判断题 (对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(1) rS 为正值的反应均是自发反应。(2)某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应 物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 ( )(3)对反应系统 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g), rH m (298.15K ) 131.3kJ mol 1 。由于化学方程式两边 物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。 ( )( 4)上述反应达到平衡后,若升高温度,则正反应速率 v(正)增加,逆反应速率 v(逆)减小,结果平衡向右移动。 ( )( 5)反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值) 。 ( )(6)催化剂能改变反应的历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的 rGm 。( )( 7)在常温常压下, 空气中的 N2 和 O2 是长期存在而不化合生成 NO 。且热力学计算表明这表明 N2(g) + O2(g)=2NO(g) rG m (298.15 K ) 0,则 N2和 O2混合气必定也是动力学稳定系统。 ( )(8)已知 CCl4 不会与 H2O反应,但 CCl4+2H2O=CO2+4HCl(aq) 的 rGm (298.15K ) 379 93kJ mol 1, 则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 ( )

对于由反应 +2(Ag)^+arrow (Zn)^2++2Ag 构成的原电池来说,要使其电动势增加,-|||-应采取的措施是 ()-|||-A.增大 ^2+ 的浓度 B.降低 ^2+ 的浓度-|||-C.降低 ^+ 的浓度 D.加大锌、银电极的面积

