磷酸和磷酸盐A组.使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用 B 与农家肥料(厩肥)并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3＋的酸性土壤.下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2.下列各组混和物中,若将它放入水中能产生白色沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体,再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(OH)2.用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液,只生成正盐,则需物体积是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL.浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液,当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时,都出现白色沉淀,则这白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀,后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀,后者是Ba3(PO4)2沉淀.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A 198个 B 199个 C 200个 D 201个.某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水,称出ag结晶水合物置于坩埚中加热,但加絷时由于温度控制不适当而偏高,导致磷酸二氢钙分解,结果得到bg无水偏磷酸钙,该学生经过一番思考后,没有重新做实验,就算出了结晶水的分子数,而且得到了老师的肯定,该结晶水分子数n的正确计算式为.有一固体单质,质软。在空气中极易燃烧,生成物溶于水,滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热,颜色变深。把所得溶液分为两支试管,向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水,无浑浊出现,若继续滴加,出现白色浑浊,过量则产生白色沉淀。过滤,取少量白色沉淀投入第二支试管,则沉淀消失。试确定该单质是什么,并写出有关反应的化学方程式。.把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。(1)下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,直接在80℃加热5小时。(2)在实验中,按①法制得的产物含Ca与含Pmol比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少mol百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)?.用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下:准确称取磷肥0.385.,用硫酸和高氯酸在高温下使之分解,磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质,加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo1.O42·H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中,以酚酞为指示剂,用0.1022 moL/L盐酸标准溶液滴定至终点(MoO42－、HPO42－),耗去15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量(以P2O5计)。(P2O5的mol质量:142 g·mol－1)C组.说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思,并分别举一个例子。①meta(偏);②pyro(焦);③hypo(次);④per(过);⑤ortho(正).红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐。该盐酸根(P6O126－)结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12,H6P6O12在强酸性条件下可以水解,生成含单个磷元素的含氧酸。请回答:(1)写出K6P6O12生成的化学方程式: 。(2)P6O126－中P元素杂化类型 ,其中的大π键类型 ,画出P6O126－的结构式:(3)写出K6P6O12两步酸解的反应方程式: 、.长期以来,多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。(1)试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式(设多磷酸中有n个磷原子);(2)画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式;(3)试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么?(4)60年代时,发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境,试解释之。.在自然界里的磷矿石中,磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的,主要是磷灰石矿〔Ca5(PO4)3F〕。目前,在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙(不含CaSO4)、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题:(1)写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。(2)在磷灰石矿中,加入硅砂和焦炭并装入立式炉内,在高温条件下,使其与水蒸气反应进行脱氟(HF),将熔融状态的物料经冷却后,再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式。(3)熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2,其晶体有α和β两种形态,α态在高温时稳定,β态在低温时稳定。α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收,β态则不容易。现做如下实验:把熔成磷肥加热至1200℃以上,分为A、B两部分。A用水冷却,B在空气中自然冷却。问A和B作磷肥施用,效果是否等同?为什么?.(1)磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下(~1500℃)加SiO2用碳还原,其反应可能存在两种机理:a.2Ca3(PO4)2+10CO=6CaO+10CO+P46CaO+6SiO2=6CaSiO310CO2+10C=20COb.2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10P4O10+10C=10CO+P4试回答:①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。②SiO2起何作用?(2)已知白磷和红磷的燃烧热分别为-2983kJ/mol和-2954kJ/mol,试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。(3)从结构上看白磷为什么活泼?.(1)实验内容以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠,主要原理是先用纯碱分离钙离子(可用钙指示剂检验分离是否完全),然后在滤液中加入烧碱,使继续反应制得产品,并进行检验。(2)实验操作步骤①制备Na3PO4将发给的3g Ca(H2PO4)2·H2O放入400mL烧杯中,加入100mL水,搅拌使其溶解,用台秤称取3g无水碳酸钠于100mL小烧杯中,加入50mL水,在煤气灯上加热溶解后,将其加入到Ca(H2PO4)2溶液中,边滴加边搅拌,用广泛pH试纸检验溶液pH是否大于8,(若不到可补加Na2CO3),然后将溶液加热至沸,小火维持5min~6min,并不断搅拌,使CaCO3沉淀陈化,用水浴盆冷却至室温,抽滤,奔去CaCO3沉淀,若滤液浑浊需要重新抽滤。将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入5mL 40%NaOH溶液,继续加热煮沸,浓缩体积至40mL~50mL左右,再用水浴盆冷却至室温后,加入乙醇30mL,促使白色晶体析出,抽吸过滤,用10mL乙醇洗涤烧杯,一并抽滤,将产品磷酸三钠移到表面皿上称重。②产品检验取适量Na3PO4于250mL锥形瓶中,加80mL~100mL水使之溶解,加百里酚酞指示剂2~3滴,用HCl标液滴定至溶液由蓝色变至无色,记录用去HCl标液体积V1;接着加入1滴甲基橙指示剂,继续用HCl标液滴至溶液为橙色,记录第二次滴定用去的体积V2。对Na3PO4中杂质Ca2＋离子作定性检验,根据消耗HCl体积比(V1/V2),对制得的Na3PO4给予评价。(3)实验记录及报告要求(略)(4)附录①Na3PO4溶解度随温度变化很大,0℃为1.5g/100g H2O,20℃为11.08g/100g H2O,100℃为108g/100g H2O。②Ca(H2PO4)2在水中极易水解,且随温度升高而加大。③钙指示剂检验Ca2＋离子原理是pH=12~13时指示剂水溶液为蓝色,与Ca2＋形成红色配合物。④甲基橙pKa=3.4,百里酚酞pKa=10.0。⑤摩尔质量:Na3.O4 163.94;Ca(H2.O4)2·H2O 252.05。

