(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示.H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F已知:(i) H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F(ii)A和G互为同分异构体,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空:(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一条直线上,H转化为I的化学方程式为_______________。(4)X是A的一种同分异构体,1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应,可以生成1 mol无支链的有机物,则X的结构简式为________________。18、丙烯是重要的有机化工原料,它与各有机物之间的转化关系如下:H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F回答下列问题:(1)E中官能团的名称为____;C的结构简式为_____。(2)由A生成D的反应类型为____;B的同分异构体数目有___ 种(不考虑立体异构)。(3)写出D与F反应的化学方程式:____。19、SO2是一种大气污染物,但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______,铜丝可抽动的优点是_______。②实验结束后,甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体,且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物,其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。③乙同学认为该实验设计存在问题,请从实验安全和环保角度分析,该实验中可能存在的问题是________。(2)兴趣小组查阅相关资料,经过综合分析讨论,重新设计实验如下(加热装置略):H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F实验记录 A 中现象如下:序号反应温度/℃实验现象1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生2158黑色固体产生的同时，有气体生成3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊4260有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色5300同上查阅资料得知: 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4,其中CuS 和 Cu2S为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。H I-|||-个-|||-HBr D underline (51) E-|||-HIO4-|||-A B C 浓H2SO4 G-|||-△ C4H8O2-|||-→ F完成下列填空:(1)图中X的电子式为__;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式__;该变化说明S的非金属性比O__(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因:__.通过__(举两例),也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱.(1)下列物质用于Na1S1O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是__(选填编号).a Na1S+S b Z+S c Na1SO3+Y d NaHS+NaHSO3(3)已知反应:Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O,研究其反应速率时,下列方案合理的是__(选填编号).a 测定一段时间内生成SO1的体积,得出该反应的速率b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间c 用Na1S1O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响(4)治理含CO、SO1的烟道气,以Fe1O3做催化剂,将CO、SO1在380℃时转化为S和一种无毒气体.已知:①硫的熔点:111.8℃、沸点:444.6℃;②反应每得到1mol硫,放出170kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程式__.(5)其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO1的转化率随反应温度的变化如图1.不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe1O3做催化剂的主要原因是__.

请用化学方法鉴别下列物质:-|||-1.乙醛和丙酮-|||-2.苯甲醛和乙醛

298K时,正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓是–5512.4 kJ·mol–1 ,CO2(g)和液态水的标准生成焓分别为–393.5和–285.8 kJ·mol–1 ;正辛烷,氢气和石墨的标准摩尔熵分别为463.71,130.59和5.69 J·K–1·mol–1。(1)试求算298K时正辛烷生成反应的。(2)增加压力对提高正辛烷的产率是否有利?为什么?(3)升高温度对提高其产率是否有利?为什么?(4)若在298K及标准压力下进行此反应,达到平衡时正辛烷的摩尔分数能否达到0.1?若希望正辛烷的摩尔分数达0.5,试求算298K时需要多大压力才行?

若溶液是胶体或有色就不能用pH计测定溶液的-|||-pH。(判断题)-|||-A 对-|||-B 错

“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，不法商家将三聚氰胺掺入奶粉以提高检测时蛋白质数值．下列相关说法不正确的是（ ）A. 测定某种食品中氮元素的含量，可以间接推测其中蛋白质的含量B. 实验室里可以用双缩脲试剂精确检测蛋白质的含量C. 少年儿童的食物中应该含有较多的蛋白质D. 三聚氰胺虽然含氮较高，但是不具备蛋白质的营养价值