1、发生麦氏重排的一个必备条件是（ ）A. 分子中有电负性基团B. 分子中有不饱和基团C. 不饱和双键基团γ -位上要有 H 原子D. 分子中要有一个六元环

极性物质容易被极性吸附剂吸附,非极性物质容易被非极性吸附剂吸附。A. 对B. 错

5.(判断题,1.0分)-|||-化学吸附的主要特点是:仅发生单分子层吸附;吸附热与化学反应热相当;有选择性。-|||-A 对-|||-B错

一、 单项选择题:(请从四个备选项中选取一个正确答案填写在括号中。错选、漏选、多选均不得分,也不反扣分)( )1、分光光度法的吸光度与( )无光。A. 入射光的波长 B. 液层的高度 C. 液层的厚度 D. 溶液的浓度 E. ( )2、分光光度法中,吸光系数与( )有关。 F. 光的强度 G. 溶液的浓度入射光的波长液层的厚度( )3、分光光度法中,摩尔吸光系数( )有光。液层的厚度光的强度溶液的浓度溶质的性质-V(E为电位,V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线,滴定终点为( )。曲线的最大斜率点曲线最小斜率点E为最大值的点为最大值的点 D、E为最小值的点( )5、在气相色谱中,保留值反映了( )分子间的作用。组分和载气组分和固定液载气和固定液组分和担体( )6、原子吸收光谱法中的物理干扰可用下述( )的方法消除。扣除背景加释放剂配制与待测试样组成相似的溶液加保护剂( )7、在高效液相色谱流程中,试样混合物在( )中被分离。检测器记录器色谱柱进样器( )8、在气相色谱定量分析中,只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是( )。归一化法内标法外标法的单点校正法外标法的标准曲线法( )9、在气相色谱分析中,一般以分离度( )作为相邻两峰已完全分开的标志。11.21.5( )10、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导至系统误差( )。滴定时有液溅出砝码未经校正滴定管读数读错试样未经混匀( )11、在液相色谱法中,按分离原理分类,液固色谱法属于( )。分配色谱法排阻色谱法离子交换色谱法吸附色谱法( )12、在色谱法中,按分离原理分类,气固色谱法属于( )。排阻色谱法吸附色谱法分配色谱法离子交换色谱法( )13、在色谱法中,按分离原理分类,气液色谱法属于( )。分配色谱法排阻色谱法离子交换色谱法吸附色谱法( )14、在气相色谱分析中,一个特定分离的成败,在很大程度上取决于( )的选择。检测器色谱柱皂膜流量计记录仪( )15、在气相色谱分析中,试样的出峰顺序由( )决定。记录仪检测系统进样系统分离系统( )16、在气相色谱流程中,载气种类的选择,主要考虑与( )相适宜。检测器汽化室转子流量计记录仪( )17、在电导分析中使用纯度较高的蒸馏水是为消除( )对测定的影响。电极极化电容温度杂质( )18、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围( )。0~0.20.1~∞1~20.2~0.8( )19、用722型分光光度计作定量分析的理论基础是( )。欧姆定律等物质的量反应规则为库仑定律朗伯-比尔定律( )20、在原子吸引光谱法中,要求标准溶液和试液的组成尽可能相似,且在整个分析过程中操作条件应保不变的分析方法是( )。内标法标准加入法归一化法标准曲线法( )21、用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为( )一级水;二级水;三级水;四级水。( )22、用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg,当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg。此物重为:( )11.3545g;11.3548g ;11.3542g ;11.0545g 。( )23、下列计算式:的计算结果应保留( )位有效数字。一位;二位 ;三位;四位 。L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%,则称取K2Cr2O7应称准至:( )0.1g ;0.01g ;0.001g ;0.0001g。SO3含量,由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )2.085% ;2.085% ;2.1% ;2.09% 。( )26、可用于直接配制标准溶液的是( )KMnO4(A.R);K2r2O7(A.R.);C Na2S2O3·5H2O(A.R);NaOH(A.R)。NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为( )H2C2O4·2H2O;Na2C2O4;HCl;H2SO4 。l.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74),适用的指示剂为( )甲基橙(3.46);百里酚兰(1.65);甲基红(5.00);酚酞(9.1) 。e3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量,消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便的方法是( ).沉淀分离;控制酸度;络合掩蔽;离子交换。H值总是维持在7.35~7.45。这是由于( )人体内含有大量水分;血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用;血液中含有一定量的Na+离子;血液中含有一定量的O2( )33、关于玻璃电极膜电位的产生原因,下列说法正确的是( )。氢离子在玻璃表面还原而传递电子;钠离子在玻璃膜中移动;氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差;氢离子在玻璃膜内外表面进行离子交换和扩散的结果。/ΔV-V作图绘制曲线,滴定终点为( )。曲线突跃的转折点;曲线的最大斜率点;曲线的最小斜率点;曲线的斜率为零时的点。u2+含量,介质的pH值应控制在( )强酸性;弱酸性;弱碱性;强碱性。( )36、固定其他条件,色谱柱的理论塔板高度,将随载气的线速增加而( )。基本不变;变大;减小;先减小后增大。