3.必答[填空题]电渗析的推动力是（）。第1空：直流电场

当反应机理中存在慢反应及活泼的中间物时，应采用平衡态处理法求复合反应速率。()A. 正确B. 错误

4、乳剂属于热力学不稳定的非均相分散体系。制成后，放置过程中容易出现分层、絮凝等不稳定现象。若出现的分层现象经振摇后能恢复原状，其原因是（）。A. 分散相乳滴（Zeta）电位降低B. 分散相连续相存在密度差C. 乳化剂类型改变D. 乳化剂失去乳化作用E. 微生物的作用

【题目】 阅读下面科普短文（原文有删改） 洗衣粉 洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液显碱性。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的 洗涤用品 。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。 误区一：泡沫越多去污力越强 洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。 误区二：水温越高去污力越强 水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。 在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如下图所示。 去80-|||-660-|||-so-|||-40-|||-so-|||-20-|||-10-|||-。 1 2 3 4 5 6-|||-洗衣粉质量(g) 误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物 洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。 看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。 依据文章内容回答下列问题。 （1）洗衣粉溶于水后，溶液的pH _________ 7（填“<”、“>”或“=”）。 （2）从图像可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过 _________ （整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。 （3）下列有关洗衣粉说法中正确的是 _________ （填序号）。 A．洗衣粉主要成分是表面活性剂 B．洗衣粉用量越多去污能力越强 C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净 D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物 （4）“水温越高洗衣粉去污能力越强”说法 不正确 的理由是 _________ （答出一点即可）。 （5）影响洗衣粉去污能力的因素有 _________ 。 A. 只要托盘天平和量筒两种仪器 B. 用托盘天平称取10克氯化钠 C. 若使用粗盐不会影响配制结果 D. 用100毫升的量筒量取100毫升水

沸点最高的化合物是:A. 正丁醇B. 乙醚C. 正戊烷D. 丁酸

56. 双氧水护理液的核心成分是()A. 次氯酸B. 高锰酸钾C. H2O2D. 洗必泰

质谱是按离子()的大小顺序进行收集和记录,得到质谱图。()A. 质量数B. 质荷比C. 电荷数D. 分子截面积E. 能量

氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石（主要成分为CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，还有少量Fe2O3、MgO和CaO等）为原料制备氧化钴（Co2O3）的工艺流程如图所示：过量稀H2SO4-|||-和过量Na2SO3 NaClO-|||-铜钴 浸泡 → 除铜 滤液 和Na2CO3 滤液 足量NaF 滤液 浓Na2CO2 滤渣 盐酸,溶液-|||-即石 一 五 面 CoCO-|||-滤渣1 滤渣2 滤渣3 (NH4)2C2O IV-|||-Co2O CoC2O4·2H2O已知：常温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（CaF2）=5.3×10-9，Ksp（MgF2）=5.2×10-11。回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有 ____ （填序号）。a.升高温度 b.粉碎矿石 c.通入空气进行搅拌 d.提高稀硫酸浓度（2）“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是 ____ ，步骤I中NaClO3的作用是 ____ 。（3）“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K= ____ 。（4）过程Ⅲ中加入浓Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是 ____ 。（5）CoC2O4•2H2O在空气中加热煅烧得到Co2O3的化学方程式是 ____ 。实验表明，CoC2O4•2H2O固体在空气中受热分解所得产物（CoC2O4、Co3O4、Co2O3、CoO）会因受热温度变化而不同，具体来说，一定质量的CoC2O4•2H2O固体受热温度越高，煅烧产物质量越小。已知以下四组温度可分别获得一种产物，请选择出该工艺中制备氧化钴（Co2O3）的煅烧温度 ____ （填序号）。a.250-300℃b.550-650℃c.780-820℃d.910-950℃

1.状态:在常温、常压下,碳原子数小于或等于 4 的烷烃、烯烃-|||-__-|||-为气态(新戊烷在常温常压下也是气体),其他为液态或-|||-固态。

3.23 分子式为C6H10的A及B，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，并且经催化氢化得到相同的产物正己烷。A可与氯化亚铜的氨溶液作用产生红棕色沉淀，而B不发生这种反应。B经臭氧化后再还原水解，得到CH3CHO及HCOCOH（乙二醛）。推断A及B的结构，并用反应式加简要说明表示推断过程。