火车作为一种重要的交通工具，其燃料的选择与应用经历了漫长的历史。Ⅰ.蒸汽机车（1）最初的火车是蒸汽机车，使用煤炭作为燃料。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成 ____ 使森林受到破坏，大理石雕像受到腐蚀。Ⅱ.内燃机车（2）随着科技的发展，内燃机车逐渐取代了蒸汽机车。内燃机车使用柴油或汽油作为燃料，根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是 ____ 。 汽油的主要成分 C5H12、C6H14....C11H24 柴油的主要成分 C15H32、C16H34...C18H38 Ⅲ.电力机车（3）电力机车使用电能作为动力来源。以金属锌和高铁酸钾（K2FeO4）等为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时，Zn与K2FeO4发生反应（化学计量数分别为3和2），生成了氢氧化铁和另外两种碱。①电池放电体现的能量转化关系是 ____ （填序号）。a化学能转化为电能b.电能转化为化学能②高铁电池放电时发生的化学反应方程式为 ____ 。（4）高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。①已知金属活动性：锰＞铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和 ____ 。②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），可推知锰钢的硬度 ____ （填“＞6”、“＜5”或“介于5～6之间”）。Ⅳ.未来机车（5）2024年3月21日，我国首列氢能源市域列车在位于长春的中车长客试验线成功达速试跑。氢能源是未来火车的潜在燃料。CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下：CH4和H2O 催化剂 CO2和H2 CaO H2-|||-650℃ 600℃-|||-转化I 转化Ⅱ①写出转化Ⅰ的化学方程式 ____ 。②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是 ____ 。（6）2024年春运遭遇暴雪和冻雨，绿皮火车头牵引高铁，送万千游子归乡，让我们在感受中国速度的同时感受中国温度。下列说法正确的是 ____ 。a.每种燃料都有其优缺点，但共同点是推动火车前行，为人类交通运输带来便利b.绿皮火车以内燃机为动力，在极端天气条件下，其可靠性和稳定性具有不可替代的价值c.未来火车燃料和驱动方式可能继续发生变革，为铁路运输带来更高效、环保的动力来源

顶空气相色谱法测定水中挥发性卤代烃用（）检测器。A. FPDB. ECDC. FIDD. NPD

采样前在样品瓶中先加入硫酸锰和碱性碘化钾叠氮化钠溶液，用于固定（）。A. CODB. BODC. DOD. A和CE. 以上都不是

不属于检验仪器基本结构的是()A. 取样装置B. 预处理系统C. 信号处理装置D. 精度装置

顶空法适宜于（）的测定。A. 非挥发性有机化合物B. 易挥发有机化合物C. 高沸点有机物D. 固体样品中的挥发性物质

下列化合物不属于环烯醚萜苷的是A. 龙胆苦苷B. 栀子苷C. 甜菊苷D. 桃叶珊瑚苷

进行焰色反应时火焰呈黄色的物质是（）请在四个选项中选择一个进行提交A. BaCl2B. CaCO3C. K2CO3D. NaCl

(24分)(2015春•新疆校级期中)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有五个未成对电子.(1)写出元素名称:C 氧 、D 磷 、E 锰 .(2)C基态原子的电子排布图为 dfrac (+41)(15)-|||-11 ,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于 σ键 键(填“σ”或“π”).(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为 dfrac (+41)(15)-|||-11 ,BC2分子的结构式是 O=C=O ;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O .(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O>P>Si>Li (用元素符号表示).(5)E元素原子的特征电子构型是 3d54s2 ,在元素周期表中位置是 第四周期ⅦB族 ,其最高价氧化物的化学式是 Mn2O7 .考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，原子序数为25，则E为Mn元素，（1）根据分析选出B、C、D元素的名称；（2）C为氧元素，氧原子核外电子总数为8，含有2个电子层，据此画出其基态原子电子排布图；A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键；（3）当n=2时，B为碳元素，其简单氢化物为CH4，为正四面体结构；BC2分子为二氧化碳，CO2为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，根据其电子式写出其结构式；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大；（5）Mn元素的3d轨道处于半满状态，据此写出其特征电子构型；根据Mn元素的原子序数判断其在周期表中位置；锰元素的总共正价为+7价，据此写出其最高价氧化物的化学式．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素；E元素有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5，E为Mn元素，（1）根据分析可知，C为氧元素、D为磷元素、E为锰元素，故答案为：氧；磷；锰；（2）C为O元素，氧元素核电荷数为8，核外电子总数为8，氧原子基态原子电子排布图为：；若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：；σ键；（3）当n=2时，BC元素，其简单氢化物为CH4，甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢键，其电子式为：；BC2为CO2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：；O=C=O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，故答案为：O＞P＞Si＞Li；（5）E为Mn元素，Mn元素的3d轨道含有5个电子，处于半满状态，Mn元素原子的特征电子构型为：3d54s2，锰元素的原子序数为25，核外含有4个电子层，位于周期表中第四周期ⅦB族，Mn的最高化合价为+7价，其最高价氧化物的化学式为：Mn2O7，故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及书写原则．.

由于电极制造的差异，pH玻璃电极使用时常用于进行校正的溶液是（）。A. 标准缓冲溶液B. 柠檬酸溶液C. 醋酸钠溶液D. 磷酸盐缓冲液

不影响分光光度法准确性的因素是()A. 单色性不纯B. 杂散光C. 溶液浓度D. 吸收池