属于气相色谱仪仪器结构的是A. 气路系统B. 分离系统C. 检测记录系统D. 温度控制系统

用佛尔哈德法测定碘化物中的碘，指示剂NH₄Fe(SO₄)₂必须在过量沉淀剂AgNO₃反应完全后再加入，其原因是()A. 防止AgI沉淀转化B. 阻止AgI对待测离子的吸附C. 防止指示剂与待测离子反应D. 防止指示剂与沉淀剂反应

(√)41、标准物质是指具有一种或多种足够好地确立了特性,用以校准计量器具、评定计量方法或给材料赋值的物质或材料。 1(√)42、强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。 1(√)43、液—液萃取分离法中分配比是指溶质在有机相中的总浓度和溶质在水相中的总浓度之比。(×)44、比移值 Rf 为溶剂前沿到原点的距离与斑点中心到原点的距离之比。1(√)45、凝固点测定,当液体中有固体析出时,液体温度会突然上升。1(√)46、重氮化法测定苯胺须在强酸性及低温条件下进行。 1(√)47、毛细管法测定熔点时,装样量过多使测定结果偏高。 1(√)48、碘值是指 100 克试样消耗的碘的克数。 1(√)49、皂化值等于酯值与酸值的和。 1(×)50、所有有机物中的水分,都可以用卡尔、费休法测定。 1(√)51、标准,按基本属性可分为技术标准、管理标准和工作标准。 1(√)52、采集商品煤样品时,煤的批量愈大,子样个数要相应增多。 1(√)53、商品煤样的子样质量,由煤的粒度决定。 1(×)54、在火车顶部采煤样时,设首末个子样点时应各距开车角0.5 米处。 1(×)55、乙酰化法适合所有羟基化合物的测定。 2(√)56、试液中各组分分离时,各比移值相差越大,分离就越好。2(√)57、 纸层析分离时,溶解度较小的组分,沿着滤纸向上移动较快,停留在滤纸的较上端。2(√)58、煤中挥发分的测定,加热时间应严格控制在 7min。 2(×)59、闪点是指液体挥发出的蒸汽在与空气形成混合物后,遇火源能够闪燃的最高温度。2(×)60、对于烯基的常用定量方法中,能够适用于所有烯基的定量方法是催化加氢法和乌伯恩法。(√)61、磷肥中水溶性磷用水抽取,有效磷可用 EDTA 液抽取。2(×)62、氧瓶燃烧法测定对硝基氯苯中氯含量时,试样燃烧分解后,若吸收液呈黄色,将造成测定结果偏高。 2(√)63、分解试样的方法很多,选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。 2(√)64、经典杜马法定氮常用氧化铜作催化剂,也可用四氧化三钴和高锰酸银的热解产物作为催化-氧化剂。2(√)65、盐酸羟胺-吡啶肟化法测定羰基化合物含量时,加入吡啶的目的是与生成的盐酸结合以降低酸的浓度,抑制逆反应。 2(√)66、韦氏法测定碘值时的加成反应应避光、密闭且不应有水存在。 2(√)67、毛细管法测定熔点时,装入的试样量不能过多,否则结果偏高,试样疏松会使测定结果偏低。物质中混有杂质时,通常导致熔点下降。2(×)68、费林试剂氧化法测定还原糖含量,采用亚甲基蓝指示剂可以直接用费林试剂滴定还原糖。2(√)69、乙酰化法测定醇含量可消除伯胺和仲胺的干扰,在反应条件下伯胺和仲胺酰化为相应的酰胺,醇酰化为酯,用碱中和后,加入过量的碱,酯被定量地皂化,而酰胺不反应。 2(√)70、以韦氏天平测定某液体密度的结果如下:1 号骑码在 9 位槽,2 号骑码在钩环处,4 号骑码在 5 位槽,则此液体的密度为 1.0005。 2(√)71、酸值是指在规定的条件下,中和 1 克试样中的酸性物质所消耗的 KOH的毫克数。 2(√)72、 标准规定“称取 1.5g 样品,精确至 0.0001g,其含义是必须用至少分度值 0.1.g 的天平准确称 1.4g~1.6g 试样。 2(√)73、 若天然水的碱度值较大时,可定性地判断此水的碳酸盐硬度值亦较高。 2(×)74、 测定油品运动黏度时,应先滤出油中机械杂质再脱去其中水分后,方可进行测定。 2(√)75、沸程测定蒸馏仪器安装应使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶的瓶颈和支管接合部的下沿保持水平。 2紫外-可见(×)1、 不同浓度的高锰酸钾溶液,它们的最大吸收波长也不同。 1(×)2、 物质呈现不同的颜色,仅与物质对光的吸收有关。1(×) 、可见分光光度计检验波长准确度是采用苯蒸气的吸收光谱曲线检查。 1(√)4、绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。 1(×)5、目视比色法必须在符合光吸收定律情况下才能使用。 