关于有效质量叙述错误的是()。A. 有效质量概括了晶体内部势场的作用B. 导带底电子的有效质量是负值C. 价带顶电子的有效质量是正值D. 有效质量与E. 对k的一阶导数成反比

[判断题] 当氧化铝溶解在冰晶石熔体中，反而使其熔点降低。A. 正确B. 错误

铅在骨骼中的存在形式是()A. 难溶的碳酸铅B. 易溶的磷酸氢铅C. 难溶的磷酸氢铅D. 易溶的磷酸铅E. 难溶的磷酸铅

()在纯液体饱和蒸汽压测定实验中,平衡管的U形管中的液体起密封液体隔绝空气,同时判断平衡,即测量纯液体蒸汽压的作用。A. 正确B. 错误

【判断题】用分析天平采用减量法称量试样,要使称量误差不大于 0.2% ,至少要称取试样1 克。A. 对B. 错

下列说法中不正确的是()。A. π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称B. σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈圆柱型对称C. σ键比π键活泼性高,易参与化学反应

两组分系统的最大自由度数和最多相数为()A. 2,1B. 3,4C. 2,3D. 1,2

数据处理依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH),则100 mL食醋中所含醋酸的质量为:m′(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××,根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中的总酸含量的平均值。思考2:酸碱恰好中和反应时就是滴定终点吗?此时溶液一定显中性吗?提示 滴定终点是指酸碱中和反应时指示剂颜色恰好变化的点,不一定就是酸碱恰好中和时的点(但在误差允许范围之内),此时溶液不一定显中性,如NaOH与CH3COOH恰好中和时溶液显碱性。点拨一、滴定管和移液管的使用1.滴定管及其使用(1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确,滴定管的最小刻度为0.1 mL,可估读到0.01 mL(如20.18 mL,最后一位是估计值)。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质,碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。(3)中和滴定中有关仪器的洗涤。滴定管在使用前经检查不漏水后要进行洗涤,须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)再用蒸馏水洗,然后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。(4)要注意滴定管的刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加试剂。2.移液管的使用移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将移液管插入溶液中吸取,当溶液吸至标线以上时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管(管尖残留的液体不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完毕后,应立即洗净,放在移液管架上。点拨二、中和滴定实验注意事项1.用NaOH溶液滴定时,实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。2.由于是强碱滴定弱酸,滴定的pH突变在碱性范围内,理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂,滴至溶液呈粉红色且30 s内不褪色,表明滴定达终点。3.最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋,需用蒸馏水稀释5倍以上,直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深,则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。4.为了减小随机误差,应适当增加平行测定次数,通常平行测定三次。5.在一组测定数据中,若某个实验数据与其他数据相差较大,这一数据称为异常值,一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度,应重新滴定一次。点拨三、中和滴定中常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c（NaOH）洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;开始读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ。.

做好实验安全工作,下列哪几项做法是正确的()A. 空化学试剂瓶可以视为普通垃圾,装入结实的纸箱,积存一箱后,妥善丢弃B. 易爆品应与易燃品,氧化剂隔离存放,最好保存在防爆试剂柜或防爆冰箱内C. 发现气瓶漏气,首先应根据气体性质做好相应的人体防护,在保证安全的前提下关闭瓶阀D. 做危险化学实验时,应佩戴各种眼镜进行防护,包括戴隐形眼镜

(2011浙江高考)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:搅拌器-|||-a搅拌器-|||-a+2FeCl3搅拌器-|||-a搅拌器-|||-a+2FeCl2+2HCl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。请回答下列问题:(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a_____,b_____。(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂搅拌器-|||-a如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。A.15min B.30min C.45min D.60min解析:(1)熟悉化学实验仪器,特别是有机合成的仪器比较特殊。(2)溶液浓度越高,溶质溶解度越小,蒸发或冷却越快,结晶越小;过饱和主要是缺乏晶种,用玻璃棒摩擦,加入晶体或将容器进一步冷却能解决。(3)抽滤涉及的仪器安装,操作细则颇多,要能实际规范操作,仔细揣摩,方能掌握。用滤液(即饱和溶液)洗涤容器能减少产品的溶解损失。(4)趁热过滤除不溶物,冷却结晶,抽滤除可溶杂质。(5)对照反应开始斑点,下面斑点为反应物,上面为生成物,45min反应物基本无剩余。