____ 。（5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：①A→B引入保护基，D→E脱除保护基；② ____ 。

79.（1.0分）化妆品配方的排序是按照比例由多到少来进行的。A. 对B. 错

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A. 1s²2s²2p⁶B. 1s²2s²2p³3s¹C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

27、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题： (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2 (g)+N2 (g) △H＜0。 ①该反应的速率-时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率-时间图像如右图中右图所示。 v-|||-a v((正)-|||-b-|||-vx(逆)-|||-o , ,-|||-未加催化.制-|||-v-|||-a: (正)-|||-b,-|||-(逆)-|||-o l3-|||-加催化胡以下说法正确的是(填对应字母)。 A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大 E．左图中阴影部分面积更大 (2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L 恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO 和2.030 mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol p/MPa 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 3.93 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 p 根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式________并判断p_____3.93 MPa(用“>” 、“ <"或“=” 填空)。 计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp _____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 (3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= ______________ 。 (4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应 CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0 kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________ 。以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为__________，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为_________kW．h．kg-1(结果保留1位小数，比能量=v-|||-a v((正)-|||-b-|||-vx(逆)-|||-o , ,-|||-未加催化.制-|||-v-|||-a: (正)-|||-b,-|||-(逆)-|||-o l3-|||-加催化胡，1kW·h=3.6×106J) 。

56. (1.0分) 十二烷基硫酸钠是阴离子表面活性剂的代表物。A. 对B. 错