1(√)6、饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收,所以经常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂 2(√) 、单色器是一种能从复合光中分出一种所需波长的单色光的光学装置。 1(√)8、比色分析时,待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。 1(×)9、紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。 1(√)10、截距反映校准曲线的准确度,斜率则反映分析方法的灵敏度。(√)11、紫外可见分光光度分析中,在入射光强度足够强的前提下,单色器狭缝越窄越好。 2(√)12、分光光度计使用的光电倍增管,负高压越高灵敏度就越高。 2(×)13、用紫外分光光度法测定试样中有机物含量时,所用的吸收池可用丙酮清洗。 2(√)14、不少显色反应需要一定时间才能完成,而且形成的有色配合物的稳定性也不一样,因此必须在显色后一定时间内进行。 2(×)15、用分光光度计进行比色测定时,必须选择最大的吸收波长进行比色,这样灵敏度高。 2(√)16、摩尔吸光系数越大,表示该物质对某波长光的吸收能力愈强,比色测定的灵敏度就愈高。(√)17、仪器分析测定中,常采用校准曲线分析方法。如果要使用早先已绘制的校准曲线,应在测定试样的同时,平行测定零浓度和中等浓度的标准溶液各两份,其均值与原校准曲线的精度不得大于 5%~10%,否则应重新制作校准曲线。 2原子吸收(×)1、原子吸收分光光度计的光源是连续光源。 1(√)2、标准加入法可以消除基体带来的干扰。 1(√)3、贫燃性火焰是指燃烧气流量大于化学计量时形成的火焰。 1(√)4、无火焰原子化法可以直接对固体样品进行测定。1(×)5、原子吸收光谱是带状光谱,而紫外-可见光谱是线状光谱。 1(×)6、原子吸收分光光度计中的单色器是放在原子化系统之前的。 1(√)7、原子吸收分光光度计实验室必须远离电场和磁场,以防干扰 1(×)8、原子吸收与紫外分光光度法一样,标准曲线可重复使用。 1(×)9、空心阴极灯发光强度与工作电流有关,增大电流可以增加发光强度,因此灯电流越大越好。2(×)10、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加,因而导致测定结果偏低。 2(√)11、原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则是:在保证放电稳定和有适当光强输出情况下,尽量选用低的工作电流。 2(√)12、原子吸收光谱分析中,测量的方式是峰值吸收,而以吸光度值反映其大小。 2(√)13、空心阴极灯亮,但高压开启后无能量显示,可能是无高压 2(×)14、氢化焰点不燃可能是空气流量太小或空气大量漏气。 2(×)15、原子吸收光谱法中常用空气—乙炔火焰,当调节空气与乙炔的体积比为 4:1 时,其火焰称为富燃性火焰。 2(√)16、原子吸收分光光度法定量的前提假设之一是:基态原子数近似等于总原子数。 2(√)17、石墨炉原子吸收测定中,所使用的惰性气体的作用是保护石墨管不因高温灼烧而氧化、作为载气将气化的样品物质带走。 2(√)18、进行原子光谱分析操作时,应特别注意安全。点火时应先开助燃气、再开燃气、最后点火。关气时应先关燃气再关助燃气。2电化学(×)1、玻璃电极上有油污时,可用无水乙醇、铬酸洗液或浓 H2SO4 浸泡、洗涤。`(√)2、25℃时,pH 玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子浓度的关系式为:φ 膜 = K + 0、0592lg[H+]。 1(√)3、离子选择性电极的膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程。 1(×)4、用离子选择电极标准加入法进行定量分析时,对加入标准溶液的要求为体积要小,其浓度要低 25、膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极,电极上没有电子的转移。( )

关于红外光谱法,下列说法正确的是A. 红外光谱法中,水是很好的溶剂B. 红外光谱法只适用于化合物的结构表征C. 红外光谱的产生与化学键的振动和转动能级跃迁有关D. 红外光谱是由于原子振动能级的跃迁而产生的

________________答：液相色谱中提高柱效的途径主要有：（1）提高柱内填料装填的均匀性；（2）改进固定相：减小粒度，选择薄壳形担体;（3）选用低粘度的流动相，使用合适的流速；（4）适当提高柱温。其中，改进固定相，减小粒度是最有效的途径。

