以下哪种物质与水混合形成悬浊液A. 食盐B. 沙子C. 食用油D. 酒精

主方断口的交断可以由比质 切山刚名机期☆基的质安工灿-|||-高一历史试题答题卷 第2页(共2页)（14分）（1）______。（2）______。（3）①______，K=______。②______，______。（4）______。主方断口的交断可以由比质 切山刚名机期☆基的质安工灿-|||-高一历史试题答题卷 第2页(共2页)主方断口的交断可以由比质 切山刚名机期☆基的质安工灿-|||-高一历史试题答题卷 第2页(共2页)D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-15.下列说法正确的是A．CH3OH（l）的热值为22.7kJ·g-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+ 4H2O（l） ΔH= -1452.8kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH= -114.6kJ·mol-1C．4P（红磷，s）⇌ P4（白磷，s） ΔH=17kJ·mol-1，白磷比红磷稳定D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同6.下列有关速率的理论说法正确的是A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应B．增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率7.对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是A．ν（A）= 0.5mol·L-1·min-1B．ν（B）= 1.2 mol·L-1·s-1C．ν（C）= 0.4mol·L-1·min-1D．ν（D）= 0.1mol·L-1·s-18.下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.下列关于原电池的说法正确的是A．在外电路中，电流由锌流向铜B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+C．实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作D．将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法错误的是A．a极为电池的负极B．外电路中电子由a极流向b极C．可以用水代替有机溶剂D．b极的电极反应式为MnO2+ Li++e-=LiMnO211.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，以下说法正确的是A．原电池是将电能转变成化学能的装置B．负极的电极反应为：Fe-3e-= Fe3+C．生成铁锈的过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是A．镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用B．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿D．银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀13.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．已知ΔH>0，对于HF和HCl，都有ΔH1＋ΔH2>-（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6）14.1.2g镁条与100mL 2mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太快。为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①适当升高温度 ②改用100mL 1mol·L-1的盐酸 ③用等量的镁粉代替镁条 ④滴加几滴硫酸铜溶液 ⑤加NaCl溶液 ⑥加CH3COONa固体A．②③⑤ B．②⑤⑥C．①②⑥ D．①②④15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g），下列判断反应达到平衡的标志是①2ν正（HI）=ν逆（H2） ②单位时间内生成amolI2，同时生成2amolHI③断开1molH-H键的同时断开2molH-I键 ④混合气体的平均相对分子量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2⑦容器内颜色不再改变A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．②③⑦16.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞017.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法错误的是A．用N2O4表示前2秒的平均反应速率，ν（N2O4）=0.005mol·L-1·s-1B．在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C．在平衡时体系内含N2O40. 25 molD．在平衡时，2ν（N2O4）=ν（NO2）18.已知反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A．图中的a、b、c、d都是平衡点B．起始时，加入Y的物质的量为1.3 molC．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)19.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4= 2PbSO4＋2H2O，分析下图，下列说法不正确的是A．K闭合时I中H+向b电极迁移B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极20.某研究性小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示，下列说法不正确的是A．C1为阳极，发生氧化反应B．电解池中阴极处变蓝C．原电池中碳极反应式为：Fe3++e-= Fe2+D．C2处有气泡产生，且电极附近变红21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．曲线0～P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-122.500mLKCl和KBr的混合溶液中，c（K+）=8.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阴阳极收集到的气体的体积比为2：1（标准状况）。下列说法正确的是A．原混合溶液中c（Cl-）为4mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Br2的物质的量为0.5molD．电解后溶液中H+浓度逐渐减小23.某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得实验数据如下：下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器ⅢC．反应到达平衡时，a>0.2molD．起始时向容器Ⅲ中充入0.30 molPCl5（g）、0.45 molPCl3（g）和0.10 molCl2（g），则反应朝逆向进行24.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．相同浓度下的 NH3•H2O溶液中含有的OH-浓度小于NaOHB．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C．0.1 mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色D．OH-浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3•H2O25.已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是①加水稀释 ②通入H2S气体③通入HCl(g) ④升高温度 ⑤加NaHS(s)A．①②④ B．①④⑤C．①③④ D．②⑤

