当氧化铝溶解在冰晶石熔体中，反而使其熔点降低。A. 正确B. 错误

.在抗击“新型冠状病毒”的疫情当中给病人治疗过程中需要输液，除了治疗，更重要的是预防，我们需要如酒精等进行消毒，而这些药品大多都属于溶液，写出下列医用药品中溶质的化学式： 编号 溶液 溶质化学式 ① 医用碘酒 ________ ② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ________ ③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ________ ④ 75%的医用酒精 _________ ⑤ 医疗上消毒用3%的过氧化氢溶液 __________ 【答案】 (1). I2 (2). KMnO4 (3). NaCl (4). C2H5OH (5). H2O2【解析】【详解】①医用碘酒是碘的酒精溶液，其溶质为碘，故填：I2；②医疗消毒用高锰酸钾溶液溶质是高锰酸钾，故填：KMnO4；③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水），溶质是氯化钠，故填：NaCl；④75%的医用酒精，溶质是酒精，故填：C2H5OH；⑤医疗上消毒用3%的过氧化氢溶液，溶质是过氧化氢，故填：H2O2。20.在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。pH-|||-pH-|||-d-|||-7 c-|||-a 6-|||-0 10.0 20.0V(NaOH)/mL-|||-图1（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出___________（填离子符号）。（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________。Ab、d点对应溶液pH：b>dB向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色C所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH（3）己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：pH-|||-pH-|||-d-|||-7 c-|||-a 6-|||-0 10.0 20.0V(NaOH)/mL-|||-图1①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为_________g。②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。（4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。pH-|||-pH-|||-d-|||-7 c-|||-a 6-|||-0 10.0 20.0V(NaOH)/mL-|||-图1①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________？②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_________。③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_________？（5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质质量分数_________。

碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质如下：【实验1】探究KIO3的热稳定性。按如图装置完成实验： 序号 1﹣1 1﹣2 装置 KIO3固体 KIO3固体 现象 加热较长时间后，导管口持续产生气泡 a 【结论与反思】（1）食盐中加碘可预防 ____ 疾病。（2）实验1-2中a处现象为 ____ ，说明1-1中收集到的气体是氧气。由此证明碘酸钾与氯酸钾一样受热会分解且反应相似，请写出碘酸钾受热分解的文字或符号表达式 ____ 。【实验2】探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素。取不同浓度的碘酸钾和维生素C溶液按下表进行实验：【查阅资料】a．淀粉溶液遇单质碘（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸均不变色。 装置 序号 溶液的浓度 实验现象 碘酸钾 维生素C KIO3固体 2-1 10% 10% 溶液立即由无色变为蓝色 2-2 0.5% 0.5% 溶液慢慢由无色变为蓝色 2-3 0.25% 0.25% 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色 （3）根据实验中“KIO3溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是 ____ 。（4）对比实验2﹣1、2﹣2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是 ____ 。（5）由实验2﹣3现象得出：醋酸会 ____ （选填“促进”或“抑制”）KIO3与维生素C的反应。（6）影响反应速度因素有很多，比如催化剂的种类。小明通过查阅资料发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成30mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。KIO3固体 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 3-1 20 / a 3-2 20 氧化铜0.5g b 3-3 20 二氧化锰0.5g c ①做实验3﹣1的目的是 ____ 。②若待测数据b ____ c（填“＞”、“=”或“＜”）可知二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好。【反思】（7）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类、反应物浓度外，还可能与 ____ 有关。

计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g计算类:-|||-1.某不纯的K2CO 3样品,可能含有N Na2CO3、MgCO3、C SO4、NaCl中的一种-|||-或几种杂质。取该样品6.9g,加入足量稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶-|||-液,同时产生2.2g气体,下列判断正确的是 ()-|||-A.样品中可能含有NaCl-|||-B.样品中可能含有CuS O4-|||-C.所加入稀盐酸中HCl的质量小于3.65g-|||-D.样品中的杂质中至少含有Na2CO3、MgCO3中的一种-|||-2.下列说法正确的是 ()-|||-A.等质量的N NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后,产生气体-|||-的质量相等-|||-B.等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中,充分反应后所得溶-|||-液的质量相等-|||-C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,铁、氧两种元素的质量比为可能为21:8-|||-D.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶-|||-体,则a与b一定相等-|||-3.某CO和CO2的混合气体中,碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通-|||-过足量灼热的氧化铜,再将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质-|||-量为 ()-|||-A.5g B.10g C.15g D.20g-|||-4.在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的B Cl2溶液,得到沉淀-|||-4.3g,在此沉淀中加入足量的硫酸,沉淀的质量变为4.66g,则2.48g混合物中-|||-Na2CO3的质量分数是 ()-|||-A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%-|||-5.取一定质量的C aCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为-|||-8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,下列判断正确的是 ()-|||-A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3g-|||-C.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g(1)结课考化学讲义

