超市卖的“自热米饭”，撕掉发热包的外包装塑料袋后，加入冷水即可迅速升温至150℃，蒸汽达到200℃，保温时间长达2小时，不用火、不用电，只需一杯冷水，即可得到热气腾腾的米饭。化学兴趣小组在进行项目式学习活动中对发热包展开探究： [品名]食品专用发热包[主要成分]焙烧硅藻土、生石灰、铝粉、碳酸钠[使用方法]撕开塑料袋后加入适量冷水，禁止使用热水[贮存方法]存放于阴凉干燥处[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】①产品说明书如上。②焙烧硅藻土具有吸附性，有利于各种有效成分附着、充分接触并发生化学反应。③铝能与NaOH溶液反应且缓慢放出大量的热，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。任务一：探究发热原理（1）一组同学经认真阅读说明书，认为热量主要来自于生石灰与水反应，该反应的化学方程式为 ____ 。（2）大家猜测，自热米饭能持久保温2个小时，应该还有持续进行的其他放热反应。由查阅的资料推断，应该是铝与NaOH溶液发生反应。请将反应的化学方程式补充完整：2Al+2NaOH+ ____ ═2NaAlO2+3H2↑。【讨论辨思】同学们明白了[注意事项]中为什么要求“使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用”，你认为原因是 ____ 。任务二：探究发热包的成分二组同学发现发热包主要成分中并无NaOH，该发热包在发热过程中是如何产生NaOH的？请写出生成NaOH的化学方程式： ____ 。任务三：探究使用后的发热包中结块固体成分三组同学发现使用后的发热包中产生结块固体，他们想知道结块固体成分中是否还含有铝粉？ 方案设计及实验 实验现象 结论 实验一：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 有铝粉 实验二：取结块固体样品适量于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液 ____ 没有铝粉 【反思评价】同学们经讨论一致认为实验一方案设计不合理，理由是 ____ 。

969.可燃冰是一种天然气水合物，其中的主要化学成分是( )。来源：《十万个为什么》（第六版）（上海世纪出版股份有限公司少年儿童出版社2014年版）A. 甲烷B. 天然气C. 沼气

常用的酒精棉球是用的()酒精溶液制成的。A. 85%B. 95%C. 75%D. 65%

25/312单选题常见的爆炸分类有()。A. 物理性爆炸和单一性爆炸B. 化学性燃烧和混合性爆炸C. 物理性爆炸和化学性爆炸

9,已知某反应的triangle HA. 低温B. 高温C. 任何温度D. 不能确定

二、选择题(每题只有一个正确选项)-|||-8.能够直接加热的仪器是_________________________ ()-|||-①锥形瓶;②烧杯;③蒸发皿;④试管。-|||-A.①② B.③④ C.②③ D.①④-|||-9.下列实验操作中错误的是...... _________________________ ()-|||-A.实验室制取气体,要先对装置的气密性进行检查-|||-B.可燃性气体点燃之前必须检查其纯度-|||-C.给玻璃仪器加热时都需垫石棉网-|||-D.实验产生的废液应倒入指定的容器内-|||-10.关于仪器的用途,叙述中错误的是························· ...... ()-|||-A.试管可用作反应容器 B.漏斗主要用来制作过滤器-|||-C.玻璃棒可用来搅拌液体 D.量筒可以用作配制溶液的容器-|||-11.连接一套较为复杂的化学实验装置的顺序是_ ()-|||-A.自上而下,再从左到右 B.从右到左,再自上而下-|||-C.自下而上,再从左到右 D.随意装-|||-12.用固体烧碱配制90g10%的NaOH溶液,一般不需要的仪器是............ ()-|||-A.天平 B.100mL量筒-|||-C.250mL烧杯 D.酒精灯-|||-13.某学生用量筒量取液体时,如图所示得到读数为7.6mL,则量筒内液体实-|||-际的体积可能是_________________________ ()-|||-A.大于7.6 mL B.等于7.6mL-|||-C.小于7.6mL D.以上都有可能-|||-14.以下是几个常见实验的注意事项:-|||-①在试管中加热胆矾,试管口要略低于试管底部-|||-②铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水-|||-③氧酸钾制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热-|||-它们的目的都是为了防止......................... ........... ()-|||-A.水倒流 B.温度过高 C.容器破裂 D.反应过慢-|||-15.图示实验操作正确的是...... ...... ()-|||-燃着的木条 O2 镊子-|||-pH试纸-|||-水-|||-A.CO2验满 B.收集O2 C.滴加液体 D.测溶液pH.-|||-16.粗盐提纯实验中,图示操作错误的是...... ...... ()-|||-A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

胃酸的主要成分是 ()-|||-A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.醋酸 D.稀盐酸

吸光物质紫外吸收光谱的峰位取决于()A. 电子跃迁几率B. 溶液浓度C. 入射光强度D. 电子跃迁能级差

若光学活性物质含有生色团，对左右圆偏振光的吸收能力不同时，叠加产生的偏振光仍然是平面偏振光A. 对B. 错

(10分)物质生产工艺的设计,必须牢牢抓住物质的性质,而推断化合物的化学性质,常从两个角度分析:Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)。请回答2(1)已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质:__________________________________;(2)已知,黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物,工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下:炉渣 s过滤→滤液氧化处理 NaOH溶液-|||-FaON溶液 洗涤沉淀-级烧氧化铁①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理,反应的离子方程式为______________________;经“足量的NaOH溶液”处理后,存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。A.l B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]—②现有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂,为检验原炉渣中是否含有FeO,应该选择上述试剂中的_________________(填试剂对应的字母)。若存在FeO,将观察到的现象是________________________。炉渣 s过滤→滤液氧化处理 NaOH溶液-|||-FaON溶液 洗涤沉淀-级烧氧化铁A.莽草酸的分子式为C7H4O5B.莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C.1mol莽草酸能与4mol Na反应D.莽草酸不能使溴水褪色14.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A.溴和四氯化碳 B.苯和硝基苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水15.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒16.关于化学反应的下列说法中正确的是( )A.分子的种类和数目一定发生改变B.原子的种类和数目一定发生改变C.能量变化主要是由化学键变化引起的D.能量变化的大小与反应物的质量多少无关17.下列离子中半径最大的是( )A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－18.可逆反应2NO2炉渣 s过滤→滤液氧化处理 NaOH溶液-|||-FaON溶液 洗涤沉淀-级烧氧化铁2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态19.(6分)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉的质量为A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g20.(6分)砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂;②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸;③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水; ⑤砹化氢很稳定。.