苯扎溴铵不可与肥皂,洗衣粉等阴离子表面活性剂混用,共用时影响其消毒效果的原因是A. 拮抗失效B. 降低浓度C. 氧化反应D. 酸碱中和E. 黏膜刺激

有机酸多以离子结合成盐的形式存在.其中()通常合称果酸。A. 柠檬酸B. 苹果酸C. 酒石酸D. 芦荟酸

第六章化学平衡0601．某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为：(A) 1(B) 1/2(C) 1/4(D) 1/80602．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(aG/aξ)T,p,的条件是：(A)体系发生单位反应(B)反应达到平衡(C)反应物处于标准状态(D)无穷大体系中所发生的单位反应0603．在恒温恒压下,化学反应a A + b B = dD +e E的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是________的?(A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)ΔrGm代表变化率,即表示在G-ξ图上反应进度为a时的曲率线斜率0604．在等温等压下，当反应的-|||-【 /x),一= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行0605．一密闭容器处于283.15 K的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：(A)增加(B)减少(C)不变(D)惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。0606．理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为:=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3 K(C)必须低于409.3 K(D)必须等于409.3 K0607．25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能= - 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：(A) -245.76 kJ/mol(B) -229.34 kJ/mol(C) -245.04 kJ/mol(D) -228.60 kJ/mol0608．在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g) + C2H4(g)的Kc/Kx为：(A)RT(B) 1/(RT)(C)RT/p(D)p/(RT)0609．下述说法中哪一种正确？(A)增加压力一定有利于液体变为固体(B)增加压力一定不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关0610．反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：(A) 0.334% (B) 33.4％(C) 66.7％(D) 50.0％0611．某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf=2,则该反应在500 K、20.26 kPa下反应的平衡常数Kp为：(A) 2(B)＞2(C)＜2(D) ≥ 20612．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A) Ka(B) Kc(C) Kp(D) Kx0613．某低压下的气相反应,在T＝200 K时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol/cm)是：(A) 500(B) 14000000(C) 14000(D) 0.50614．在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？(A)两容器中压力相等(B) A内压力大于B内压力(C) B内压力大于A内压力(D)须经实际测定方能判别哪个容器中压力大0615．根据某一反应的值，下列何者________：(A)标准状态下自发变化的方向(B)在所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D)提高温度反应速率的变化趋势0616．在298 K时,气相反应H2＋I2＝2HI的标准吉布斯自由能变化值＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数为：(A) 2.0×1012(B) 5.91×106(C) 873(D) 18.90617．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变：(A)体系的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量0618．对于气相反应，当体系总压力p变化时：(A)对无影响(B)对Kc无影响(C)对Kp无影响(D)对-|||-【 /x),一，Kc，Kp均无影响0619．对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)(A)=1(B)=Kc(C)＞Kc(D)＜Kc0620．化学反应等温式-|||-【 /x),一，当选取不同标准态时，反应的-|||-【 /x),一将改变，该反应的-|||-【 /x),一和-|||-【 /x),一将：(A)都随之改变(B)都不改变(C)-|||-【 /x),一变，-|||-【 /x),一不变(D)-|||-【 /x),一不变，-|||-【 /x),一改变0621．已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 10622．Ag2O分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2(g)Kp(Ⅰ)II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)Kp(Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：(A)(B)(C) O2的平衡压力与计量方程的写法无关(D)-|||-【 /x),一随温度降低而减小0623．某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的-|||-【 /x),一值将：(A)-|||-【 /x),一(B)(C)(D)0624．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A)(B)(C)(D)0625．对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是：(A) Kx< Kp(B) Kp= Kx(C) Kx= Kc(D) Kp< Kc0626．下列平衡常数中，量纲为1的是：(A)Kf,Kp,K(B)Kx,Kp,K(C)Kc,Ka,Kx(D),Ka,Kx0627．已知分解反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g)在30℃时的平衡常数K= 0.000 655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：(A) 16630 Pa(B) 594000 Pa(C) 5542 Pa(D) 2928 Pa0628．在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g)的Kp与Kx的比值为(A)RT(B)p(C)1/(RT)(D)1/p0629．已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g)的为：(A) 14.387 J/mol(B) 15.92 kJ/mol(C) -15.92 kJ/mol(D) -31.83 kJ/mol0630．反应2HgO(s)＝2Hg(g) + O2(g)在101 325 Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于：(A) 101.325 kPa(B) (101.325 /2) kPa(C) (101.325 /3) kPa(D) (2/3)×101.325 kPa0631．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化的关系有：(1)-|||-【 /x),一(2)-|||-【 /x),一(3)-|||-【 /x),一其中关系正确的是：(A) (1)、(2)和(3)式均正确(B) (1)式正确(C) (2)式正确(D) (3)式正确0632．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？(A)(B)(C)-|||-【 /x),一(D)-|||-【 /x),一0633．在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡PCl5(g)＝PCl3(g) + Cl2(g)。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：(A)增加(B)减少(C)不变(D)不定0634．在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g)＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定0635．PCl5的分解反应是PCl5(g)＝PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A)放热反应(B)吸热反应(C)即不放热也不吸热(D)这两个温度下的平衡常数相等

