第六章化学平衡0601．某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为：(A) 1(B) 1/2(C) 1/4(D) 1/80602．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(B)反应达到平衡(C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应0603．在恒温恒压下,化学反应a A + b B = dD +e E的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是________的?(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)ΔrGm代表变化率,即表示在G-ξ图上反应进度为a时的曲率线斜率0604．在等温等压下，当反应的-|||-【 /x),一= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行0605．一密闭容器处于283.15 K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：(A)增加(B)减少(C)不变(D)惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。0606．理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为:=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3 K(C)必须低于409.3 K(D)必须等于409.3 K0607．25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能= - 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：(A) -245.76 kJ/mol(B) -229.34 kJ/mol(C) -245.04 kJ/mol(D) -228.60 kJ/mol0608．在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx为：(A)RT(B) 1/(RT)(C)RT/p(D)p/(RT)0609．下述说法中哪一种正确？(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关0610．反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：(A) 0.334% (B) 33.4％(C) 66.7％(D) 50.0％0611．某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500 K、20.26 kPa下反应的平衡常数Kp为：(A) 2(B)＞2(C)＜2(D) ≥ 20612．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A) Ka(B) Kc(C) Kp(D) Kx0613．某低压下的气相反应,在T＝200 K时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol/cm)是：(A) 500(B) 14000000(C) 14000(D) 0.50614．在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？(A)两容器中压力相等(B) A内压力大于B内压力(C) B内压力大于A内压力(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大0615．根据某一反应的值，下列何者________：(A)标准状态下自发变化的方向(B)在所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D)提高温度反应速率的变化趋势0616．在298 K时,气相反应H2＋I2＝2HI的标准吉布斯自由能变化值＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数为：(A) 2.0×1012(B) 5.91×106(C) 873(D) 18.90617．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变：(A)体系的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量0618．对于气相反应，当体系总压力p变化时：(A)对无影响(B)对Kc无影响(C)对Kp无影响(D)对-|||-【 /x),一，Kc，Kp均无影响0619．对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)(A)=1(B)=Kc(C)＞Kc(D)＜Kc0620．化学反应等温式-|||-【 /x),一，当选取不同标准态时，反应的-|||-【 /x),一将改变，该反应的-|||-【 /x),一和-|||-【 /x),一将：(A)都随之改变(B)都不改变(C)-|||-【 /x),一变，-|||-【 /x),一不变(D)-|||-【 /x),一不变，-|||-【 /x),一改变0621．已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 10622．Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)Kp(Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：(A)(B)(C) O2的平衡压力与计量方程的写法无关(D)-|||-【 /x),一随温度降低而减小0623．某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的-|||-【 /x),一值将：(A)-|||-【 /x),一(B)(C)(D)0624．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A)(B)(C)(D)0625．对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是：(A) Kx< Kp(B) Kp= Kx(C) Kx= Kc(D) Kp< Kc0626．下列平衡常数中，量纲为1的是：(A)Kf,Kp,K(B)Kx,Kp,K(C)Kc,Ka,Kx(D),Ka,Kx0627．已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g)在30℃时的平衡常数K= 0.000 655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：(A) 16630 Pa(B) 594000 Pa(C) 5542 Pa(D) 2928 Pa0628．在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g)的Kp与Kx的比值为(A)RT(B)p(C)1/(RT)(D)1/p0629．已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g)的为：(A) 14.387 J/mol(B) 15.92 kJ/mol(C) -15.92 kJ/mol(D) -31.83 kJ/mol0630．反应2HgO(s)＝2Hg(g) + O2(g)在101 325 Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于：(A) 101.325 kPa(B) (101.325 /2) kPa(C) (101.325 /3) kPa(D) (2/3)×101.325 kPa0631．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化的关系有：(1)-|||-【 /x),一(2)-|||-【 /x),一(3)-|||-【 /x),一其中关系正确的是：(A) (1)、(2)和(3)式均正确(B) (1)式正确(C) (2)式正确(D) (3)式正确0632．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？(A)(B)(C)-|||-【 /x),一(D)-|||-【 /x),一0633．在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡PCl5(g)＝PCl3(g) + Cl2(g)。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：(A)增加(B)减少(C)不变(D)不定0634．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g)＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定0635．PCl5的分解反应是PCl5(g)＝PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A)放热反应(B)吸热反应(C)即不放热也不吸热(D)这两个温度下的平衡常数相等

