四、易错易混点辨析(在后面括号内打“√”或“×”)1.红磷燃烧产生大量白雾 (　　)2.4Fe+3O22Fe2O3 (　　)3.氧气具有可燃性,常用作燃料 (　　)4.电解水时负极与正极产生的气体质量之比约为2∶1 (　　)5.二氧化碳是空气污染物 (　　)6.二氧化碳能使石蕊试液变红,所以二氧化碳属于酸 (　　)7.碱液不小心沾到皮肤上,用大量水冲洗后再涂上硼酸溶液(　　)8.pH试纸先用水润湿,再用其测定溶液的pH (　　)9.取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶 (　　)10.铁丝、木炭、硫粉都不可代替红磷测定空气中氧气的体积含量 (　　)11.氯化钠是由氯化钠离子构成的 (　　)12.氢气是由氢原子构成的 (　　)13.水分子保持水的化学性质 (　　)14.水是由氢气和氧气组成的 (　　)15.水由2个氢原子和1个氧原子构成 (　　)16.生成盐和水的反应不一定是中和反应 (　　)17.电器着火,立即用水扑灭 (　　)18.高层住房着火,立即打开门窗 (　　)19.燃气泄漏不能打开排气扇,也不能开灯检查 (　　)20.NH4HCO3分解时,生成物不可能有SO2(　　)21.ag氢气与bg氧气充分反应一定能生成(a+b)g的水 (　　)22.氦原子与镁原子最外层电子数相同,它们的化学性质相似 (　　)23.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ (　　)24.工业制氧气是物理变化 (　　)25.不能用烧碱改良酸性土壤 (　　)26.洗洁精能够清洗油污,是因为洗洁精可以溶解油污 (　　)27.稀溶液不一定是不饱和溶液,浓溶液不一定是饱和溶液 (　　)28.泥水的溶剂是水 (　　)29.一定温度下,固体物质的溶解度随着水量的增加而增大 (　　)30.能与盐酸发生反应产生气体的物质一定是碳酸盐 (　　)31.使用天然气可减缓温室效应 (　　)32.与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的沉淀的溶液不一定含S (　　)33.合金、合成纤维、塑料、橡胶都是合成材料 (　　)34.某气体不能使带火星的木条复燃,该气体一定不含氧气 (　　)35.浓硫酸具有吸水性,因此浓盐酸也具有吸水性 (　　)36.CuO中含有NaCl,加水溶解、过滤、蒸发结晶可除去NaCl (　　)37.虽然铝的活动性比铁强,但铝的耐腐蚀性比铁更强 (　　)38.同温下氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质质量多 (　　)39.酚酞试液不能检验溶液的酸性 (　　)40.空气中氧气质量分数为21% (　　)41.打开浓盐酸瓶盖会看到白烟 (　　)42.硫在氧气中燃烧,现象为产生蓝紫色火焰,生成二氧化硫 (　　)43.实验室制取氧气时,导管口开始有气泡冒出时就立刻收集 (　　)44.饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数不一定会变小 (　　)45.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 (　　)46.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定会变大 (　　)47.滴加酚酞试液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 (　　)48.CO2中含少量杂质气体CO,可用点燃的方法除去CO (　　)49.CO2中含少量杂质气体HCl,可用NaOH溶液除去HCl(　　)50.由同种元素组成的物质都是单质 (　　)51.硝酸钾属于钾肥 (　　)52.乙醇汽油是一种化合物 (　　)53.乙醇和汽油都不可再生 (　　)54.H+的最外层电子数为0 (　　)55.纯碱属于盐 (　　)56.氧气中氧元素的化合价为0 (　　)57.与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥 (　　)58.氦气的化学式为He (　　)59.SO2中含有氧分子 (　　)60.石油分馏、煤干馏都是化学变化 (　　)61.爆炸不一定都是化学变化 (　　)62.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌的目的是加快蒸发 (　　)63.带电的微粒都是离子 (　　)64.水变成水蒸气,水分子体积变大 (　　)65.呈酸性的降水叫酸雨 (　　)66.活性炭和明矾都可将硬水软化 (　　)67.“真金不怕火炼”说明金的熔点高 (　　)68.氯化钠中含有少量硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 (　　)69.氢气燃烧的基本反应类型是氧化反应 (　　)70.用燃着的木条可以鉴别空气、氧气和二氧化碳 (　　)

下列几种气体,其中既具有毒性,又有爆炸性的是()。A. 硫化氢B. 甲烷C. 一氧化碳D. 氨气

下列化学成分可用升华法制备,纯化的是()。A. 喜树碱B. 大豆素C. 芦丁D. 人参皂苷E. 樟脑

人类社会的发展离不开金属，金属材料与生产、生活、社会发展密切相关，请回答下列问题。（1）金属冶炼及金属材料的使用和保护：①利用一氧化碳与赤铁矿反应炼铁，反应的化学方程式为 ____ 。②钢铁容易生锈。生活中防止铁锅生锈的常用方法是 ____ （任写一条）。（2）不同金属的活动性不同，可以用锌片和 ____ （填一种物质化学式）溶液的反应探究锌和铁的活动性强弱。同学们讨论后认为，也可以选用金属和酸溶液的反应探究锌和铁的活动性强弱，则实验方案为 ____ （实验方案包括实验操作、现象和结论）。【探究一】小组同学做了银白色金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质，他们想探究原因。（查阅资料）①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解生成两种氧化物，反应前后各元素化合价不变。（实验验证）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的锥形瓶中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。（问题分析）（3）写出钠与水反应的化学方程式 ____ ，该反应过程中 ____ （释放、吸收）热量。（4）钠与硫酸铜溶液反应的实验中，产生少量黑色物质的化学反应方程式 ____ 。【探究二】小组同学将燃烧的钠迅速伸入盛有足量二氧化碳的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色的碳粉，同时甁壁粘附着白色物质，白色物质是什么呢？同学们继续探究。（进行猜想）猜想一：Na2O 猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3混合物（查阅资料）氧化钠为白色固体，溶于水并与水反应生成氢氧化钠（实验验证）（5）为验证猜想，同学们设计如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴入过量的稀盐酸 ____ 猜想一不正确 Ⅱ 另取样品溶液，向其中加入 ____ ，静置后向其中滴加酚酞试液， 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想 ____ 正确 【反思与交流】（6）金属活动性顺序中，活动性较强的金属 ____ （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；二氧化碳能有条件的支持某些物质的燃烧。【定量计算】（7）小组同学认为实验后的废液中含有氢氧化钠，要处理至中性才可排放。经检测实验废液中氢氧化钠的质量分数为1%，现要处理40克该废液，需要溶质的质量分数为10%的稀硫酸多少克。（废液中其它杂质忽略不计）（有具体的计算过程）

