加热和蒸馏有易燃试剂的实验时，不能用到的 仪器设备有（）A. 通风橱B. 明火电炉C. 旋转蒸发仪D. 水浴锅

氮肥,是指以氮为主要成分,施于土壤可提供植物-|||-氮素营养的肥料。氮肥可分为氨态氮肥、铵态氮-|||-肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态-|||-氮肥。碳酸氢铵是中国主要生产的氮把品种之一,-|||-它属于铵态氮肥(铵盐)。-|||-铵态氮肥-|||-优等品-|||-gt 25% 碳酸氢铵-|||-以社士 通过ISO9001质量管理-|||-9准 GB3559-|||-0.5-|||-----|||-下列有关铵盐的叙述正确的是() ()-|||-A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3-|||-B.检验铵盐中含有 subsetneqq [ 4dfrac (1)(4) 的操作是取少量某盐放入试-|||-管中,加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试-|||-纸放在试管口-|||-C.NH4 Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离-|||-子方程式为 (N{H)_(4)}^++(OH)^-=!=!= N(H)_(3)uparrow +(H)_(2)O-|||-D.NH4 Cl和Na Cl的固体混合物可用升华法分离

磷酸和磷酸盐A组.使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用 B 与农家肥料(厩肥)并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3＋的酸性土壤.下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2.下列各组混和物中,若将它放入水中能产生白色沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体,再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(OH)2.用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液,只生成正盐,则需物体积是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL.浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液,当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时,都出现白色沉淀,则这白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀,后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀,后者是Ba3(PO4)2沉淀.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A 198个 B 199个 C 200个 D 201个.某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水,称出ag结晶水合物置于坩埚中加热,但加絷时由于温度控制不适当而偏高,导致磷酸二氢钙分解,结果得到bg无水偏磷酸钙,该学生经过一番思考后,没有重新做实验,就算出了结晶水的分子数,而且得到了老师的肯定,该结晶水分子数n的正确计算式为.有一固体单质,质软。在空气中极易燃烧,生成物溶于水,滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热,颜色变深。把所得溶液分为两支试管,向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水,无浑浊出现,若继续滴加,出现白色浑浊,过量则产生白色沉淀。过滤,取少量白色沉淀投入第二支试管,则沉淀消失。试确定该单质是什么,并写出有关反应的化学方程式。.把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。(1)下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,直接在80℃加热5小时。(2)在实验中,按①法制得的产物含Ca与含Pmol比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少mol百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)?.用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下:准确称取磷肥0.385.,用硫酸和高氯酸在高温下使之分解,磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质,加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo1.O42·H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中,以酚酞为指示剂,用0.1022 moL/L盐酸标准溶液滴定至终点(MoO42－、HPO42－),耗去15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量(以P2O5计)。(P2O5的mol质量:142 g·mol－1)C组.说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思,并分别举一个例子。①meta(偏);②pyro(焦);③hypo(次);④per(过);⑤ortho(正).红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐。该盐酸根(P6O126－)结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12,H6P6O12在强酸性条件下可以水解,生成含单个磷元素的含氧酸。请回答:(1)写出K6P6O12生成的化学方程式: 。(2)P6O126－中P元素杂化类型 ,其中的大π键类型 ,画出P6O126－的结构式:(3)写出K6P6O12两步酸解的反应方程式: 、.长期以来,多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。(1)试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式(设多磷酸中有n个磷原子);(2)画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式;(3)试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么?(4)60年代时,发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境,试解释之。.在自然界里的磷矿石中,磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的,主要是磷灰石矿〔Ca5(PO4)3F〕。目前,在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙(不含CaSO4)、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题:(1)写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。(2)在磷灰石矿中,加入硅砂和焦炭并装入立式炉内,在高温条件下,使其与水蒸气反应进行脱氟(HF),将熔融状态的物料经冷却后,再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式。(3)熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2,其晶体有α和β两种形态,α态在高温时稳定,β态在低温时稳定。α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收,β态则不容易。现做如下实验:把熔成磷肥加热至1200℃以上,分为A、B两部分。A用水冷却,B在空气中自然冷却。问A和B作磷肥施用,效果是否等同?为什么?.(1)磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下(~1500℃)加SiO2用碳还原,其反应可能存在两种机理:a.2Ca3(PO4)2+10CO=6CaO+10CO+P46CaO+6SiO2=6CaSiO310CO2+10C=20COb.2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10P4O10+10C=10CO+P4试回答:①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。②SiO2起何作用?(2)已知白磷和红磷的燃烧热分别为-2983kJ/mol和-2954kJ/mol,试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。(3)从结构上看白磷为什么活泼?.(1)实验内容以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠,主要原理是先用纯碱分离钙离子(可用钙指示剂检验分离是否完全),然后在滤液中加入烧碱,使继续反应制得产品,并进行检验。(2)实验操作步骤①制备Na3PO4将发给的3g Ca(H2PO4)2·H2O放入400mL烧杯中,加入100mL水,搅拌使其溶解,用台秤称取3g无水碳酸钠于100mL小烧杯中,加入50mL水,在煤气灯上加热溶解后,将其加入到Ca(H2PO4)2溶液中,边滴加边搅拌,用广泛pH试纸检验溶液pH是否大于8,(若不到可补加Na2CO3),然后将溶液加热至沸,小火维持5min~6min,并不断搅拌,使CaCO3沉淀陈化,用水浴盆冷却至室温,抽滤,奔去CaCO3沉淀,若滤液浑浊需要重新抽滤。将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入5mL 40%NaOH溶液,继续加热煮沸,浓缩体积至40mL~50mL左右,再用水浴盆冷却至室温后,加入乙醇30mL,促使白色晶体析出,抽吸过滤,用10mL乙醇洗涤烧杯,一并抽滤,将产品磷酸三钠移到表面皿上称重。②产品检验取适量Na3PO4于250mL锥形瓶中,加80mL~100mL水使之溶解,加百里酚酞指示剂2~3滴,用HCl标液滴定至溶液由蓝色变至无色,记录用去HCl标液体积V1;接着加入1滴甲基橙指示剂,继续用HCl标液滴至溶液为橙色,记录第二次滴定用去的体积V2。对Na3PO4中杂质Ca2＋离子作定性检验,根据消耗HCl体积比(V1/V2),对制得的Na3PO4给予评价。(3)实验记录及报告要求(略)(4)附录①Na3PO4溶解度随温度变化很大,0℃为1.5g/100g H2O,20℃为11.08g/100g H2O,100℃为108g/100g H2O。②Ca(H2PO4)2在水中极易水解,且随温度升高而加大。③钙指示剂检验Ca2＋离子原理是pH=12~13时指示剂水溶液为蓝色,与Ca2＋形成红色配合物。④甲基橙pKa=3.4,百里酚酞pKa=10.0。⑤摩尔质量:Na3.O4 163.94;Ca(H2.O4)2·H2O 252.05。