用酸度提高配位滴定的选择性时,选择酸度的一般原则是:被测离子的最小允许pH值 配位滴定中,与EDTA反应较慢或对指示剂有封闭作用的金属离子一般应采用反滴定法进行测定( ) 配位滴定法中,铅铋混合液中Pb2+,Bi3+的含量可通过控制酸度进行连续滴定测定( ) 利用配位滴定法测定无机盐中的硫酸根离子时,加入过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准滴定溶液滴定,则有n(硫酸根离子)=n(Ba2+)=n(EDTA) ( 在pH=13时,分别用钙指示剂和铬黑T作指示剂,用0.010mol/L的EDTA滴定同浓度的钙离子时,则钙指示剂的终点误差较铬黑T的终点误差小( ) EDTA标准溶液一般用直接法配制。( ) 氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。( ) 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力强。( ) 配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。( ) 配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。( ) 配合物由内界和外界组成。( ) 配合物中由于存在配位键,所以配合物都是弱电解质。( ) 配离子的配位键越稳定,其稳定常数越大。( ) 配合化合物K3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁(II)酸钾。( ) 配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。( ) 配合物中心离子所提供杂化的轨道,其主量子数必须相同( ) 同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配位体形成的配合物更稳定( ) 外轨配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小( ) 在螯合物中没有离子键( ) 能形成无机配合物的反应虽然很多,但由于大多数无机配合物的配合物的稳定性不高,而且还存在分布配位的缺点,因此能用于配位滴定的并不多( ) EDTA滴定法,目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1:1的配合物( ) EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便的查出( ) EDTA滴定中,消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度( ) 滴定各种金属离子的最低pH与其对应lgK稳绘成的曲线,称为EDTA的酸效应曲线( ) 配位滴定中,酸效应系数越小,生成的配合物稳定性越高( ) 溶液的pH越小,金属离子与EDTA配位反应能力越低( ) 酸效应和其他组分的副反应是影响配位平衡的主要因素( ) 以EDTA标准溶液连续滴定时,两次终点的颜色变化均为紫红色变成纯蓝色( ) 标定EDTA溶液须以二甲酚橙为指示剂( ) EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度(pH),溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了( ) 能直接进行配位滴定的条件是cK稳》=106( ) 铬黑T指示剂在pH为7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响( ) 金属(M)离子指示剂(In)应用的条件是KMIn>KMY( ) 金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色,它的H2In呈蓝色,其余存在形式均为橙红色,则该指示剂适用的酸度范围为pKa1 金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂( ) 用EDTA测定Ca2+,Mg2+总量时,以铬黑T作指示剂应控制在pH=12( ) 用EDTA测定水的硬度,在pH=10.0时测定的是Ca2+的总量( ) 在配位滴定中,要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY>=5( ) 用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时,先将试样溶解,然后调节溶液pH为5.5~6.5,并进行过滤,目的是去除Fe,Al等干扰离子( ) 遮蔽剂的用量过量太多,被测离子也可能被遮蔽而引起误差( ) 若被测金属离子与EDTA配位反应速度慢,则一般可采用置换滴定方式进行滴定( ) 在测定水硬度的过程中,加入NH3-NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变( ) 两种离子共存时,通过控制溶液酸度选择性滴定被测金属离子应满足的条件是△lgK>=5( ) 用EDTA滴定混合M和N金属离子的溶液,如果△pM=±0.2,E=5即可判定M,N离子可利用控制酸度来进行分布滴定( ) 只要金属离子能与EDTA形成配合物,都能利用EDTA直接滴定( ) 一个EDTA分子中,由2个氨氮和4个羧氧提供6个配位原子( ) EDTA与金属离子配合时,不论金属离子是几价,大多数都是以1:1的关系配合( ) 提高配位滴定选择性的常用方法有:控制溶液酸度和利用遮蔽的方法( ) 水硬测定过程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液,其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本不变( ) 在配位反应中,当溶液的pH一定时,KMY越大则K’MY就越大( ) 造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定( ) 在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小PH值,则无法准确滴定( ) 配位滴定法中指示剂的选择是根据滴定突跃的范围( ) 配置好的EDTA标准溶液,一般贮存在于聚乙烯塑料瓶中或硬质玻璃瓶中( ) EDTA在水溶液中有7中形式( ) 在水的总硬度测定中,必然依据水中Ca2+的性质选择滴定条件( ) 配位滴定一般都在缓冲溶液中进行( ) EDTA配位滴定时的酸度,根据lgcMKMY>=6就可以确定( ) 酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度( ) 在直接配位滴定分析中,定量依据是n(M)=n(EDTA),M为待测离子( )

12,下列不属于燃烧三要素的是:()。A. 可燃物B. 助燃物C. 点火源D. 着火点

4.物质分离提纯的几个重要应用(c )-|||-(1)海带中碘元素的分离-|||-海带样品灼烧后,灰分中加水后,碘元素以 __ 的形式进-|||-入溶液,利用适量新制氯水或双氧水等氧化剂将 __-|||-转化-|||-为I2,用 __ 检验I2,用 __ 萃取并 __ 来分-|||-离I2。-|||-(2)硝酸钾晶体的制备-|||-①原理:NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四种盐的溶解度在不同-|||-温度下的差别是非常显著的。NaCl的溶解度随温度变化-|||-不大,NaNO3、KCl有明显变化,而硝酸钾的溶解度随温度-|||-的升高急剧增大。-|||-②方法和操作-|||-NaNO3和KCl 加热浓缩 溶剂减少 因NaCl溶解度-|||-的混合液 随温度变化小-|||-析出NaCl晶体 趁热过滤 含大量KNO3、少-|||-量NaCl的混合液-|||-冷却至室温,KNO 3 析出KNO3晶体 减压过滤-|||-溶解度急剧降低-|||-KNO3粗产品 重结晶 较纯KNO3晶体-|||-(含NaCl杂质)

【题文】32 g O2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？

物质从液态变为气态的过程叫做()A. 熔化B. 汽化C. 液化D. 升华