530. [单选题 ] 过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重铬酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、五氧化二磷等是强氧化剂，使用时应注意：A. 环境温度不要高于30℃B. 通风要良好C. 不要加热，不要与有机物或还原性物质共同使用D. 以上都是

只有离子型表面活性剂具有克拉夫点A. 正确B. 错误

2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）高温_" role="presentation" style="font-size: 122%; position: relative;">高温–––––––高温_6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：氯气-|||-三氯化磷 三氯氧磷-|||-反应釜 冷凝器-|||-水 吸收塔 → 副产品-|||-甲-|||-0.4 -1 100 0.5 7100-|||-0.3 80 0.4 . 80-|||-残留溶解性 残留溶解性-|||-浓度 60 .3k , 浓度 60-|||-0.2-|||-→ 回收率-|||-、 40 0.2 → 回收率 40-|||-0.1 20 .1k 20-|||-HH 1-|||-8 8.5 9 9.5 10 10.5 ll 12 0 5 10 30 60 120 180-|||-pH 反应时间(min)-|||-图1水样中溶解性磷浓度及回收率与pH的关系-|||-图2水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3 K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

在氨性缓冲液中,用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是:()A. [Zn2+]=[Y4-]B. [Zn2+‘]=[Y’]C. [Zn2+]2=[ZnY]/KZnYD. [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY

在 673K 时，设反应 NO2(g)=NO(g)+12O2(g) 可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为 −d[NO2]t=k[NO2]2，速率常数 k 与温度 T 之间的关系为 lnk(mol⋅dm−3)−1⋅s−1=−12886.7T/K+20.27。试计算：该反应的指前因子 A 及实验活化能 Ea。若在 673 K 时，将 NO2(g) 通入反应器，使其压力为 26.66 kPa，然后发生上述反应，当反应器中的压力达到 32.0 kPa 时所需的时间（设气体为理想气体）。

总糖含量的测定通常以()的测定方法为基础。A. 非还原糖B. 多糖C. 还原糖D. 单糖

若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 --------------------------------------------( )A. 0.09 VB. 0.18 VC. 0.24 VD. 0.27 V

【单选题】 在规定的条件下，可燃物质产生自燃的最低温度称为（ ）。A. 闪点B. 自燃点C. 燃点D. 沸点

下列分散系属于胶体的是（ ）A. 淀粉溶液B. 食盐水C. 牛奶D. 碘酒

稀溶液依数性中的核心性质是()A. 溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点下降C. 溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降