【单选题】下面有关氯化钠融雪剂的说法错误的是A. 氯化钠能融雪的原因是因为其溶液的凝固点比水低B. 氯化钠的大量使用会造成地下水污染C. 使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D. 使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

关于氮气的性质,下列叙述正确的是()。A. 无色B. 无味C. 空气中氮气含量过高会使人窒息D. 充满氮气的环境下工作要戴过滤式防毒面具

[填空题] 金属-难溶盐电极为第二类电极，该类电极能指示溶液中金属难溶盐的（）的浓度，该类电极最有代表性的是（）和（）。

1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是 ()-|||-A.不锈钢汤匙 B.一次性水杯 C.瓷碗 D. 眼镜镜片-|||-2.下列反应可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是-|||-+N(H)_(3)+(H)_(2)O+C(O)_(2)=N(H)_(4)Cl+NaHC(O)_(3)downarrow -|||-A.中子数为10的氧原子:160 B.NaHCO3的电离方程式: (O)_(3)=(Na)^++(H)^++(C{O)_(3)}^2--|||-H-|||-C.NH3的电子式: D.氯原子的结构示意图: +17 287-|||-H:N:H-|||-3.下列物质中,含有非极性共价键的化合物的是-|||-A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2-|||-4.分类是化学研究的重要方法,下列物质分类 不正确 的是-|||-A. 酸性氧化物:二氧化硫 B. 同素异形体:C60、金刚石-|||-C.非电解质:水 D.离子化合物:CaO-|||-5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是-|||-A.Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多-|||-B.次氯酸具有弱酸性,可用于杀菌消毒-|||-C.SO2具有还原性,可用于纸浆漂白-|||-D.Na2O2能与CO2反应放出O2,可用作供氧剂-|||-6.某无色溶液中只存在四种离子,其中三种离子及浓度分别为 .4molcdot (L)^-1(H)^+ .2molcdot (L)^-1N(O)_(3)-|||-.4molcdot (L)^-1(S{O)_(4)}^2- 能大量共存的离子的浓度为-|||-A. ^3+cdot 0.2molcdot (L)^-1 B. ^2+0.3molcdot (L)^-1 C. ^+0.4molcdot (L)^-1 D. cdot O.6molcdot (L)^-1-|||-7.用下图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 ()-|||-NaOH 浸有碱液-|||-溶液 Cl2 的棉花球-|||-样品 澄清 2滴水-|||-石灰水 N-|||-包有是属Na2O2 Cl2-|||-气球-|||-岛矗晶糯-|||-A B C D-|||-A.图A是鉴别纯碱与小苏打 B.图B是证明Na 2O2与水反应放热-|||-C.图C是证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图D是探究钠与Cl2反应

具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如图:-|||-2,3- 二 CH3OH B 条件 H3C O-|||-一定 OH-|||-羟基苯-|||-甲酸 浓硫酸,△ ②-|||-A ① C-|||--CH3-|||-0 0-|||-CH3I H3C、 O i.NaOH square F/9-|||-一定条件 0-|||-dot (1)dot (1).(H)^+-|||-③ D ④-|||--N Q-CH3-|||-G 吡啶 口 O H2-|||-P2O5 催化剂-|||-⑥ H-|||-⑦-|||-CH3-|||-厂 OH-|||--N-|||-o-|||-J-|||-已知:①由B和一种一溴代烃发生取代反应-|||-可以生成C。-|||-R2 R-|||-② R100 R3P2O -N-|||-NH-|||-。-|||-吡啶 R1 O R3-|||-回答下列问题:-|||-(1)A的分子式为 __ 。-|||-(2)E中含氧官能团的名称为 __ 。-|||-(3)由A→B的反应类型为 __ 。-|||-(4)由C→D的化学反应方程式为 __-|||-__ o-|||-COOH-|||-(5)A的一种同分异构体 与-|||-HO OH-|||-足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式-|||-为__ 具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如图:-|||-2,3- 二 CH3OH B 条件 H3C O-|||-一定 OH-|||-羟基苯-|||-甲酸 浓硫酸,△ ②-|||-A ① C-|||--CH3-|||-0 0-|||-CH3I H3C、 O i.NaOH square F/9-|||-一定条件 0-|||-dot (1)dot (1).(H)^+-|||-③ D ④-|||--N Q-CH3-|||-G 吡啶 口 O H2-|||-P2O5 催化剂-|||-⑥ H-|||-⑦-|||-CH3-|||-厂 OH-|||--N-|||-o-|||-J-|||-已知:①由B和一种一溴代烃发生取代反应-|||-可以生成C。-|||-R2 R-|||-② R100 R3P2O -N-|||-NH-|||-。-|||-吡啶 R1 O R3-|||-回答下列问题:-|||-(1)A的分子式为 __ 。-|||-(2)E中含氧官能团的名称为 __ 。-|||-(3)由A→B的反应类型为 __ 。-|||-(4)由C→D的化学反应方程式为 __-|||-__ o-|||-COOH-|||-(5)A的一种同分异构体 与-|||-HO OH-|||-足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式-|||-为__

