57,干粉灭火剂灭火的主要机理是降低氧浓度。A. 正确B. 错误

十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动．从你所学知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）A. ①③B. ①②⑤C. ④⑤⑥D. ③⑤

[多选题]发生燃烧必须同时具备条件是()。( )A. 可燃物B. 助燃物C. 着火源D. 温度

三、判断题(共30题,30.0分)67.(判断题，1.0分)氮气是一种无色无味，使人窒息的气体。A 对B 错

分光光度计的种类和型号繁多,并且在不断发展和改进,但都离不开以下几个主要部件A. 光源B. 单色器C. 吸收池D. 检测器E. 信号显示系统

9.有机过氧化物比无机氧化剂有更大的火灾爆炸危险。A. 正确B. 错误

2.杂化轨道理论-|||-(1)杂化轨道理论概述-|||-当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与-|||-原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数-|||-不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不-|||-同。-|||-(2)杂化轨道三种类型-|||-sp杂化 sp杂化轨道由 __ 和 __ 杂化而成,杂化-|||-轨道间夹角为 __ 呈__ 形,如BeCl2-|||-sp^2杂化 sp^2杂化轨道由 __ 和__ 杂化而成,杂化-|||-轨道间夹角为 __ 呈__ 形,如BF3-|||-sp^3杂化 sp^3杂化轨道由 __ 和__ 杂化而成,杂化-|||-轨道间夹角为 __ 呈__ 形,如CH4-|||-(3)"四方法"判断分子中心原子的杂化类型-|||-①根据杂化轨道的空间分布构型判断-|||-a.若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥-|||-形,则分子的中心原子发生sp^3杂化。-|||-b.若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子-|||-的中心原子发生sp ^2杂化。-|||-c.若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中-|||-心原子发生sp杂化。2.杂化轨道理论-|||-(1)杂化轨道理论概述-|||-当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与-|||-原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数-|||-不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不-|||-同。-|||-(2)杂化轨道三种类型-|||-sp杂化 sp杂化轨道由 __ 和 __ 杂化而成,杂化-|||-轨道间夹角为 __ 呈__ 形,如BeCl2-|||-sp^2杂化 sp^2杂化轨道由 __ 和__ 杂化而成,杂化-|||-轨道间夹角为 __ 呈__ 形,如BF3-|||-sp^3杂化 sp^3杂化轨道由 __ 和__ 杂化而成,杂化-|||-轨道间夹角为 __ 呈__ 形,如CH4-|||-(3)"四方法"判断分子中心原子的杂化类型-|||-①根据杂化轨道的空间分布构型判断-|||-a.若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥-|||-形,则分子的中心原子发生sp^3杂化。-|||-b.若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子-|||-的中心原子发生sp ^2杂化。-|||-c.若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中-|||-心原子发生sp杂化。

对试样中某一成分进行5次测定,所得测定结果(单位gmL1)分别为 0.36,0.38,0.35,0.37,0.39。(1)计算测定结果的相对标准偏差;(2)如果试样中该成分的真实含量是0.38 gmL1,试计算测定结果的相对误差。

6. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜-|||-料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S,含有-|||-SiO2和少量Fe 2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流-|||-程如图所示:-|||-MnO2 H2SO4 A-|||-浮选精矿 浸取 除铁-|||-滤渣I Fe(OH)3-|||-NH4HCO3NH3-|||-沉锰 赶氨 Cu2(OH)2CO3-|||-MnCO3 滤液Ⅱ-|||-MnSO4·H2O-|||-已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围-|||-如下:-|||-金属离子 ^2+ '+ _(1)+ ^2+-|||-开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3-|||-完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8-|||-②[Cu(NH3)1]S()4常温稳定,在热水中会分解生-|||-成NH3;-|||-③ _(sp)[ Fe(OH)_(3)] =4.0times (10)^-38-|||-回答下列问题:-|||-(1)加快"浸取"速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措-|||-施有 __-|||-搅拌(或适当增加硫酸浓度或适当加热等) (任写一种)。-|||-(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,则滤-|||-渣I中的主要成分是 __-|||-SiO2S,MnO2(填化学式)。回收淡黄-|||-色副产品过程中温度控制在 approx (60)^circ C 之间,不宜过高或-|||-过低的原因是 __-|||-温度过低,硫的溶解速率小,温度过高,CS 2易挥发-|||-__-|||-。-|||-(3)常温下"除铁"时加入的试剂A可用CuO,调节pH的-|||-范围为 .7approx 5.6times 3.7leqslant pHlt 5.6, 若加A后将溶液的pH调为5,则-|||-溶液中 (e)^3+ 的浓度为_ __ . cdot (L)^-1-|||-div 10=11-|||-(4)写出"沉锰"(除 ^2+ )过程中反应的离子方程式: __-|||-__-|||-^2++(HC{O)_(3)}^-+N(H)_(3)=!=!= NaC(O)_(3)+N(H)_(4) 。-|||-(5)"赶氨"时,最适宜的操作方法是_将溶液加热 。-|||-(6)测定副产品MnS()1·H2O样品的纯度:准确称取样-|||-品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00 mL-|||-用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉-|||-淀,则此样品的纯度为 96.57%)(保留到小数点后两位)。

【单选题】下列哪种东西通常不含甲醛?A. 新书B. 特别雪白的米粉C. 南校区食堂的餐具D. 清洗得干干净净的小龙虾