(判断)铝的氧化膜的主要成份是硫酸铝A. 错误P226B. 正确

以下哪些配制时间内（）的硝普钠溶液还可以使用A. 2hB. 1hC. 3hD. 5hE. 4h

[题目】#求答案#求助小伙伴,这题的答案是什-|||-么?多谢!-|||-考牛洋套-|||-1/6 学题和非选择题两部分1满分分,考试时间90分钟,-|||-务必用直径0.5毫米黑色墨水鉴字笔将密封线内项目填写清楚,-|||-请将答案答在答题卡上,选择题每小题选出等重后,用2B错笔把答题卡上对应题-|||-目的答案林号涂黑非选择题请用直径0.5毫米果色基水答字笔在答题卡上各题的答题区域内-|||-作答 超出答题 区域书写的答案无效,在试题卷 草稿纸上作答无效。-|||-4.本试卷主要命A第一步-|||-5.可能用到的相对原子质量:H1C12 N14 016 Na23 Mg24 Al27 S32 C135,5-|||-Zn65 Ba 137-|||-一、选择题(本大题共30小题,第 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_c0384ec9085d4630049c0a5cb546595e.jpgbacksim 10 题每小题1分,第 approx 301 题每小题2分,共计50分。在每小题-|||-列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)-|||-1.下列仪器在使用前需要检查是否漏液的是-|||-①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ①集气瓶-|||-A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④-|||-2.下列关于钠的叙述中不正确的是-|||-A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈-|||-B.钠燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2-|||-C.金属钠长期解露在空气中,最终转化为Na2CO-|||-D.将Na投入FeSO溶液中可置换出Fe-|||-3.下列物质中,属于酸性氧化物的是-|||-A.CO B.SO C.MgO D.KOH-|||-4.关于胶体和溶液的叙述中不正确的是-|||-A.两者都呈电中性 B.两者都是混合物-|||-C.两者都能发生丁达尔现象 D.溶液的分散质粒子比胶体的小-|||-5.下列装置在实验室中常用于油水分离的是-|||-A B C D-|||-6.下列物质含氧原子数最多的是-|||-A._(2)g=(H)_(2)S(O)_(4) B.11gCO-|||-C D.4.5gH2O-|||-[高一年级第二次质量检测·化学 第1页(共6页] 201152D-|||-7.下列变化中,属于氧化反应的是-|||-A.'+Fe' B (O)_(2)arrow M(n)^2+-|||-C. _(2)Oarrow NO(O)_(2) D.(C)_(3)arrow FeC(l)_(1)-|||-8.下列因果关系不成立的是-|||-A.稀硫酸能与铁反应-用于去除铁锈-|||-B.钠根据泼-人们发现并制得钠较晚-|||-C.氧化镁熔点很高一氧化镁是铰好的磁火材料-|||-D.镁粉燃烧发出缩眼的白光-用于制作照明弹-|||-9.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应的关系的说法正确的是-|||-A.化合反应一定是氧化还原反应-|||-B.分解反应一定是氧化还原反应-|||-C.置换反应不一定是氧化还原反应-|||-D.复分解反应不可能是氧化还原反应-|||-10.向Ba(OH)2溶液中滴加(或通入)某种物质X,产生沉淀的质量与加(或通)人该物质的质量之间的关-|||-系如图所示,则物质X可能是-|||-A.CuCL-|||-B.CO-|||-C.NaHCO-|||-D.K1SO 区=-|||-11.1825年丹麦化学家用无水AlCl与作用第一次获得金属铝,当时由于价格非常品贵,被称为"银色-|||-的金子"。直到19世纪后期发明了电解法生产铝,才使铝的价格大大下降,使铝成为当今广泛应用的-|||-种金属材料、下列关于铝的叙述正确的是-|||-A.铝是地壳中含量最多的元素-|||-B.常温下,铝不能与浓硫酸反应-|||-C.铝是一种比较活泼的金属,在冶金工业中常作还原剂-|||-D.铝锅不易生锈,所以可以用来点者或长时间查放酸性碱碱量物-|||-向某溶液中加入铝粉,有H 是

有毒物品（ ）应贮存在阴凉、通风、干燥的场所，不得露天存放，不能靠近酸类（盐酸、硝酸、硫酸）物质；A. 丙酮B. 乙醇C. 磷酸D. 氰化物

能提高电解质初晶温度的物质有（）A. 氟化铝B. 氟化钠C. 氟化镁D. 氟化锂

已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V