相变原理是利用物质状态的变化来解决工程问题，如固体变液体以便于加工。A. 对B. 错

除()项外，下述蒽醌性质均不对:A. 游离蒽醌泻下作用强于其蒽醌苷B. 羟基多的蒽醌酸性一定强于其含羟基少的蒽醌C. 蒽酚、蒽酮为蒽醌的氧化产物D. 常压下加热游离蒽醌可升华而不分解E. 游离蒽醌因羟基多具亲水性可溶于水

能将甲醛、乙醛与苯甲醛区分开的试剂是A. 托伦试剂B. 斐林试剂C. 希夫试剂D. 碘仿反应

9.在双液系气液平稳相图的绘制实验中,如实验过程中大气压发生改变,对沸点-|||-一组成图有何影响 ()-|||-A.曲线平行上移 B.曲线平行下移-|||-C.曲线呈不规则变化 D.曲线无变化

【单选题】下列试剂可鉴别伯醇、仲醇和叔醇:A. 卢卡斯试剂B. 溴水C. 三氯化铁D. 氢氧化铜

45[判断题](2分)-|||-CH3 _(2)+(HS{O)_(4)}^-dfrac (KI)({90)^circ C} 生成的主要产物是 -I ()-|||-CH3-|||-A.错-|||-B.对

苯甲醛亲核加成的活性强于甲醛的原因是苯环的吸电子效应。A. 对B. 错

β衰变中,子核相对母核质子数增加的是________反应;母核放出反中微子的是________反应,会产生俄歇电子的是________。A. β+,电子俘获,β-B. β-,电子俘获,β+C. β-,β-电子俘获D. β+,β+,电子俘获

用相关电对的电极电位不能判断（）。A. 氧化还原滴定突跃的大小B. 氧化还原反应的速度C. 氧化还原反应的方向D. 氧化还原反应的次序

氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图：40%NaOH CH3OH 20%NaOH-|||-① 多少绿作-|||-红钒钠 碱碱 还原 调节pH约为7 过滤 → →CrCl3·6H2O-|||-步骤I 10%HCl 步骤Ⅲ 滤液-|||-②个 步骤v-|||-步骤II 步骤IV已知：①CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②CrCl3•6H2O易升华，在高温下能被氧化．（1）步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是 ____ ．（2）步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式 ____ ．（3）步骤Ⅴ，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：操作ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中；操作ⅱ；操作ⅲ：过滤；操作ⅳ：洗涤；操作ⅴ：干燥，得到CrCl3•6H2O．操作ⅱ为 ____ （填字母）．a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶（4）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中．移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在．充分加热煮后，加入KI，塞紧塞子，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定至终点．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-①判断滴定终点的依据是 ____ ．②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→ ____ → ____ → ____ → ____ → ____ →滴定，进行实验．a．加液至“0”刻度以上2～3cmb．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cme．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的 ____ 部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出．40%NaOH CH3OH 20%NaOH-|||-① 多少绿作-|||-红钒钠 碱碱 还原 调节pH约为7 过滤 → →CrCl3·6H2O-|||-步骤I 10%HCl 步骤Ⅲ 滤液-|||-②个 步骤v-|||-步骤II 步骤IV