4.小倩在观赏祖父的收藏时发现了以下三件藏品:-|||-经祖父介绍,它们都是白铜制品。白铜是中国独创的合金产品,有"中-|||-国银"的说法。她查阅资料得知白铜是铜镍合金。镍[读音:niè]元素符-|||-号为Ni,在周期表中与铁元素同位于第4周期、第V族。-|||-WI V I B-|||-25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu-|||-4 锰 铁 钴 镍 铜-|||-54.94 55.85 58.93 58.69 63.55-|||-元素周期表(部分)-|||-提出问题]小倩同学产生疑问:为什么镍和铁都在第Ⅲ族呢?-|||-(1)[咨询老师]得知:因为铁与镍两种元素原子的结构具有相同点(如-|||-图),使得二者的化学性质相似。因此把这两 () 26 142-|||-种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问-|||-题:-|||-①镍元素在元素周期表中的原子序数为-|||-①镍元素在元素周期表中的原子序数为 镍原子-|||-__ ,一个镍原子比一个铁原子多-|||-两个 __ 填序号)。-|||-a.中子 b.电子 c.质子 d.电子层-|||-铁原子-|||-②铁原子与镍原子具有相同的 __ 填序号,下同)。元素的化学性-|||-质主要与原子的 __ 有关,因此二者的化学性质相似。-|||-a.核电荷数 b.核外电子数 c.电子层数 最外层电子数-|||-③在化学反应中,金属镍和铁一样,也能与稀盐酸发生反应放出氢气,-|||-反应的化学方程式为 __ ;-|||-镍在氧气中燃烧生成Ni2O3,化学方程式为 __-|||-(2)[查阅资料]镍元素有着广泛的用途:镍及其化合物在材料生产、化-|||-工生产、医疗中都有着广泛的应用。镍在电池制造中需求量增长很快,-|||-镍酸锂(已知:化学式为LiNiO2,锂元素化合价为 +1) 常用作手机电池-|||-的正极材料,其中镍元素的化合价为 __ 。-|||-产生问题]既然镍与铁的单质具有相似的性质,那么两种元素的化合-|||-物是否也有相似的化学性质?-|||-(1)根据所学知识,同学们已知下列反应可以进行,并进行实验:FeO-|||-稀盐酸-|||-FeCl2 氢氧化钠溶液 Fe(OH)2-|||-观察记录实验现象氧化亚铁为黑色固体;实验a中,随着稀盐酸的加-|||-入,黑色固体逐渐溶解溶液呈现浅绿色;实验b中,加入氢氧化钠溶液-|||-后出现白色沉淀,静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最后变为红褐-|||-色。[查阅资料得知:原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成-|||-Fe(OH)3]-|||-(2)同学们欲探究镍元素化合物的性质设计并进行了如下实验:-|||-NiO ①盐酸 NiCl2-②NaOH-Ni(OH)2-|||-请你依据实验现象完成下列问题:-|||-I.实验①中,取少量绿色的氧化镍(NiO)放入试管中,加入稀盐酸,固-|||-体溶解,溶液呈浅绿色,写出反应的化学方程式 __-|||-另取一支试管加入少量氧化镍,滴入浓盐酸,固体溶解,溶液呈碧绿色。-|||-说明反应后镍离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 __-|||-有关。-|||-Ⅱ.实验②中,加入氢氧化钠溶液,出现蓝绿色沉淀。将试管静置在空-|||-气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为黑色,试推测沉淀物颜色变化可-|||-能与空气中的 __ 有关。通过实验探究同学-|||-得出结论:铁和镍两种元素的化合物化学性质相似。

应用生成配合物对下列离子进行检验,描述正确的是:A. 在Fe^2+的检验中可以加入KSCN,观察是否出现血红 B. 在Co^2+的检验中可以加入NaF,观察是否出现血红色 C. 在Ni^2+的检验中可以加入二乙酰二胺,观察是否出现粉红色 D. 在Fe^3+的检验中可以加入KSCN,观察是否出现血红色

用下列关于硝酸钾溶解度曲线测定中,实验结果的偏差应为:A. 文献值与温度测定值的平均值的差值B. 每次温度测定值与平均值的差值C. 平均值与每次温度测定值的差值D. 温度测定值的平均值与文献值的差值

5.10 25℃、200kPa下,将4 mol的纯A(g)放入带活塞的密闭容器中,达到如下化学平-|||-衡: A(g)=2B(g) 。已知平衡时 _(lambda )=1.697mol ,_(B)=4.606mol 。-|||-(1)求该温度下反应的K^°和 _(1)(C)_(m)^theta -|||-(2)若总压为50kPa,求平衡时A、B的物质的量。-|||-答:(1) .976;-3.42kJcdot (mol)^-1-|||-_(i)=0.739mol-|||-({n)_(B)'}^circ =6.523mol-|||-5.11 已知下列数据