下列关于缓冲溶液描述错误的是()A. 缓冲溶液可以抵抗少量强酸的侵蚀B. 缓冲溶液可以抵抗少量强碱的侵蚀C. 缓冲溶液可以抵抗适量的水的稀释D. 缓冲溶液的pH值是完全不变的

用离子-电子法配平下列反应式 （1）H2O2+Cr2（SO4）3+KOHrarr;K2CrO4+K2SO4+H2O （2）KMnO4+KNO2+KOHrarr;K2MnO4+KNO3+H2O （3）PbO2+HClrarr;PbCl2+Cl2+H2O （4）Na2S2O3+I2rarr;NaI+Na2S4O6

薈课程名称：普通化学（A）卷螈一、填空题（每空2分，共30分）袅1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准蒂平衡常数表达式为K?＝________________________________________。芀2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，薇总反应是_____________级反应。羅3.有下列原电池:袃(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),蚇该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。芆4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。肅A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6芄C.-1NaClD.1mol.Kg-1NaCl葿E.-1CaCl2F.-1HAc莈5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?rHm_______(>或膅6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、蒀Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，膁仅属于酸的有__________________________。肇7.40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；膅40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。袁已知Ka(NH4+)=5.65×10-10蕿8.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。袆9.已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-394kJ·mol－1和反应芅C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-396kJ·mol－1，则金刚石的ΔfHm?(298.15K)=_____kJ·mol－1。节10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。芁二、单项选择题（每小题2分，共20分）蚅1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------()莄A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=2蚃2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------()蝿A．ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6蚈3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ）蒄A．CH4B.CO2C.BCl3D.H2O螀4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是---------()蒁A.增加产量B.减少产量C.防止Fe3+→Fe2+D.防止Fe2+→Fe3+蒇5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm?与生成物的?fHm?相等的是---（）薄A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)膁C.aO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=FeCl3(aq)+3H2O(l)罿6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（）膆(A)H3PO4(B)HClO4(C)H3AsO3(D)H3AsO4蚄7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是---------------------()薂A．?rHm?>0，?rSm?<0B．?rHm?<0，?rSm?>0蚁C．?rHm?>0?rSm?>0D．?rHm?<0，?rSm?<0艿8.已知反应A+1/2B=D的标准平衡常数为K1?，那么反应2A+B=2D在同一温度下的标准平衡常数K2?为---------------------------------------()螄A.K2?=K1?B.K2?=(K1?)1/2C.K2?=1/2K1?D.K2?=(K1?)2羃9.基态Ｍn原子的价电子构型是（）肈Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２肇10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有---------()螄A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相莃三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)袀（）1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)=0。螆（）2.0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。袄（）3.1mol100℃，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H=0。蒀（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。芈（）5.已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E?不变,而ΔrGm?改变。薅（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。羄()7.由于φ?(K+/K)袁()8.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。羀()9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。薈()10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。肃四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)莂1．SnCl2+KMnO4+HCl─?蒈2．CuSO4+NH3·H2O(过量)─?莇3.AgBr+Na2S2O3(过量)─?膃五、间答题（每小题各2分，共4分）螃1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？膀2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)膆(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]芃六、计算题（每小题各10分，共30分）膄1.已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：蚈CO(g)+NO(g)→CO2(g)+N2(g)腿?fHm?(kJ?mol-1)：-110.590.2-393.50莃Sm?(J?mol-1?K-1)：197.7210.8213.7191.6芁计算该反应在298K、标准状态下的?rGm?和K?，并判断自发反应的方向。荿2.现有250mL浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mLpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少mL?羈3．若在有2.0×10-3mol/LCrO42-和1.0×10-5mol/LCl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)莃《普通化学》试卷（一）参考答案蚂一、填空题（每空1分，共18分）肁1．________________________。蚆2．________________________________________________________________________________________________________；________________。蒃3．________________________________________________________________；________________________________________________________________。肂4.________。葿5．?rHm________。蒅6．________________________________________________________________；________________________________________________________________+。薃7．________；________。蒃8．________________________________________________________________________________________。芁9.________。蒈10________________；________________________。蚃二、单项选择题（每小题2分，共20分）莅三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)

在反应速率方程中，各反应物浓度项的指数称为该反应物的反应级数。( )A. 正确B. 错误

下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是 A (Ag)+ B (I)- C (SCN)- D (Cl)-