20.I.太空很神秘,水的世界也深不可测,从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等-|||-等。结合书本知识,回答下列问题:-|||-(1)标准状况下, (0.01)^molcdot (L^-1) 的NaOH溶液的pH_ __-|||-__(填">"".5molcdot (L)^-1N(H)_(3)cdot (H)_(2)O 溶液的 = __ _。用水缓慢稀释该氨水的过程中,-|||-c4(NH3·H2O)-|||-溶液中随着水量的增加, dfrac ({C)_(2)(N(H)_(3)(H)_(2)O)}({C)_(4)(N(H)_(4))C(OH)} __ _。(填"增大""减小、或"不变")

具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如图:-|||-2,3- 二 CH3OH B 条件 H3C O-|||-一定 OH-|||-羟基苯-|||-甲酸 浓硫酸,△ ②-|||-A ① C-|||--CH3-|||-0 0-|||-CH3I H3C、 O i.NaOH square F/9-|||-一定条件 0-|||-dot (1)dot (1).(H)^+-|||-③ D ④-|||--N Q-CH3-|||-G 吡啶 口 O H2-|||-P2O5 催化剂-|||-⑥ H-|||-⑦-|||-CH3-|||-厂 OH-|||--N-|||-o-|||-J-|||-已知:①由B和一种一溴代烃发生取代反应-|||-可以生成C。-|||-R2 R-|||-② R100 R3P2O -N-|||-NH-|||-。-|||-吡啶 R1 O R3-|||-回答下列问题:-|||-(1)A的分子式为 __ 。-|||-(2)E中含氧官能团的名称为 __ 。-|||-(3)由A→B的反应类型为 __ 。-|||-(4)由C→D的化学反应方程式为 __-|||-__ o-|||-COOH-|||-(5)A的一种同分异构体 与-|||-HO OH-|||-足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式-|||-为__ 具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如图:-|||-2,3- 二 CH3OH B 条件 H3C O-|||-一定 OH-|||-羟基苯-|||-甲酸 浓硫酸,△ ②-|||-A ① C-|||--CH3-|||-0 0-|||-CH3I H3C、 O i.NaOH square F/9-|||-一定条件 0-|||-dot (1)dot (1).(H)^+-|||-③ D ④-|||--N Q-CH3-|||-G 吡啶 口 O H2-|||-P2O5 催化剂-|||-⑥ H-|||-⑦-|||-CH3-|||-厂 OH-|||--N-|||-o-|||-J-|||-已知:①由B和一种一溴代烃发生取代反应-|||-可以生成C。-|||-R2 R-|||-② R100 R3P2O -N-|||-NH-|||-。-|||-吡啶 R1 O R3-|||-回答下列问题:-|||-(1)A的分子式为 __ 。-|||-(2)E中含氧官能团的名称为 __ 。-|||-(3)由A→B的反应类型为 __ 。-|||-(4)由C→D的化学反应方程式为 __-|||-__ o-|||-COOH-|||-(5)A的一种同分异构体 与-|||-HO OH-|||-足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式-|||-为__

配合物Na3[Co（NO2）6]（M=404g•mol-1）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如图：a-|||-b-|||-磁力搅拌器①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；ii.NaNO2的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/（g/100gH2O） 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ____ ，使用前应 ____ 。（2）Na3[Co（NO2）6]中钴的化合价是 ____ ，制备该配合物的化学方程式为 ____ 。（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 ____ 。（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 ____ 。（5）已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3-(underline(中性或弱酸性))/(;)K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 ____ %。（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， ____ 。

以下哪种物质与水混合形成悬浊液A. 食盐B. 沙子C. 食用油D. 酒精

下列实验设计不能达到相应实验目的的是（　　） 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 A B C D A. 验证质量守恒定律B. 探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂C. 探究温度对分子运动速率的影响D. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响

洗发水是保持头皮和头发清洁的一种日化产品,洗发揉搓时,会有“起泡”现象出现,这种泡沫的产生主要是洗发水中的哪个成分造成的?()A. 洗发水中的香料成分B. 洗发水中的植物油这类顺滑性成分C. 洗发水中的去屑或调理等功能性成分D. 洗发水中起清洁功能的表面活性成分

