13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A. 密闭容器中 2 mol NO 与1molO2充分反应,产物分子的数目为2NA-|||-B.25℃, =13 的NaOH溶液中含有 bot 的数目为0.1NA-|||-C.标准状况下,22.4L CCl4 含CCl4 分子数为NA-|||-D.标准状况下,22.4L N2 与CO混合气体的质量为28g-|||-14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA-|||-B. /L 盐酸与足量MnO2 加热反应,制得 Cl2的分子数为0.03NA-|||-C. 0.1mol CH4 与 0.4 mol Cl2在光照下充分反应,生成CCl4的分子数为0.1NA-|||-D.常温常压下,6g乙酸中含有 C-H 键的数目为0.3NA-|||-15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()-|||-A.1mol金刚石中含有 2NA 个 C一C 键,1mol SiO2含有2NA 个 -0 键-|||-B.标准况下,将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6 NA-|||-C. 在含 (C{O)_(3)}^2- 总数为NA的Na 2CO3溶液中, (a)^+ 总数为2NA-|||-D.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA-|||-16. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()-|||-A.32gS8与S6 () 0-0-|||-)的混合物中所含共价键数目为NA-|||-B. .1molcdot (L)^-1(H)_(2)(C)_(2)(O)_(4) 溶液中含 _(2)(O)_(4)^2- 离子数为0.1NA-|||-C. 2 mol NO 与 2 mol O2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NA-|||-D.标准状况下22.4 L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __

1.化学平衡常数-|||-(1)含义-|||-在一定 __ 下,当一个可逆反应达到 __ 时,生-|||-成物 __ 与反应物 __ 的比值是一个常数,简称平衡-|||-常数,用符号 __ 表示。化学平衡常数是指某一具体反应-|||-的平衡常数。-|||-(2)表达式-|||-对于一般的可逆反应 (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 在-|||-一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式:-|||-= __ -o-|||-①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时的浓度。-|||-其书写形式与化学方程式的书写有关。-|||-②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表-|||-达式中。-|||-(3)意义-|||-①K值越大,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 gt __ 时,可以认为反应进行得较完全。-|||-②K值越小,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 lt __ 时,认为反应很难进行。-|||-(4)影响因素-|||-①内因: __ 的性质。-|||-②外因:只受 __ 影响,与 __ __ 、-|||-__ 等外界因素无关。即在一定温度下,平衡常数保持-|||-不变。-|||-(5)平衡常数的应用-|||-①判断、比较可逆反应进行的程度-|||-一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:-|||-K值-|||-正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物-|||-的程度 成物浓度 物浓度 转化率-|||-越大 __ __ __ __-|||-越小 __ __ __ __-|||-②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡-|||-对于可逆反应: (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 若浓-|||-度商 _(c)=dfrac ({c)^p(C)cdot (c)^q(D)}({c)^m(A)cdot (c)^n(B)} 则将浓度商和平衡常数作比较可得-|||-可逆反应所处的状态。1.化学平衡常数-|||-(1)含义-|||-在一定 __ 下,当一个可逆反应达到 __ 时,生-|||-成物 __ 与反应物 __ 的比值是一个常数,简称平衡-|||-常数,用符号 __ 表示。化学平衡常数是指某一具体反应-|||-的平衡常数。-|||-(2)表达式-|||-对于一般的可逆反应 (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 在-|||-一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式:-|||-= __ -o-|||-①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时的浓度。-|||-其书写形式与化学方程式的书写有关。-|||-②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表-|||-达式中。-|||-(3)意义-|||-①K值越大,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 gt __ 时,可以认为反应进行得较完全。-|||-②K值越小,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 lt __ 时,认为反应很难进行。-|||-(4)影响因素-|||-①内因: __ 的性质。-|||-②外因:只受 __ 影响,与 __ __ 、-|||-__ 等外界因素无关。即在一定温度下,平衡常数保持-|||-不变。-|||-(5)平衡常数的应用-|||-①判断、比较可逆反应进行的程度-|||-一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:-|||-K值-|||-正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物-|||-的程度 成物浓度 物浓度 转化率-|||-越大 __ __ __ __-|||-越小 __ __ __ __-|||-②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡-|||-对于可逆反应: (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 若浓-|||-度商 _(c)=dfrac ({c)^p(C)cdot (c)^q(D)}({c)^m(A)cdot (c)^n(B)} 则将浓度商和平衡常数作比较可得-|||-可逆反应所处的状态。

我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1（1）海水淡化。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 ____ 不同，将物质进行分离。②图2所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 ____ （填字母序号）。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 ____ 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ____ 。（3）海水晒盐①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 ____ 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 ____ 。③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ____ 。（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 ____ 。（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ____ 。（6）我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄准海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：①由图4可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是 ____ 。②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 ____ 。③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的 ____ 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图4中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 ____ 。⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是 ____ （选填序号之一）。A.向盐碱地里撒施大量熟石灰B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C.施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D.种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物