一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3一题多了,过兴趣小组同学设计如下实验-|||-验证质量守恒定律。-|||-红热 气球-|||-的玻 红-|||-璃管 磷 铁 CuSO4溶液-|||-细沙-|||-图1 图2-|||-盐酸 Na2CO3-|||-粉末-|||-图3

近百年来，对于天然气水合物的研究通常是保压取样后在实验室进行，或在耐压舱中模拟水合物的形成分解。但由于深海与海面之间压力和温度的差异，在样品回收过程中，天然气水合物的一些性质会被破坏，实验室的模拟舱也很难还原深海复杂的环境条件。拉曼光谱技术能在深海原位环境中对天然气水合物进行直接研究。在这项技术中，激光通过光纤系统传输到深海，并与待测样品发生拉曼散射，通过采集和分析散射光谱，可获得样品组分、结构和理化性质等信息。这段文字没有提及：A.在实验室模拟舱研究天然气水合物的弊端B.拉曼光谱技术对研究天然气水合物的优势C.深海环境对应用拉曼光谱技术的限制D.天然气水合物样品性质被破坏的原因

以下哪个是米非司酮的化学结构特征A. 11位为羟基，17α位为丙炔基B. 11位为羰基，17α位为丙炔基C. 11β位为4-二甲氨基苯基，17α-乙炔基D. 11β-羟基，17α-乙炔基E. 11β-4-二甲氨基苯基，17α-丙炔基

随着工业的发展，人口的增加，引发了许多环境问题。试分析图4-35,简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。复习题1.瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是)与浓盐酸混合加热,在世界上首先值得了氯气,反应的化学方程式为______.其中,氧化剂是______，还原剂是______。高锰酸钾是强氧化剂,用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比,谁的氧化性更强？________________2。在氮的单质和常见化合物中:（1)常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是______，原因是________________________________________（2）常用做制冷剂的物质是______，原因是________________________(3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是______，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：________________________________________________________(4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是______，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________3。氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易容、易电离的碱。（1)试写出电解食盐水的化学方程式：________________________________________________________________________________（2）上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。H2+Cl2______2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液)4。我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是(C）A 二氧化碳 B 二氧化氮 C 二氧化硫 D 可吸入颗粒物5。下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（B）A CO2B SiO2C SO3D Fe2O36下列气体中，对人体无毒害作用的是（D）A NH3B NO2C Cl2D N27。下列物质中,不能用漂白剂的是（D）A SiO2B Ca(ClO)2C NaClO D H2SO48.下列气体中,既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（B）A Cl2B O2C SO2D NH39.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗.下列方法中,能有效鉴别其真假的是（B）A 观察颜色 B 查看图案 C 用手掂量轻重 D 滴一滴硝酸在币的表面,观察现象10。管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气.已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）:2 NH3+3 Cl2=6H Cl + N2如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么？写出反应的化学方程式.可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状)11.农村有句谚语：“雷雨肥庄家”.请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。N2+O2______2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼"。12.经检测，以煤炭为主要燃料的地区，将落后的酸雨中的主要酸性物质是H2SO4.请查阅有关资料，解释原因,写出有关变化的化学方程式。煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2、SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=H2SO413.请你用实验的方法证明某种白色晶体是（NH4）2SO4

27.鉴别甲酸和乙酸，不能用下列哪种试剂？A. KMnO4B. 托伦试剂C. 斐林试剂D. 溴水

9.[判断题]元素化学是化学的四大分支之一。（）A. 对B. 错

物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（　　） 选项 实例 解释 A 用He替代H2填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的NF5分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 A. AB. BC. CD. D

遇水燃烧物质起火时,不能用()扑灭A. 黄土B. 干粉灭火剂C. 泡沫灭火剂D. 干砂

[单选，A2型题，A1/A2型题] 需加0.5％亚硝酸钠防锈的化学消毒剂是（）。A. 过氧乙酸B. 戊二醛C. 苯扎溴铵（新洁尔灭）D. 碘伏E. 乙醇