解释下列名词:同离子效应,盐效应,共沉淀现象,后沉淀现象,再沉淀,陈化,均匀沉淀法。(1)反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液,即 反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小,在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。14.什么叫后沉淀?消除后沉淀有哪些方法?答:在一定条件下,当某沉淀析出后,沉淀与母液一起放置,溶液中本不能析出沉淀的组分,也在该沉淀表面逐渐沉积出来的现象。消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。15.什么叫银量法?莫尔法?佛尔哈德法?及扬司法?答:a、银量法(argentimetry):以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。b、铬酸钾指示剂法(莫尔法、Mohr法):以铬酸钾(K2CrO4)为指示剂的银量法。c、铁铵钒指示剂法(佛尔哈德法、Volhard法):以铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)为指示剂的银量法。本法分为直接滴定法和返滴定法。d、吸附指示剂法(法扬司法、Fajans法):以吸附剂为指示剂的银量法。16.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。答:(1)莫尔法主要反应: Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:铬酸钾酸度条件:pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应:Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓、Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓ 指示剂:铁铵矾。酸度条件:0.1∽1 mol/L(3)法扬斯法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:荧光黄酸度条件:pH=7∽10.517.简要说明莫尔法测定Cl-的原理?答: 用AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂,因为s(AgCl)<18.能否用莫尔法直接滴定Ag+? 为什么?答:不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4 沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。19.用银量法测定下列试样:(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点?为什么?答:(1)BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。(2)Cl-用莫尔法。此法最简便。(3)NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定,即使[NH4+]不大酸度也难以控制。(4)SCN-用佛尔哈德法最简便。(5)NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。(6)NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动,以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。20.在下列情况下,测定结果是偏高、偏低,还是无影响?并说明其原因。(1)在pH=4的条件下,用莫尔法测定Cl-;(2) 用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,有没有加有机溶剂;(3) 同(2)的条件下测定Br-;(4)用法扬斯法测定Cl-,曙红作指示剂;(5)用法扬斯法测定I-,曙红作指示剂。答:(1)偏高。因部分CrO42- 转变成Cr2O72-,指示剂剂浓度降低,则终点推迟出现。(2)偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀,返滴定时,多消耗硫氰酸盐标准溶液。(3)无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN,则不会发生沉淀的转化作用。(4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂,使终点过早出现。(5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强,只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。21.用过量Ba2+沉淀SO4-2时,试液中含有少量NO3-、Ac-、K+、Mg2+、Fe3+等杂质。当沉淀完全后,扩散层中优先吸附的杂质离子是什么?为什么?答:这是因为 沉淀表面存在大量Ba2+,NO3-与Ba2+形成的Ba(NO3)2的溶解度最小,所以吸附层中优先吸附的杂质离子是NO3-。22.什么是均匀沉淀?均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。答:利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂,待沉淀剂达到一定浓度时,产生颗粒大,结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀的沉淀方式叫均匀沉淀。优点:得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2O====CH3CONH2+H2S M2++S2-====MS↓例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2O====CO2+2NH3 Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓H+ + NH3====NH4+23. 简述四中滴定方法(酸碱、配位、沉淀及氧化还原滴定)的异同点?答:共同之处:a.都以消耗(CV)标准物来测定被测物质含量。b.随着滴定剂加入,被测物在计量点P附近有突变(突跃),利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点不同之处 : a.强酸(碱)的滴定产物是H2O,从滴定开始至结束 [H2O]=55.5mol/L为一常数; b.沉淀滴定有异相产生,一旦沉淀产生,它的 活度就被指定为1,且不再改变; c.配位滴定产物MY一旦生成,其浓度一直在近线性地增大,直达计量点;d.氧化还原产物最简单,且产物有两种,浓度一直在变,直达计量点。24.为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多? 答:在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量的沉淀剂,这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度,应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发,应过量20%~50%;若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等,反而使沉淀的溶解度增大。25.要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀,需采取些什么措施?为什么?答:欲得到晶形沉淀应采取以下措施: (1)在适当稀的溶液中进行沉淀,以降低相对过饱和度。 (2)在不断搅拌下慢慢地加入稀的沉淀剂,以免局部相对过饱和度太大。 (3)在热溶液中进行沉淀,使溶解度略有增加,相对过饱和度降低。同时,温度升高,可减少杂质的吸附。 (4)陈化。陈化就是在沉淀完全后将沉淀和母液一起放置一段时间。在陈化过程中,小晶体逐渐溶解,大晶体不断长大,最后获得粗大的晶体。同时,陈化还可以使不完整的晶粒转化为较完整的晶粒,亚稳定的沉淀转化为稳定态的沉淀。也能使沉淀变得更纯净。26.试讨论摩尔法的局限性。答:摩尔法只能在中性或弱减性(pH 6.5~10.5)溶液中进行,因为在酸性溶液中CrO42-浓度降低,影响Ag2CrO4沉淀形成,终点过迟。在强碱性溶液中,AgNO3会生成Ag2O沉淀。此外,摩尔法只能用来测定Cl-、Br-等,却不能用NaCl直接滴定Ag+ .27.为了使终点颜色变化明显,使用吸附指示剂应注意哪些问题?答:(1)由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上,因此应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态,具有较大的表面积。(2)常用的吸附指示剂大多是有机弱酸,而起指示作用的是他们的阴离子,因此在使用吸附指示剂时,要注意调节溶液pH值。(3)卤化银沉淀对光敏感,遇光易分解析出金属银,使沉淀很快转变为灰黑色,影响终点观察,因此在滴定过程中应避免强光照射。(4)胶体微粒对指示剂离子的吸附能力,应略小于对待测离子的吸附能力,否则指示剂将在化学计量点前变色,但如果吸附能力太差,终点时变色也不敏锐。(5)溶液中被滴定离子的浓度不能太低,因为浓度太低时沉淀很少,观察终点比较困难。28.为了测定大理石中的CaCO3的含量,能否直接用标准HCl溶液滴定?你认为正确的操作应如何进行?答:不能。 正确的操作是:采用返滴定法,即先加入一定量且过量的HCl标准溶液,待其与CaCO3反应完全后,再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液,从而计算被测物质CaCO3的含量。29.试简述KMnO4标准溶液的配制方法。