20.Tapentadol是一种新型止痛药物,合成其中间体viii的路线如下:-|||-H OCH3 CH3-|||-① ②-|||-CH2OH CH2OH CHO-|||-i ji jii-|||-CH2COOH ③-|||-CH2COOC2H5 5 NaC CH2COOC2H52^(x+5)-|||-④-|||-Cl Cl ⑤-|||-iv v vi-|||-OCH3 OCH3-|||-⑥-|||-C2H5MgBr-|||--COOC 2H5 COOC2H5-|||-CN CN-|||-viii vii-|||-回答下列问题:-|||-(1)化合物i的分子式为 __ 含有的官能团名称为 __ _。-|||-(2)根据化合物iii的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。-|||-序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型-|||-新制 Cu(OH) 加 __-|||-a-|||-热-|||-OCH3-|||-b __-|||-HO CN-|||-(3)反应⑤的方程式可表示为 iii+iv→vii+y, 化合物y的化学式为 __ _。-|||-(4)关于反应⑥的说法中,正确的有 __ 。-|||-A.反应过程中,有π键发生断裂 B.化合物vii的SP 杂化的原子只有C-|||-C.化合物vii所有碳原子一定处于同一平面上 D.化合物viii有有1个手性碳原子-|||-(5)化合物x是ii的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 __ 种。-|||-a.含有苯环,且苯环上有两个侧链-|||-b.与FeCl3 溶液反应显紫色-|||-c.1molx与足量Na反应,生成1mol H-|||-(6)以 Cl 和NaCN为含碳原料,合成化合物 COO 一-|||-基于你设计的合成路线,回答下列问题:-|||-①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应,其化学方程式为 __ 。。-|||-②最后一步反应中,能与 NaHCO 反应产生 CO 的有机反应物为 __ (写结构简式)。

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一12月月考试题

配平以下的各个化学反映的方程式:(1)KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2)Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu(3)Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑(4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O(5)Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3(6)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(7)CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O(8) C + CO2 高温 CO(9)NH3 + O2 催化剂 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2二 练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反映中,依照质量守恒定律可判定出X的化学式为:A CO B CH4 C CH3OH D C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧,反映式为: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,依照质量守恒定律可判定出X的化学式为:A C2H4 B C2H4O C C2H6 DC2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2+ X + 5H2O反映方程式中,X的化学式为:A NO B NO2 C N2O D N2O34物质X和B2能发生以下反映:2X + B2 = 2 AB3,那么X的化学式是:A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,以下关于R化学式表达正确的选项是:A R必然含有碳,氢,氧三种元素B R必然含有碳和氢元素,不含有氧元素C R必然含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不必然含有碳和氢元素,但必然不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,那么W中所含有的元素判定正确的选项是:A 必然含有C H元素,不含O元素 B 必然含有 C H 元素,可能有O元素C 必然含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判定7氢气与氧气反映生成水的反映进程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 328关于质量守恒定律的说明不正确的选项是:A 化学反映前后,分子的数量不变B 化学反映前后,原子的种类不变。C 化学反映前后,原子的数量不变。D 化学反映前后,参加反映的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反映的化学方程式:10 发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反映的化学方程式为____________________________________ __。11 猛烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),令人肌肉酸痛,通过一段时刻放松,由于乳酸与吸入的氧气反映,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反映的化学方程式为____________________________________________。12汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方式之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反映,生成一种空气中含量最多的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反映的化学方程式是___ ____ _。13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:① ,② 。

下列无毒,但具有爆炸性的气体是()。A. 一氧化碳(COB. 甲烷(CH4)C. 氨气(NH3)

有“退热冰”之称的乙酰苯胺 具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺( )和乙酸反应(该反应是放热反应)制得。 已知： 1.苯胺在空气中易被氧化。 2.可能用到的有关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 密度/g∙cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 g/100g水 g/100g乙醇 苯胺 93 棕黄色油状液体 1.02 -6.3 184 微溶 ∞ 冰醋酸 60 无色透明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞ 乙酰苯胺 135 无色片状晶体 1.21 155~156 280~290 温度高，溶解度大 较水中大 Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。 步骤2：小火加热回流1h。 步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，用滤液洗涤晶体2~3次。 请回答下列问题： (1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式 ___ 。 (2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是 ___ ，这样做的原因是： ___ 。 (3)步骤2：小火加热回流1h，装置如图所示。请回答下列问题： ①b处使用的仪器为 ___ (填“A”或“B”)，该仪器的名称是 ___ 。 ②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是 ___ 。 Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示： (4)从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是： ___ 。 (5)①该实验最终得纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是 ___ 。(精确到小数点后1位) ②导致实际值低于理论值的原因可能是 ___ (填字母标号)。 A.没有等充分冷却就开始过滤 B.抽滤后没有把滤液合并在一起 C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净

12.配制 .00mol/LNaCl 溶液,定容之后,摇匀操作正-|||-确的是······ ...... ()-|||-A B C D.-|||-( )