( )37、测定水中微量氟,最为合适的方法有( )沉淀滴定法;离子选择电极法;火焰光度法;发射光谱法。L 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( )0.84mL;8.4mL; C 1.2mL; D 12mL;uSO4溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的( )黄色光;青色光;兰色光;绿色光 。( )41、在气液色谱中,色谱柱使用的上限温度取决于( )试样中沸点最高组分的沸点;试样中沸点最低的组分的沸点;固定液的沸点;固定液的最高使用温度。DTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?( )酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大;pH值愈大,酸效应系数愈大;酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值;酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。a2+、Mg2+及少量Fe3+,Al3+。今在pH=10,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:( )Mg2+含量;Ca2+含量;Mg2+和Ca2+的总量;Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+总量。NH4+的Ka=10-9.26,则0.1mol/L NH3水溶液的pH值为:( )9.26;11.13;4.74;2.87;( )50、下列溶液中需要避光保存的是( )氢氧化钾;碘化钾;氯化钾;碘酸钾。( )51、已知以1000t煤为采样单元时,最少子样数为60个,则一批原煤3000t,应采取最少子样数为( )180个;85个;123个;104个 。( )52、有关用电操作正确的是( )。人体直接触及电器设备带电体用湿手接触电源使用正超过电器设备额定电压的电源供电电器设备安装良好的外壳接地线( )53、( )不是工业生产中的危险产品。浓硫酸无水乙醇过磷酸钙碳化钙gCl沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为( )。盐效应同离子效应酸效应配位效应( )55、通常用( )来进行溶液中物质的萃取。离子交换柱分液漏斗滴定管柱中色谱( )56、沉淀中若杂质含量太大,则应采用( )措施使沉淀纯净。再沉淀提高沉淀体系温度增加陈化时间减小沉淀的比表面积( )57、配制好的盐酸溶液贮存于( )中。棕色橡皮塞试剂瓶白色橡皮塞试剂瓶白色磨口塞试剂瓶 C、试剂瓶( )58、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用( )灭火器灭火。四氯化碳泡沫干粉1211( )59、只需烘干就可称量的沉淀,选用( )过滤。定性滤纸定量滤纸无灰滤纸上玻璃砂心坩埚或漏斗e(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3,称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为( )。 (已知:M Fe3O4=231、5g/mol, M Fe2O3=159、7g/mol)99、6%96、25%96、64%68、98%( )61、下列物质不能在烘干的是( )。硼砂碳酸钠重铬酸钾邻苯二甲酸氢钾( )62、( )是质量常用的法定计量单位。吨公斤千克压强( )63、下列物质中,能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )苯酚氯化氨醋酸钠草酸( )64、下列氧化物有剧毒的是( )Al2O3 As2O3 SiO2 ZnO( )65、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞,快速有效的处理方法是( )。热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水 洗装满水利用水柱的压力压出用洗耳球对吸( )66、液态物质的粘度与温度有关( )。温度越高,粘度越大温度越高、粘度越小温度下降,粘度增大温度下降,粘度减小( )67、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于( )。1%2%5%10%( )68、能发生复分解反应的两种物质是( )NaCl 与 AgNO3FeSO4与CuNaCl 与KNO3NaCl与HCl( )69、天平零点相差较小时,可调节( )。指针拔杆感量螺丝吊耳( )70、对工业气体进行分析时,一般量测量气体的( )。重量体积物理性质化学性质MNa2CO3=105.99g/mol,用它来标定0.1mol/LHCl溶液,宜称取Na2CO3为( )。0.5-1g0.05-0.1g1-2g0.15-0.2gHCl标准溶液宜取的试齐规格是( )。HCl(AR)HCl(GR)HCl(LR)HCl(CP)l/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是( )。9.7-4.38.7-4.38.7-5.310.7-3.3( )74、分析用水的质量要求中,不用进行检验的指标是( )。阳离子密度电导率pH值( )75、对同一样品分析,采取一种相同的分析方法,每次测得的结果依次为31、27%、31、26%、31、28%,其第一次测定结果的相对偏差是( )。0、03%0、00% C、0、06% D、-0、06%a2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是( )。Mg2+ 量Ca2+ 量Ca2+、Mg2+ 总量Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量( )77、在分析化学实验室常用的去离子水中,加入1-2滴甲基橙指示剂,则应呈现( )。紫色红色黄色无色( )78、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导至系统误差( )。滴定时有液溅出砝码未经校正滴定管读数读错试样未经混匀( )79、莫尔法确定终的指示剂是( )。K2CrO4 K2Cr2O7NH4Fe(SO4)2荧光黄

