“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol－1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol－12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:t/min12345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p,第2 min时体系压强为p1,则p1∶p=________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp=________________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式:________________________________________________________________________。解析:(1)若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则其化学方程式为2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),将题中3个已知热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由②×2-①-③,可得:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=(-393.5 kJ·mol－1)×2-(+180.5 kJ·mol－1)-(-221 kJ·mol－1)=-746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始/(mol·L－1) 1.00 0 0转化/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.252 min时/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生,反应前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以p1∶p=(0.50+1.00+0.25)∶1.00=7∶4。2~5 min内,v(N2O5)=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=0.11 mol·L－1·min－1,v(NO2)=2v(N2O5)=0.22 mol·L－1·min－1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反应已经达到化学平衡状态;该反应在反应前后气体分子数不相等,反应过程中容器内压强为变量,容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态,b项符合题意;v正(NO2)=2v逆(N2O5)时,正、逆反应速率相等,而2v正(NO2)=v逆(N2O5)时,正、逆反应速率不相等,c项不能说明反应已经达到化学平衡状态;反应物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反应过程中气体密度始终不变,d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},v正=k正·p(NO2)·p(CO),v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等,即k正·p(NO2)·p(CO)=k逆·p(NO)·p(CO2),则dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=,故Kp=。(4)①合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的产率降低,NH3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高,其反应温度最低,所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为0.6a mol,则N2、H2共为0.4a mol,因为反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料,故M点时H2为0.3a mol,结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,转化的H2的物质的量为0.9a mol,所以M点对应H2的转化率为dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}×100%=75%。(5)由题图可知,在电解池的阳极发生Mn2＋转化为MnO2的反应,电极反应式为Mn2＋+2H2O-2e－===MnO2↓+4H＋。

电极a 电源 电极b-|||-Ce(SO4)2溶液-|||->-|||-Ce2O3 石墨-|||-←x-|||-Ce(SO4)2与H 2SO4溶液 离子交换膜利用废料Ce_(2)O_(3)制备Ce(SO_(4))_(2)的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）A.电极b为阴极，发生还原反应B.电解总方程式：Ce_(2)O_(3)+8H^+(underline(;电解;))/(;)2Ce^4++3H_(2)O+H_(2)uparrow C.离子交换膜为阴离子交换膜D.X可以是H_(2)SO_(4)溶液

验证质量守恒定律。【步骤1】：在锥形瓶中加入适量CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。【步骤2】：将铁钉浸到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。（1）用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 ____ 。（2）步骤2中可观察到明显的实验现象是 ____ 。（3）该反应的化学方程式是 ____ 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 ____ 。（4）m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 ____ 。

选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8 的氮原子： B.HCl 的电子式： C.NH3的结构式： D.Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D.0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径： B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 10．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g) C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反应为取代反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. B. C. D. 13．根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g) B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中 C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液： B.c C.pH = 7的溶液： D.c 15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A.v B.K C.v D.c

4. 已知298.15K 时浓度为0.01mol·L-1的某一元酸，当把该酸溶液稀释后，其pH值将变（ ），解离度α将变（ ）。（填写变大，变小，或不变）

2.涂波酸碱度的表示方法--pH-|||-(1)溶液的酸碱性:指的是溶液呈酸性碱性或中性,酸碱指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性,却无法测-|||-定溶液酸碱性的强羽程度。-|||-(2)溶液的酸碱度-|||-①概念:定量地表示溶液的酸碱性强弱程度。-|||-②溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常为 -14= (昆明:2019.20①)-|||-5 6 8 9 10 11 12 13 14-|||-酸性增强 碱性增强-|||-à性-|||-(3)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(省卷:6考;昆明:5考)-|||-① lt 7 溶液呈 __ 性,pH越小,酸性越 __ ---|||-② =7 溶液呈 __ 性。-|||-gt 7, 溶液呈 __ 性,pH越大,碱性越 __-|||-(4)pH的测定方法-|||-用玻璃棒。取(或用胶头滴管吸取)少量待测液消在干燥的 __ 上,将试纸呈现的颜色与 __-|||-__ 对照,读出对应的pH。-|||-[特别提醒]①pH试纸不能直接浸入传测液中,会造成试剂污染;②pH试纸不能用水润逐,会影响测定的-|||-结果;③读取的pH数值取整数;④在半分钟内星示读数;⑤通过实验可以测得某溶液的 pH=0 (昆明:-|||-2019.20①)-|||-(5)溶液的pH变化坐标图-|||-①酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于等于7,如图I所示。-|||-②碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于等于7,如图Ⅱ所示。-|||-pH A pH↑-|||-7 ...... 7-|||-0 加水的质量/g 加水的质量/g-|||-0-|||-图1 图Ⅱ-|||-(6)溶液酸碱性的重要意义(观明:2020.7A)-|||-①在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。-|||-②在农业生产中,农作物一般适宜在 =7 或接近7的土壤中生长,在 lt 4} 的酸性土壤或 gt 8 的碱性-|||-土壤中,一般不适宜种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。-|||-③随时监测雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气-|||-的污染情况,以便采取必要的措施。-|||-④测定人体内或排出液体的pH,可以了解人体的健康情况。

试管1- 试管2-|||-+水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．（1）小刚利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管2中所收集的气体为 ____ ，如何验证 ____ ．正极和负极产生的气体的体积比为 ____ ．通过该实验可以得到的结论是 ____ ．实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 ____ ．（2）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过 ____ 来解决此问题．（3）水的硬度过大就会影响生产和生活，区分软水和硬水的常用物质是 ____ ；（4）为了人类和社会的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是 ____ （选填序号）A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上直接使用化肥和农药C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时的关闭水龙头（5）请写出上图装置进行电解水的实验，发生反应的文字表达式 ____ ；（6）请举一例生活中节水的措施 ____ ．

[单选题]使用光学瓦斯测定器检测瓦斯时,如果空气中含有CO,将使瓦斯测定结果( )。( )A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法估计

微晶玻璃是加入（ ）为催化剂，再用紫外线照射形成的。?A. B2O3B. Li2OC. AgClD. AgCl和CuCl2

下列属于化学剥脱剂的是()A. 熊果苷B. 曲酸C. 亚麻酸D. 维A酸