解释下列名词:同离子效应,盐效应,共沉淀现象,后沉淀现象,再沉淀,陈化,均匀沉淀法。(1)反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液,即 反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小,在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。14.什么叫后沉淀?消除后沉淀有哪些方法?答:在一定条件下,当某沉淀析出后,沉淀与母液一起放置,溶液中本不能析出沉淀的组分,也在该沉淀表面逐渐沉积出来的现象。消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。15.什么叫银量法?莫尔法?佛尔哈德法?及扬司法?答:a、银量法(argentimetry):以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。b、铬酸钾指示剂法(莫尔法、Mohr法):以铬酸钾(K2CrO4)为指示剂的银量法。c、铁铵钒指示剂法(佛尔哈德法、Volhard法):以铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)为指示剂的银量法。本法分为直接滴定法和返滴定法。d、吸附指示剂法(法扬司法、Fajans法):以吸附剂为指示剂的银量法。16.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。答:(1)莫尔法主要反应: Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:铬酸钾酸度条件:pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应:Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓、Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓ 指示剂:铁铵矾。酸度条件:0.1∽1 mol/L(3)法扬斯法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:荧光黄酸度条件:pH=7∽10.517.简要说明莫尔法测定Cl-的原理?答: 用AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂,因为s(AgCl)<18.能否用莫尔法直接滴定Ag+? 为什么?答:不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4 沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。19.用银量法测定下列试样:(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点?为什么?答:(1)BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。(2)Cl-用莫尔法。此法最简便。(3)NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定,即使[NH4+]不大酸度也难以控制。(4)SCN-用佛尔哈德法最简便。(5)NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。(6)NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动,以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。20.在下列情况下,测定结果是偏高、偏低,还是无影响?并说明其原因。(1)在pH=4的条件下,用莫尔法测定Cl-;(2) 用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,有没有加有机溶剂;(3) 同(2)的条件下测定Br-;(4)用法扬斯法测定Cl-,曙红作指示剂;(5)用法扬斯法测定I-,曙红作指示剂。答:(1)偏高。因部分CrO42- 转变成Cr2O72-,指示剂剂浓度降低,则终点推迟出现。(2)偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀,返滴定时,多消耗硫氰酸盐标准溶液。(3)无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN,则不会发生沉淀的转化作用。(4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂,使终点过早出现。(5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强,只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。21.用过量Ba2+沉淀SO4-2时,试液中含有少量NO3-、Ac-、K+、Mg2+、Fe3+等杂质。当沉淀完全后,扩散层中优先吸附的杂质离子是什么?为什么?答:这是因为 沉淀表面存在大量Ba2+,NO3-与Ba2+形成的Ba(NO3)2的溶解度最小,所以吸附层中优先吸附的杂质离子是NO3-。22.什么是均匀沉淀?均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。答:利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂,待沉淀剂达到一定浓度时,产生颗粒大,结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀的沉淀方式叫均匀沉淀。优点:得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2O====CH3CONH2+H2S M2++S2-====MS↓例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2O====CO2+2NH3 Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓H+ + NH3====NH4+23. 简述四中滴定方法(酸碱、配位、沉淀及氧化还原滴定)的异同点?答:共同之处:a.都以消耗(CV)标准物来测定被测物质含量。b.随着滴定剂加入,被测物在计量点P附近有突变(突跃),利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点不同之处 : a.强酸(碱)的滴定产物是H2O,从滴定开始至结束 [H2O]=55.5mol/L为一常数; b.