最常用的超临界流体是A. 乙烷B. 丙烯C. 二氧化碳D. 乙烯

叔卤代烷与乙醇钠在乙醇溶液中反应生成的主要产物是醚A. 错误B. 正确

4.单选题 CH₃X中随X电负性增大，^1H核信号A. 向高场位移，共振频率增加B. 向高场位移，共振频率降低C. 向低场位移，共振频率增加D. 向低场位移，共振频率降低E. 所受影响不大

第八章电解质溶液0.01．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为：(A) 1 : 5(B) 5 : 1(C) 10 : 5(D) 5 : 100802. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λ∞(CaCl2) =λm(Ca2+) +λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2) = 1/2λm(Ca2+) +λm(Cl-)(C)Λ∞(CaCl2) =λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D)Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +λm(Cl-)]0803.在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定0804.按国标（GB），如下单位________的是：(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-1(C)电导：S(D)电导率：S·m-10805.下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是：(A) 0.001 mol/kg HAc(B) 0.001 mol/kg KCl(C) 0.001 mol/kg KOH(D) 0.001 mol/kg HCl0.06．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：(A) k减小,Λm增加(B) k增加,Λm增加(C) k减小,Λm减小(D) k增加,Λm减小0807．在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变0.08．LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.011503 S·m2·mol-1，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Λm(Cl-)为：(A) 0.007633 S·m2·mol-1(B) 0.011303 S·m2·mol-1(C) 0.003870 S·m2·mol-1(D) 7633 S·m2·mol-10809．欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：(A)电解质的电导率值(B)电解质的摩尔电导率值(C)电解质的电导值(D)电解质的极限摩尔电导率值0810．在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定0811．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是：(A) 0.001 mol/kg KCl(B) 0.001 mol/kg KOH(C) 0.001.mol/kg HCl(D) 1.0 mol/kg KCl0812.有下列溶液,其中摩尔电导率最小的是：(A) 0.001 mol/kg NaCl(B) 0.001 mol/kg KOH(C) 0.001.mol/kg HCl(D) 1.0 mol/kg NaCl081.br>3.浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：(A)与电导率相等(B)是电导率的1000倍(C)是电导率的0.001倍(D)是电导率的100倍0814.下列不同浓度的NaCl溶液中(浓度单位mol·dm-3),哪个溶液的电导率最大？(A) 0.001.B) 0.01(C) 0.1(D) 1.00815.浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，则(A) I1.lt; I2(B) I1= I2(C) I1= 1.5I2(D)无法比较I1和I2大小0816.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：(A) 0.01 mol·kg-1NaCl(B) 0.01 mol·kg-1CaCl2(C) 0.01 mol·kg-1LaCl3(D) 0.01 mol·kg-1CuSO40.17. 0.1 mol·kg-1氯化钡水溶液的离子强度为：(A) 0.1 mol·kg-1(B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-10.br>8.8.浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为：(A) 0.1 mol·kg-1(B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-10819.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液,平均活度系数为γ±，则电解质的活度为：(A) a（B）=(B) a（B）=(C) a（B）=(D) a（B）=0.20. 0.001 mol/kg K2SO4和0.003 mol/kg的Na2SO4溶液在298 K时的离子强度是：(A) 0.001 mol/kg(B) 0.003 mol/kg(C) 0.002 mol/kg(D) 0.012 mol/kg0821.在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度将：(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判定0.22. 298 K时，0.005 mol/kg的KCl和0.005 mol/kg的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有：(A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1> γ±,2(C) γ±,1< γ±,2(D) γ±,1≥ γ±,20823. 1 mol/kg K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：(A) 10 mol/kg(B) 7 mol/kg(C) 4 mol/kg(D) 15 mol/kg0824. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和离子的化学势μ+，μ_的关系为：(A) μ = μ++ μ_(B) μ = 3μ++ 2μ_(C) μ = 2μ++ 3μ_(D) μ = μ+× μ_0825.电解质i在溶液中的离子平均活度系数为γi( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确？(A) γi≤ 1(B) γi≥ 1(C) A、B都有可能(D) γi恒小于10826.某一强电解质Mv+Xv-，则其平均活度a±与活度aB之间的关系是：(A) a±= aB(B) a±= aB的平方(C) a±= aB的V次方(D) a±= aB的1/V次方0827. AgCl在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol·dm-3NaNO3(b) 0.1mol·dm-3NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2(e) 0.1mol·dm-3NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)0.br>8.8.有4个浓度都是0.01 mol/kg的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：(A) KCl(B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl30829.对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A)在稀溶液范围内的电导率(B)摩尔电导率(C)电解质的离子平均活度系数(D)离子淌度0830．离子电迁移率的单位可以表示成：(A) m·s-1(B) m·s-1·V-1(C) m2·s-1·V-1(D) s-10831．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小0.32．电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数t2，两者之间的关系为：(A)相等(B) t1> t2(C) t1< t2(D)大小无法比较0833．在Hittorff法测迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出,则Ag+离子迁移数为：(A) x/y(B) y/x(C) (x-y)/x(D) (y-x)/y0.34．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：(A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1(B)λm(NH4+) = 0.00764 S·m2·mol-1(C)淌度U(Cl-) =7.7 m2·ｓ-1·V-1(D)淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-10835. NaCl稀溶液的摩尔电导率λm与Na+、Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为：(A)λm =（U+）+（U-）(B)λm =（U+/F）+（U-/F）(C)λm=（U+）F +（U-）F(D)λm= 2 (U++ U-)(A) > -5..9 kJ/mol(B) < -55.9 kJ/mol(C) = -55.9 kJ/mol(D)不能确定0218．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法是错误的?(A) ΔH是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH0219．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3)在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3(B) 2,4(C) 1,4(D) 2,30220．Cl2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应0221．一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A)较快(B)较慢(C)一样(D)不一定0.22．1mol单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa经历：①等温,②绝热,③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1，W2，W3，三者的关系是：( )(A) |W1|>|W2|>|W3|(B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1|(D) |W3|>|W1|>|W2|0223．下述说法哪一个是错误的? ( )(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线0224．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )0836. z(B)、r(B)及c(B)分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?(A) │z(B)│愈大，tB愈大(B) │z(B)│、r(B)愈大，tB愈大(C) │z(B)│、r(B)、c(B)愈大，tB愈大(D) A、B、C均未说完全0837．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：(A)离子淌度依次减小(B)离子的水化作用依次减弱(C)离子的迁移数依次减小(D)电场强度的作用依次减弱083.br>8．在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出,则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 )：(A) [ (a - b)/c ]×63.6(B) [ c - (a - b) ]/31.8(C) 31.8 (a - b)/c(D) 31.8(b - a)/c0.39．25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分别为0.0117，0.035和0.0115 S·m2·mol-1。LiCl中的t+为0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：(A) 0.18(B) 0.82(C) 0.34(D) 0.66