7.验室用一片过滤面积为 0.1m³的滤叶对某种颗粒在水中的悬浮液进行实验，滤叶内部真空读为 500mmHg，过滤 5min 的滤液 1L，又过滤 5min 的滤液 0.6L，若再过滤 5min 得滤液多少？

(2013·江苏)3,5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OHOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH甲醇、乙醚和3,5­二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:物质沸点/¡æ熔点/¡æ密度(20¡æ)/ g·cm－3溶解性甲醇64.70.7 915易溶于水乙醚34.50.7 138微溶于水3,5­二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。¢Ù分离出甲醇的操作是________。¢Ú萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的________填(¡°上¡±或¡°下¡±)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________;用饱和食盐水洗涤的目的是________。(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是________(填字母)。a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________,再________。解析:本题主要考查《实验化学》知识,意在考查考生对物质制备、分离原理的应用能力。(1)¢Ù乙醚与甲醇互溶,但二者沸点不同,故可用蒸馏法分离甲醇与乙醚。¢Ú使用分液漏斗前需要检验是否漏水;乙醚和甲醇密度均比水小,故有机层在分液漏斗的上层。(2)反应物甲醇中含有HCl,故其中含有酸性HCl杂质,饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl杂质;饱和食盐水可以洗去上述操作中过量的碳酸氢钠。(3)先加较多的干燥剂,除去混合体系中的水;然后过滤,除去干燥剂;通过蒸馏除去有机溶剂乙醚;最后重结晶纯化产品。(4)利用抽滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时,抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小,从而使布氏漏斗中固体与液体快速分离。因此结束操作时,为防止出现倒吸现象,必须先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管,然后关闭抽气泵。OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH下列说法错误的是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析:选C 本题考查实验方案的设计,意在考查考生的实验设计与操作能力。滤液与不溶物是用过滤的方法分离的,A项正确;分离水层与有机层,需要分液漏斗,B项正确;溶液蒸发结晶应用蒸发皿,C项错误;用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯,D项正确。8.(2013·福建理综)下列有关实验的做法不正确的是( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NHOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析:选D 本题考查化学实验知识,意在考查考生的化学实验素养。分液时,分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;碳酸钠稳定,受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解,B项正确;配制 浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,C项正确;检验是否有氨气生成时,要加浓NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸,看其是否变蓝,D项错误。9.(2013·江苏,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH解析:选B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。6.(2013·大纲理综)下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊解析:选A 本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。所得溶液体积不是100 mL,所以A项错误;因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大,而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小,所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl,B项正确;H2O2具有还原性,可还原MnOOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH且不引入杂质离子,所以C项正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以D项正确。.

1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。-|||-(1)常温下,铁、铝容器能盛放浓H2SO 4、浓HNO3。-|||-()-|||-(2)稀H2SO4具有吸水性,可使蔗糖炭化。 ()-|||-(3)浓H2SO4、浓HNO3都具有强氧化性。 ()-|||-(4)久置的浓HNO3常显黄色,是因为含有 ^3+ 的原因。-|||-()-|||-(5)浓H2SO4、浓HNO3与铜反应时,都表现出氧化性和-|||-酸性。 ()-|||-(6)加热条件下,1 mol Cu和2mol浓H2 SO4恰好完全-|||-反应。 ()-|||-(7)常温下,铁制容器可以盛装浓HNO3,不可以盛装稀-|||-HNO3,说明稀HN O3的氧化性比浓HNO3强。 () ()-|||-(8)浓H2 SO4、浓HNO3与碳单质反应时,都只表现氧-|||-化性。 ()-|||-(9)浓H2SO4、浓HNO3滴加到紫色石蕊试纸上,现象都-|||-是先变红后变白。 ()-|||-(10)酸化KMnO4时,既可以加浓H2S O4也可以加浓-|||-HNO3。 ()

(3.0分)下列关于pH试纸测定操作,正确的是:A. 用pH试纸蘸取少量待测液,与标准比色卡比色B. 将pH试纸放在表面皿上,然后把少量待测液点在pH试纸上C. 待pH试纸变色30秒以后读数D. pH试纸显色范围在比色卡5-6之间时,可以记为5.5

要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将、 ( )A. 硫酸亚铁铵溶于水B. FeCl2溶于水C. 铁钉溶于稀酸D. FeCl3溶液与铁屑反应

分子轨道的含义是:( )A. 分子中电子的空间运动轨迹B. 描述分子中电子运动的状态C. 描述分子的状态函数D. 描述分子中单个电子空间运动的波函数