FID是()检测器。A. 通用型B. 测定无机物C. 测定有机物

在气-液色谱中,为了改变色谱柱的选择性,主要可进行下面哪种操作()A. 改变固定相的种类B. 改变载气的种类和流速C. 改变色谱柱的柱温D. A和C

为了增加混悬剂稳定性,应该减少分散介质与微粒的密度差。A. 对B. 错

水或水蒸气的压力等于饱和压力时，是____状态。A. 未饱和水B. 湿蒸汽C. 过热蒸汽D. 饱和蒸汽

可逆放热反应存在最佳温度。

21.[判断题]碱催化酚醛树脂时，常用的催化剂是氢氧化钠。1.对2.错

1、有机磷农药理化特性不包括A. 遇酸失效B. 大蒜臭味C. 难溶于水D. 稍有挥发性E. 油状或结晶状

下列属于气相色谱检测器的有（）。A. FIDB. UVDC. TCDD. NPDE. FPD

(10分)(2015春•山东校级期中)氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O 激光-|||-TiO2 2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于燃料电池.试回答下列问题:(1)分解海水时,二氧化钛作 催化剂 .生成的氢气用于燃料电池时, 化学 能转变为 电 能.分解海水的反应属于 吸热 反应(填“放热”或“吸热”).(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下:A极:2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O B极:O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的 负 极;电子从该极 流出 (填“流入”或“流出”).(3)(a)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应 Zn﹣2e﹣=Zn2+; 银片上发生的电极反应 2H++2e﹣=H2↑(b)若以上电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:①产生氢气的体积(标准状况) 4.48 L;②消耗的锌的质量 13 g.(已知NA=6.02×1023 mol﹣1,)考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）利用太阳能分解海水是将太阳能转化为化学能；氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量；（2）原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流出；（3）（a）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，据此写出电极反应式；（b）根据得失电子守恒计算生成氢气的体积．解答：解：（1）科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能，该反应中二氧化钛作催化剂；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能，水分解时，断裂的化学键是H﹣O键；电解水是吸热反应，故答案为：催化剂、化学、电、吸热；（2）A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极流出，故答案为：负；流出；（3）（a）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑；（b）该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据转移电子相等知，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，所以参加反应锌的质量为g=13g，故答案为：4.48L，13g．点评：本题考查原电池反应的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，在得失电子守恒的情况下根据电极反应进行计算，难度不大．

矿石中锰含量在0.2%以下,要求测定结果的相对误差为2%左右,宜选用下述何种方法测定A. 配位滴定法B. 酸碱滴定法C. 过氧化氢-高锰酸钾滴定法D. 高碘酸钾氧化-吸光光度法