vanderWaals力与氢键一样,是一种具有方向性和饱和性的分子间作用力。A. 正确B. 错误

瓦斯在煤体内存在状态()A. 吸收状态B. 游离状态C. 吸着状态

（10分，每空1分）（1）______，______________，______________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________（2）______________，________________（3）________2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）1．下列物质中，属于强电解质的是A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖2.下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响4.同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸=醋D．无法判断5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX6．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A．0.1mol·L—1NaCl B. 0.1mol·L—1NH4NO3C．0.1mol·L—1NaOH D. 0.1mol·L—1Na2CO37.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO48.下列说法中正确的是A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9.下列有关说法，正确的是A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10.下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2ClˉB．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3++ 3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+ 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2+ 2H+＝Ca2++ 2H2O + 2CO2↑D．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④12.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入A．NaOH固体B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体13.下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－14.下列装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O215.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是A、v（A）=0.5 mol·(L·s)-1B、v(B)=0.3 mol·（L·s）-1C、v(C)=0.6 mol·（L·s）-1D、v(D)=0.8 mol·（L·s）-116. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是17.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1¡¤s-1，则这段时间为（）A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s18.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（）19.关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是（）A、通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高B、化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越小C、温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高D、升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的20.可确认发生了化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每个题目最多有两个答案）21.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是22.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A、（m+n）必定小于pB、(m+n)必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p23.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向24.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

对乙酰氨基酚能够发生重氮化反应是因为含有A. 酚羟基B. 苯环C. 酰氨基D. 乙酰氨基E. 潜在芳香伯氨基

N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s,在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。(1) 判断该反应的级数;(2) 计算两个温度下的速率常数;(3) 求反应的实验活化能;(4) 在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa时,计算总压达到64.0kPa所需的时间。

Langmuir 吸附模型的四个假定:均匀表面、单层吸附、吸附机理相同和无相互作用这几点应该说是非常苛刻的,实际情况很难满足上述要求。然而,对于多数的化学反应,应用这几 点假定进行有关的推导,结果一般是可以接受的,其主要原因在于( )。A. 实际反应过程中催化剂表面吸附物种的覆盖度很低B. 实际的催化剂表面一般很平整C. 实际的催化剂表面上活性位间的距离较远D. 实际的催化剂表面上活性位的数量有限

Fe^2+ 的价电子排布式为 3d^6。Cr^3+ 的价电子排布式为 3d^3。Mn^2+ 的价电子排布式为 3d^34s^2。 A. 正确B. 错误

10,丁-2-酮不能与下列哪个试剂反应()A. 冷KMnO 4溶液B. HCNC. NaOH+12D. LiAlH 4

乙醛和丙醛在稀碱条件下发生醇醛缩合反应，其产物有（）A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种

下列溶液组成标度法中，与温度无关的是A. 物质的量浓度B. 质量浓度C. 渗透浓度D. 质量分数