取含巴比妥的血浆样品5mL,酸化后,精密加入25mL氯仿萃取,过滤,取滤液4.0mL,用0.45mol/LNaOH4.0mL振摇提取,取此碱性水层于260nm处测得吸收度A1为0.606,另取滤液4.0mL,加1mol/L硼酸-KCl缓冲液(pH约为10)4.0mL振摇提取,取水层于260nm处测得A2为0.229。同时取25.0μg/mL巴比妥氯仿溶液4.0mL,照上法提取、测定,测得A1′=0.608,A2′=0.202。计算血浆中巴比妥的含量(mg/mL)A. 116.1mg/mLB. 29.02mg/mLC. 0.029mg/mLD. 0.1161mg/mLE. 23.21mg/mL

[判断题,11.1分] 轻质油品，如汽油、煤油等，燃烧热值低，速度快。A. 正确B. 错误

某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。CH-|||-NH2-|||-A B D Fe/HCl E ①ClSO3H-|||-C7H8 C7H7NO2 C7H7 O2Cl ②NH3 H2NO2S-|||-F-|||-Fe/HCl ci-|||--CH3 CH3COOH-|||-NH2 J H2O H (O)_(4)/(H)^+ G-|||-K-|||--(H)_(2)O Cl CH3-|||-H-|||-N-|||-L-|||-两步反应 H2NO2S-|||-H3C-|||-M已知：CH-|||-NH2-|||-A B D Fe/HCl E ①ClSO3H-|||-C7H8 C7H7NO2 C7H7 O2Cl ②NH3 H2NO2S-|||-F-|||-Fe/HCl ci-|||--CH3 CH3COOH-|||-NH2 J H2O H (O)_(4)/(H)^+ G-|||-K-|||--(H)_(2)O Cl CH3-|||-H-|||-N-|||-L-|||-两步反应 H2NO2S-|||-H3C-|||-M（R1-R6代表烃基或H原子）（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为 ____ 。（2）B→D的反应试剂及条件为 ____ 。（3）D→E的反应类型为 ____ 。（4）下列说法正确的是 ____ 。a.A的一氯代物共有3种b.J在一定条件下可以生成高分子化合物c.K的核磁共振氢谱共有6个峰（5）F→G，H→J两步反应的设计目的是 ____ 。（6）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。CH-|||-NH2-|||-A B D Fe/HCl E ①ClSO3H-|||-C7H8 C7H7NO2 C7H7 O2Cl ②NH3 H2NO2S-|||-F-|||-Fe/HCl ci-|||--CH3 CH3COOH-|||-NH2 J H2O H (O)_(4)/(H)^+ G-|||-K-|||--(H)_(2)O Cl CH3-|||-H-|||-N-|||-L-|||-两步反应 H2NO2S-|||-H3C-|||-M请写出N和P的结构简式： ____ 、 ____ 。

1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂

大型仪器设备主要用于样品的（ ）。A. 标准分析B. 纯化C. 定性分析D. 定量分析

意外事故及处理方法。意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用 扑灭浓酸、浓碱流到实验台上浓酸：加 溶液to 用水冲洗to 用抹布擦干浓碱：加稀醋酸to 用水冲洗to 用抹布擦干浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上浓酸：用大量水冲洗，涂3%～5%的 溶液浓碱：用大量水冲洗，涂3%～5%的 溶液稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛烫伤立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏割伤立即进行清洗，包扎伤口