大型仪器设备主要用于样品的（ ）。A. 标准分析B. 纯化C. 定性分析D. 定量分析

4.产生渗透压的原因是什么?-|||-5.为什么临床常用质量浓度为 cdot (L)^-1 的生理盐水和 cdot (L)^-1 的用w叫时-|||-习 题-|||-1.浓盐酸的质量分数为0.37,密度为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_79bd2bb5430feb47d523d7d895b5814f.jpg.19gcdot m(L)^-1, 求浓盐酸的:①物质A-|||-摩尔浓度:③)HCl和H2 O的摩尔分数。-|||-2.在400g水中,加入质量分数为0.90H2 SO4100g,求此溶液中H2SO4-|||-摩尔浓度。-|||-3.10.00cm^3 NaCl饱和溶液重12.003g,将其蒸干后得NaCl3.173g,试计-|||-(1)NaCl的溶解度;-|||-(2)NaCl的质量分数;-|||-(3)溶液的物质的量浓度;-|||-(4)NaCl的质量摩尔浓度;-|||-(5)NaCl和["^"

苯扎溴铵不可与肥皂,洗衣粉等阴离子表面活性剂混用,共用时影响其消毒效果的原因是A. 拮抗失效B. 降低浓度C. 氧化反应D. 酸碱中和E. 黏膜刺激

钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

1.下列变化中，属于化学变化的是( )A. 酒精挥发 B.煤的燃烧 C.铁水铸成锅 D.潮湿的衣服变干2.空气的成分按体积分数计算含量最多的是（　　）A. 稀有气体 B.CO2 C.O2 D.N23.地壳中含量最多的金属元素是A. 氧 B.硅 C.铝 D.铁4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）A. 读取液体体积B. 滴加试剂C. 过滤D. 称量氢氧化钠固体5.兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香昧是因为A. 分子在不断运动B. 分子体积很小C. 分子间有间隔D. 不同分子的化学性质不同6.下列做法不会造成水污染的是（ ）A.用第四代光谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌B.工业废水、废物的任意排放C.农业上大量施用农药和化肥D.生活中大量使用含磷洗衣粉7.如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）A. 钠原子核外有1个电子B. 钠的相对原子质量是22.99gC. 钠属于非金属元素D. 钠原子核内的质子数为118.下列物质中，属于氧化物的是（ ）A. 氧气 B.冰水混合物 C.氢氧化钠 D.河水9.化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +610.下列有关催化剂的说法正确的是（　　）A. 在化学反应后其质量减小 B.催化剂能改变化学反应速率C. 可增加生成物的质量 D.在化学反应后其化学性质发生了变化11.在下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该种元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（ ）A. H B.Mg2+ C.He D.O212.下列关于氧气的说法中错误的是( )A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B.空气成分中氧气约占空气体积的21％C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D.氧气能使带火星的木条复燃13. 下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是A. 碳元素的相对原子质量是12B. X处应为N2C. 氧原子的核电荷数是8D. 三种元素原子的核外电子数相同14. 近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（）A. 二氧化氮 B.二氧化硫C. 二氧化碳 D.可吸入颗粒物（PM2.5）15.下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识正确的是（ ）A. 红磷的量不足会导致测得氧气的含量高于1/5B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一C. 将红磷改为碳或硫也能得到正确的实验结论D. 本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体16.下列化学符号中的数字“2”表示的意义，正确的是（　　）A. 2K：2个钾元素 B.H2：氢气中有两个氢原子C. Mg2+：镁元素的化合价是+2价 D.2OH-：2个氢氧根离子17.从下图所示电解水的微观示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）A水由水分子构成B. 化学反应前后元素的种类不变C. 电解水的反应属于化合反应D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18.已知氧为－2价，铁为＋3价，则由它们形成化合物的化学式为（ ）A. O2Fe3 B.Fe2O3 C.FeO D.Fe3O419.在下列对各实验现象的描述中，错误的是（ ）A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.碳氧气中充分燃烧，放出大量热，生成二氧化碳气体D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体20.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。为了消除隐患，现已采用高效、安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是（ ）A. ClO2中不含氧气B. ClO2由氯元素和氧元素组成C.每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子组成D.ClO2的相对分子质量为67.5，则氯的相对原子质量为35.5