沉淀滴定有异相产生,一旦沉淀产生,它的 活度就被指定为1,且不再改变; c.配位滴定产物MY一旦生成,其浓度一直在近线性地增大,直达计量点;d.氧化还原产物最简单,且产物有两种,浓度一直在变,直达计量点。24.为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多? 答:在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量的沉淀剂,这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度,应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发,应过量20%~50%;若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等,反而使沉淀的溶解度增大。25.要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀,需采取些什么措施?为什么?答:欲得到晶形沉淀应采取以下措施: (1)在适当稀的溶液中进行沉淀,以降低相对过饱和度。 (2)在不断搅拌下慢慢地加入稀的沉淀剂,以免局部相对过饱和度太大。 (3)在热溶液中进行沉淀,使溶解度略有增加,相对过饱和度降低。同时,温度升高,可减少杂质的吸附。 (4)陈化。陈化就是在沉淀完全后将沉淀和母液一起放置一段时间。在陈化过程中,小晶体逐渐溶解,大晶体不断长大,最后获得粗大的晶体。同时,陈化还可以使不完整的晶粒转化为较完整的晶粒,亚稳定的沉淀转化为稳定态的沉淀。也能使沉淀变得更纯净。26.试讨论摩尔法的局限性。答:摩尔法只能在中性或弱减性(pH 6.5~10.5)溶液中进行,因为在酸性溶液中CrO42-浓度降低,影响Ag2CrO4沉淀形成,终点过迟。在强碱性溶液中,AgNO3会生成Ag2O沉淀。此外,摩尔法只能用来测定Cl-、Br-等,却不能用NaCl直接滴定Ag+ .27.为了使终点颜色变化明显,使用吸附指示剂应注意哪些问题?答:(1)由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上,因此应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态,具有较大的表面积。(2)常用的吸附指示剂大多是有机弱酸,而起指示作用的是他们的阴离子,因此在使用吸附指示剂时,要注意调节溶液pH值。(3)卤化银沉淀对光敏感,遇光易分解析出金属银,使沉淀很快转变为灰黑色,影响终点观察,因此在滴定过程中应避免强光照射。(4)胶体微粒对指示剂离子的吸附能力,应略小于对待测离子的吸附能力,否则指示剂将在化学计量点前变色,但如果吸附能力太差,终点时变色也不敏锐。(5)溶液中被滴定离子的浓度不能太低,因为浓度太低时沉淀很少,观察终点比较困难。28.为了测定大理石中的CaCO3的含量,能否直接用标准HCl溶液滴定?你认为正确的操作应如何进行?答:不能。 正确的操作是:采用返滴定法,即先加入一定量且过量的HCl标准溶液,待其与CaCO3反应完全后,再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液,从而计算被测物质CaCO3的含量。29.试简述KMnO4标准溶液的配制方法。

考查官能团名称【小题1】写出E(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中任意两种含氧官能团的名称___________。【小题2】D(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)【小题3】C(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中所含官能团的名称为___________。【小题4】写出化合物E(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。【小题5】A(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。【小题6】A(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中的官能团名称是___________。【小题7】A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中官能团的名称为___________、___________。【小题8】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中的官能团名称是___________。【小题9】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o]中含氧官能团的名称是___________。【小题10】CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。【小题11】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中官能团的名称为___________。【小题12】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中的官能团名称为___________(写两种)。【小题13】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中含氧官能团的名称为___________。

9．1799年英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后来被广泛应用于医学手术中。在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下： 反应时 间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/ mol·L－1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 (1)在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________mol·L－1·min－1。(2)若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min 时N2O的转化率α＝________。(3)不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“>”“＝”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p＝________(用p0表示)。+ T2-|||-T1-|||-t1-|||-P0 起始压强 /kPa