第一题,按照pv=nRT公式怎么计算A的分体积题 号 物理化学A.试卷编号:该卷Ⅱ考试时间:120分钟-|||-一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分-|||-应得分 27 21 12 40-|||-实得分 100-|||-评卷人 评分:-|||-选择题 (1-6) 每题2分, 7-10 每空1分共10题)-|||-选择题 (1-6) 每题2分, 7-10 每空1分共10题)-|||-1、在T、V恒定的容器中,含有A和B两种理想气体,A的分压力和分体积分别为pA和VA-|||-若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压 () A的分体积VA ()-|||-选择填入:(a)变大;(b)变小;(c)不变;(d)条件不全无法确定-|||-PA·V三:nART,PA=-|||-2、在T、V恒定的容器中,含有物质的量分别为nA和nB的A和B理想气体混合物,其总-|||-为p,A和B的分压力分别为pA和pB,分体积分别为VA和VB。下列各式中只有 式-|||-确的。-|||-选择填入:(a) _(A)V=(n)_(A)RT; (b) _(B)=((n)_(A)+(n)_(B))RT (ξ _(A)(N)_(A)=nsqrt (R{T)_(2)} (d)_(B)(r)_(B)=(P)_(B)FT-|||-3、已知H2的临界界温度 _(c)=(239.9)^circ C, 临界压力 =1.297times (10)^3kg(a)_(2) 有一氢气钢瓶,-|||-2的临界界10 Pa,H2-定是 () 态。-|||-一如平衡:((d)无法确定其状态

考查官能团名称【小题1】写出E(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中任意两种含氧官能团的名称___________。【小题2】D(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)【小题3】C(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中所含官能团的名称为___________。【小题4】写出化合物E(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。【小题5】A(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。【小题6】A(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中的官能团名称是___________。【小题7】A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C(NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o)中官能团的名称为___________、___________。【小题8】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中的官能团名称是___________。【小题9】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o]中含氧官能团的名称是___________。【小题10】CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。【小题11】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中官能团的名称为___________。【小题12】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中的官能团名称为___________(写两种)。【小题13】NH2-|||-Br 0-|||-H3C-|||-6/9 bigcirc -C-C(H)_(3)-|||-o中含氧官能团的名称为___________。

在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）A. ns2np3B. ns2np5C. ns1D. ns2np6