乙酸乙酯可以被用于制备合成香料。（ ）

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量AI2O3和F.Ch，为探索 工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、 绿矶晶体(FeS047H：0)和胆矶晶体(CuS045H2O)o固体C → AlCl3溶液 → 氯化铜-|||-→ 溶液A-|||-过量CO2-|||-步骤Ⅱ-|||-溶液D固体F |f |CuSQi溶液一陋研;请回答：(1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为涉及到的分离操作是—o(2)试剂X是—：溶液D是—。(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化—.(4)在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察 到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是一。(5)工业上常用溶液E制取净水剂NazFeCU,流程如图：______|Fe(0H)3|NaC10/Na0H |^,Na2FeO4ii调pH’______混合溶液’写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_。(已知NaClO还原为NaCl)「答案J(I). 2A1+2OH +2H2O=2A1O2+3H2T(2).过滤(3).稀硫酸(或稀H2so』；或硫酸)(4).NaHCO3溶液(或碳酸氢钠溶液)(5).取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫河化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化(6).在 通入C02之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体(7). 2Fe(0H)3+3C10+40H =2FeO42+3Cr+5H2O「解析」1分析」Cu、Fe和Al,少量AlzOs和FezOj,氢氧化钠与Al、AhO3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3,滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液 中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成 氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体：向灌渣为Cu、Fe和FezCh中加入稀硫酸，生成硫酸亚 铁，最终得到绿矶，过滤得到Cu, Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。『详解J⑴步骤I中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，K离子方程式为2A1+2OET+2H20=2A10d+3H2T，Fe、Cu、FezCh不和氢氧化钠溶液反应，因 此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2A1+2OH-+2Hq=2A102-+3H2T；过滤。⑵将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是硫酸；溶液A为偏铝酸钠溶液， 向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠： 故答案为：稀硫酸(或稀H2so融或硫酸)；NaHCOj溶液(或碳酸氢钠溶液)。⑶溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验， 因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫 殂化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化：故答案为： 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫犯化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被 氧化，反之，则未被氧化。⑷在步骤H时，若用大理石与浓盐酸制取CO?并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HC1与沉 淀反应，为避免固体C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HC1,再通入CO?；故答 案为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶，除去HC1气体：故答案 为：在通入CO?之前增加一个盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶，除去HC1气体。⑸Fe(OHb与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4,其制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(0H)3+3C10一+40H一=2FeOj-+3C「+5Hg：故答案为：2Fe(0H)3+3C10-FOET=2FeO42-4-3Cr+5H2OoD.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或 煤油中，故D正确。综上所述，答案为A。『点睛』氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HC1,因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明帆净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜［答案JBr解析」『详解」A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色, 停止加热，故A错误；B.明机净水利用了胶体的吸附性，故B正确：C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误：D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）r答案」c『解析j『详解J A.乙醉易溶于水，因此乙醉不能作萃取剂，故A错误：B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法, 故B错误：C.除去KN03固体中混杂的NaCl,用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大, 故C正确：D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。综上所述，答案C。5.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. ImolNa在空气中反应后生成Na?O、NazO?混合物，转移的电子数一定为NaB.常温常压下，L8gH9中含有的电子数为0.8NaC.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NaD. O.lmol L1的FeCb溶液中含有Fe3+的数目为0.1NAr答案」a「解析」『详解』A. Na化合价由0价变为+1价，因此1molNa在空气中反应后生成Na9、NaQ混合物转移的电子数一定为Na,故A正确；m 1.8g八，，B.1个HQ含有10个电子,常温常压下，1.8gH2O物质的量为n=—=———=0.1 mol,M 18g- mol含有的电子数为入么，故B错误：C.标准状况下，SO3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C错误：D.FeCb溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe3+的数目，故D错误。综上所述，答案为A。6.下列离子可能共存的是（）A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHJ、Fe3 Cu2 HCO3一B.酸性溶液中：Ba2 AIO2-、K Fe2+C.含大量Fe3+的溶液中：K Na「、SCN一D.某澄清溶液中：K Cu2 SO42-, Mg2+.