某学习小组在实验室制备SO_(2)并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(asim d均为浸有相应试液的棉花）。(1)该实验装置的优点是______(至少写两点)。(2)具支试管中发生反应的化学方程式为______。晶红 浓NaOH-|||-d-|||-a-|||-紫色 酸性 安全-|||-石蕊 KMnO4 气球(3)a处的实验现象是______，说明SO_(2)的水溶液具有______性。(4)说明SO_(2)具有还原性的实验现象是______。(5)d处发生反应的离子方程式为______。(6)关于b处品红褪色的原因，一般认为是由于SO_(2)与品红生成了不稳定的无色物质。请设计实验证明：______。

3.[判断题]化学性紫外线吸收剂又称为有机防晒剂。A. 对B. 错

写出方程式有离子的还要加上离子式!1.钠在氧气中燃烧 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.钠与硫酸溶液反应 5.氧化钠与水反应 6.过氧化钠与水反应 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应 9.碳酸氢钠与盐酸反应 10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19.氢氧化钠加过量氢氧化钙 20.实验室制氯气 21.浓盐酸加高锰酸钾 22.氯气与水反应 23.氟气与水反应 24.工业上制漂白精（或漂白粉） 25.氯气与氢氧化钠反应 26.氯气与水反应 27.氯气与铜反应 28.氯气与钠反应 29.氯气与溴化钠反应 30.氯气与碘化氢反应 31.溴与碘化钾反应 32.溴化银见光分解 33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34.硫与铜加热反应 35.硫与铁加热反应 36.过氧化氢于二氧化锰制氧气 37.臭氧层破坏 38.二氧化硫与硫化氢反应 39.卤素单质溶液X2（X=ClBrI）中通入SO2 40.硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应 42.铜与浓硫酸反应 43.碳与浓硫酸反应 44.二氧化硫制三氧化硫 45.硫化氢与浓硫酸反应 46.硅与氢氧化钠溶液反应 47.二氧化硅与碳反应 48.二氧化硅与氢氧化钠反应 49.二氧化硅与碳酸钙反应 50.二氧化硅与氢氟酸反应 51.工业上制取氨气的方法 52.在放电条件下氮气与氧气反应 53.一氧化碳遇空气变成红棕色气体 54.__NO2+__O2+__H2O=__HNO3 55.__NO+__O2+__H2O=__HNO3 56.__P+__O2__P2O5 57.__P2O5+__H2O__H3PO4 58.__P+__Cl2(不足)________ 59.__P+__Cl2(足量)________ 60.氨溶于水显碱性的原因 61.NH3H2O不稳定，受热易分解 62.将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟 63.氨的催化氧化 64.将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是 65.NH4HCO3受热分解时的反应 66.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应 67.实验室制取氨气的反应原理 68.浓硝酸呈黄色的原因是 69.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应 70.木炭与浓硝酸的反应 71.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式 72.氧化铁被CO还原 73.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为 74.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅 75.写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH NH3H2O H3PO4 Mg(OH)2 NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4在水中电离 明矾溶于水电离 76.写出下列盐发生的水解反应方程式 NH4NO3 Na2S Fe2(SO4)3 77.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示） 78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） 79.泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式 80.在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示） 81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） 82.镁与CO2反应的化学方程式

下面哪些属于表面活性剂的作用?( )A. 润湿作用B. 吸附作用C. 乳化作用D. 发泡作用

甜味物质的呈味机理是什么?

[题目]科学家发现,用氯气或液氯消毒饮用水-|||-时,会使水中的有机物发生氯化,生成对人体有毒-|||-害作用的有机氯化合物。因此,世界环保联盟将全-|||-面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用安全、-|||-高效杀菌消毒剂ClO2.Cl O2是一种黄绿色、有刺激性-|||-气味的气体,熔点: -(59.0)^circ C, 沸点:11.0°C,冷却至-|||-11.0°c时变成红色液-|||-电动-|||-搅拌器-|||-湿润的-|||-KClO3-|||-和草酸-|||-A B C-|||-体,易溶于水,见光易分解。其杀菌、漂白能力均-|||-优于氯气。-|||-(1)此种新颖消毒剂与常用的氯气或液氯剂相比-|||-优点是: __ _。-|||-(2)我国最近研究成功用cl2氧化N vaClO2制取ClO2,-|||-该反应的化学方程式是 __ ;-|||-(3)工业上也可以在60°c时,用稍加潮湿的KClO3-|||-与草酸HOOCCOOH)反应制取clo2.某实验小组用如图-|||-所示装置制取并收集ClO2,在装置图中A为ClO2的发-|||-生装置,B为ClO2的收集装置,c为尾气吸收装置。-|||-请问:为了保证实验成功,B装置外面需加 __