以下哪种物质与水混合形成悬浊液A. 食盐B. 沙子C. 食用油D. 酒精

133/312单选题可燃物质开始持续燃烧所需要的最低温度叫()。A. 闪点B. 闪燃C. 燃点

9.用 .0molcdot (L)^-1NaOH 溶液吸收0.8 mol-|||-SO2(不考虑溶液体积的变化),所得溶液中的-|||-(S{O)_(3)}^- 和 (HS{O)_(3)} 的物质的量浓度之比是 ()-|||-A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

铜和氯化铁反应，还原产物是哪种物质A. 氯化亚铁B. 氯化铜C. 氯化亚铜D. 铁单质

【单选题】下面有关氯化钠融雪剂的说法错误的是A. 氯化钠能融雪的原因是因为其溶液的凝固点比水低B. 氯化钠的大量使用会造成地下水污染C. 使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D. 使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

由正丁醇 ( 用 n ? C 4 H 9 OH 表示 ) 制备正溴丁烷 ( 沸点： 101.6 ℃) 的反应如下： n ? C 4 H 9 OH ＋ NaBr ＋ H 2 SO 4 ― →n ? C 4 H 9 Br ＋ NaHSO 4 ＋ H 2 O 副反应： n ? C 4 H 9 OH CH 3 CH 2 CHCH 2 ↑ ＋ H 2 O 2n ? C 4 H 9 OH (n ? C 4 H 9 ) 2 O ＋ H 2 O 3H 2 SO 4 ( 浓 ) ＋ 2NaBr( 固 ) = 2NaHSO 4 ＋ Br 2 ↑ ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 已知反应物及其用量：固体 NaBr 0.24 mol ， n ? C 4 H 9 OH 0.20 mol ，浓 H 2 SO 4 29 mL ， H 2 O 20 mL 。 制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题： (1) 投料：在圆底烧瓶中加入 20 mL 水，再慢慢加入 29 mL 浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入 0.20 mol 正丁醇 ( 约 18 mL) 和 0.24 mol 溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。 ① 冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是 ________ 。 A ．减少 HBr 的挥发 B ．防止正丁醇的挥发 C ．防止溴化钠被氧化 D ．防止温度过高导致炭化结焦 ② 本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是 _____________________________________________________ 。 (2) 加热回流：反应装置选择 Ⅱ 而不选择 Ⅰ 的原因是 _________________ 。在反应装置中冷凝水应该从 ________( 填 “A” 或 “B”) 端进水。 (3) 分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的 ________ 。 ①C 4 H 9 OH ②SO 2 ③(C 4 H 9 ) 2 O ④Br 2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 2 O ⑦H 2 SO 4 (4) 洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用 _______________ 方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 (5) 收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集 99 ～ 103 ℃ 的馏分。要证明最终产物是 n ? C 4 H 9 Br ，方法是 _____________________________ ___________________________________________ 。

人体中含量最多的金属元素是什么?

20.I.太空很神秘,水的世界也深不可测,从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等-|||-等。结合书本知识,回答下列问题:-|||-(1)标准状况下, (0.01)^molcdot (L^-1) 的NaOH溶液的pH_ __-|||-__(填">"".5molcdot (L)^-1N(H)_(3)cdot (H)_(2)O 溶液的 = __ _。用水缓慢稀释该氨水的过程中,-|||-c4(NH3·H2O)-|||-溶液中随着水量的增加, dfrac ({C)_(2)(N(H)_(3)(H)_(2)O)}({C)_(4)(N(H)_(4))C(OH)} __ _。(填"增大""减小、或"不变")

CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气A. 正确B. 错误

47.(2分判断题 根据扩散公式,粉碎的越细越好。-|||-A)正确-|||-B)错误