关于固体酸强度的测定主要有哪几种方法?()A. 胺滴定法B. 气态碱吸附C. 氨法D. 脱附法

麻黄粉末中可见气孔为()A. 不定式B. 不等式C. 直轴式D. 特异气孔,内陷

间接碘量法测定铜盐中的铜含量时,临近终点前应向溶液中加入( ),这是为了( )。

使用干燥箱和恒温箱，应注意的事项有A. 使用前检查电源，要有良好的接地线B. 箱内应保持清洁，放物网篮不得有锈，否则影响待干燥物品的洁净度C. 塑料、有机玻璃制品的加热温度不能超过 60℃，玻璃制品的温度不能超过 180℃D. 使用温度不能超过干燥箱的最高允许温度，用毕要及时切断电源

下列化学键极性最大的是？A. 碳氢键B. 氮氧键C. 碳碳键D. 碳氧键

某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根（C2(O)_(4)^2-）的还原性是否强于Fe2+，进行了如下三个实验。【实验1】通过Fe3+和C2(O)_(4)^2-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(O)_(4)^2-的还原性强弱。实验操作与现象如下：在避光处，向10mL0.5mol⋅L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol⋅L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。已知：Ⅰ.草酸 （H2C2O4）为二元弱酸。Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe（C2O4）3⋅3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇌Fe3++3C2(O)_(4)^2- K=6.3×10-21。请回答：（1）实验室配制FeCl3溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因 ____ 。（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是 ____ 。（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe（C2O4）3⋅3H2O。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加 ____ （填序号）末见明显现象。A.少量KSCN溶液B.少量K3[Fe（CN）6]溶液C.少量HCl溶液该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因 ____ 。【实验2】通过比较H2O2与Fe2+、C2(O)_(4)^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：①向1mL0.5mol⋅L-1FeSO4溶液中加入1mL0.5mol⋅L-1K2C2O4溶液，过滤，立即产生黄色沉淀；②洗涤①中的黄色沉淀（已知：FeC2O4⋅2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸），向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体；③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。请回答：（4）证明Fe2+被氧化的实验现象是 ____ 。（5）以上现象能否说明C2(O)_(4)^2-没有被氧化。请判断并说明理由： ____ 。【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图：G 盐桥-|||-石墨 石墨-|||-6-|||-.5molcdot (L)^-1 0.5mol·L^(-1)-|||-FeCl3溶液 K2C2O4溶液（6）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较Fe2+和C2(O)_(4)^2-的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了C2(O)_(4)^2-比Fe2+还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有： ____ 。（填序号）A.电流表指针发生偏转B.取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀C.取左侧烧杯内溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成D.右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

当硫化氢侵入钻井液后,钻井液的粘度()。A. 增大B. 不一定变化C. 不变D. 减小

燃烧的三个条件同时具备后一定会发生燃烧。A. 正确B. 错误

(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2--→,活性类2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。具体步骤如下:Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl,用5 mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后,将溶液温度降至10 ℃以下,加入1 g活性炭、7 mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。Ⅲ.加热至55~60 ℃反应20 min。冷却,过滤。Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中,趁热过滤。Ⅴ.滤液转入烧杯,加入4 mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。--→,活性类仪器a的名称是__________。加快NH4Cl溶解的操作有__________。(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10 ℃以下以避免________、________;可选用________降低溶液温度。(3)指出下列过滤操作中不规范之处:________________________________________________________________________________________________________________。--→,活性类(4)步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为____________________。(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。解析:称取2.0 g氯化铵,用5 mL水溶解后,分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后,降温,再加入1 g活性炭,7 mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水,加热反应20 min,反应完成后,冷却,过滤,钴配合物在冷水中会析出固体,过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物,将所得固体转入有少量盐酸的沸水中,趁热过滤,除去活性炭,将滤液转入烧杯中,加入浓盐酸,可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出,提高产率。(1)由图中仪器的结构特征可知,a为锥形瓶;加快氯化铵溶解可采用升温,搅拌等。(2)步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水,他们高温下易挥发,易分解,所以控制温度在10 ℃以下,避免浓氨水分解和挥发,通常采用冰水浴降温。(3)题图为过滤装置,图中玻璃棒没有紧靠三层滤纸处,可能戳破滤纸,造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁,可能导致液滴飞溅。(4)步骤Ⅳ中,将所得固体转入有少量盐酸的沸水中,根据题目信息,钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,活性炭不溶于热水,所以趁热过滤可除去活性炭。(5)步骤Ⅴ中,将滤液转入烧杯,由于钴配合物为[Co(NH3)6]Cl3中含有氯离子,加入4 mL浓盐酸,可利用同离子效应,促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出,提高产率。

64.(0.5分)限制电晕最有效的方法是 () 。-|||-A 增大电极面积-|||-B-|||-减小电极曲率半径-|||-C-|||-减小电极面积-|||-增大电极曲率半径