按照分析任务的分析方法包括A. 无机分析和有机分析B. 化学分析和仪器分析C. 重量分析和滴定分析D. 定性分析、定量分 析、 结构分析和形态分析

在液相色谱中为了改善分离的选择性下列措施（）是无效的。A. 改变流动相种类B. 改变固定相类型C. 增加流速D. 改变填料的粒度

当载气线速越小，范式方程中，分子扩散项B越大，所以应选下列（）气体作载气最有利。A. H2B. HeC. ArD. N2

被称为水溶性硅油的是()。A. 聚醚硅油B. 苯基硅油C. 烷基硅油D. 环甲基硅油

20/20(分值1.0分,难度:易)减量称量法适用于哪些物质的称量A. 易于吸水的物质B. 基准物质C. 容易和空气发生相互作用的物质D. 易于氧化的物质

乙酸乙酯皂化反应的速率常数与温度无关。()A. 正确B. 错误

原子吸收中化学干扰的消除方法有()A. 使用释放剂B. 使用保护剂C. 使用缓冲剂D. 配备与待测溶液具有相似组成的标准溶液E. 应用标准加入法进行定量分析

目前用于生地黄含量测定的成分名称及其最低含量限度为( )A. 哈巴俄苷;0.050%B. 梓醇;0.20%C. 梓醇;0.30%D. 二氢梓醇;0. 30%E. 哈巴苷;2. 4%

电极法测定原理是根据下列哪一个公式A. 比耳公式B. 能斯特公式C. 波义尔定律公式D. 查利公式E. 朗伯公式

有关“混合碱中NaOH,Na2CO3含量的测定”思考题1.什么叫“双指示剂法”?2.什么叫混合碱?NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量?测定结果的计算方式如何表示?3.本实验中为什么要把试样溶解制成250ml溶液后再吸取25.00ml进行测定?为什么不直接称取0.13~0.15g进行测定?2.NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量？测定结果的计算方式如何表示？3.本实验中为什么要把试样溶解制成250ml溶液后再吸取25.00ml进行测定？为什么不直接称取0.13~0.15g进行测定？所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量. 1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法.2．根据测定结果判断混合碱样品的成分,并计算各组分含量.二、原理混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物.在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗HCl溶液体积为V1.反应式如下NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗HCl溶液体积为V2,反应式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑三、试剂1．HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L.2．甲基橙指示剂（1g/L）.3．酚酞指示剂(10g/L).四、实训内容准确称取1.5～2.0g碱试样于250mL烧杯中,加水使之溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,充分摇匀.用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中,加酚酞指示液2滴,用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色,记下HCl溶液用量V1,然后,加入甲基橙指示液1～2滴,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色.记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1).平行测定三次.根据V1、V2判断混合碱组成,并计算各组分的含量.五、计算公式1．若V1＞V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物2．若V1＜V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物.式中 ω（NaOH）——NaOH的质量分数,％ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数,％ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数,％c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/LV1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mLV2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mLm——试样的质量,gM（NaOH）——NaOH的摩尔质量,g/molM（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量,g/molM（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量,g/mol.