下列糖属于非还原糖的是（）A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 麦芽糖

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表-|||-所示:-|||-金属离子 (M:2)^2+ ^3+ ^3+ (e)^2+-|||-开始沉淀时( =0.01molcdot (L)^-1 的pH 7.2 3.7 2.2 7.5-|||-沉淀完全时( =1.0times (10)^-5molcdot (L)^-1) 的pH 8.7 4.7 3.2 9.0-|||-回答下列问题:-|||-(1)"碱浸"中NaOH的两个作用分别是 __ 。-|||-为回收金属,用稀硫酸将"滤液①"调为中性,生成-|||-沉淀。"写出该反应的离子方程式 __ 。-|||-(2)"滤液②"中含有的金属离子是 __ o-|||-(3)"转化"中可替代H2O2的物质是 __ 若工-|||-NaOH溶液H2O2溶液-|||-艺流程改为先"调 pH" 后"转化",即-|||-滤渣③-|||-滤液③"中可能含有的杂质离子为 __-|||-(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的 _(sp)= __-|||-__ (列出计算式)。如果-|||-转化"后的溶液中 (N{i)_(1)}^2+ 浓度为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_6fdcbc3a14b9da442ee62eb2b74ef0b8.jpg.0molcdot (L)^-1, 则"调-|||-pH"应控制的pH范围是 __ 。-|||-(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出-|||-能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离-|||-子方程式 __-|||-(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,-|||-其意义是 __

钠盐焰色反应的颜色为（）。A. 砖红色B. 鲜黄色C. 紫色D. 蓝色E. 棕色

15.将 10%氯化钾 30ml 稀释于 5%葡萄糖溶液中，下列哪份 稀释液量最合适（）A. 200m1B. 400m1C. 600m1D. 800m1E. 1000m1

在25℃时,将水中的一切杂质除去,水的电导率将是多少?25℃时水的离子积 _(W)=-|||-_({H)^+}(C)_({OH)^-}=1.008times (10)^-14 。下列各电解质的极限当量电导分别为: (lambda )_(0)(KOH)=274.4S(cm)^2/eq ,-|||-(lambda )_(0)(HCl)=426.04 (Scm)^2/eg, (lambda )_(0)(KCl)=149.82 (Scm)^2/eq

【题文】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

③(H)_(4)(g)leftharpoons C(s)+2(H)_(2)(g) Delta (H)_(3)=+74.9kJcdot (mol)^-1-|||-④(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (H)_(2)O(g)+C(s) Delta H=-131.3kJcdot (mol)^-1-|||-(1) Delta (H)_(1)= __ ,反应① __ 正向自发进行(填标号)。-|||-A.低温下能 B.高温下能-|||-C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能-|||-(2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时,CH4平衡转化率随反应温度变化如图1-|||-所示,则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是 __ (填"I""Ⅱ"或"Ⅲ"),判断依据是-|||-__-|||-100- 会 会-|||-90 △-|||-80- A A △-|||-Ⅱ-|||-70- △-|||-△ △ Ⅲ-|||-个-|||-△-|||-60-|||-△-|||-50-|||-600 700 800 900 1000 1100 1200-|||-反应温度/℃-|||-图1-|||-(3)当反应体系总压强为0.1MPa时,平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图2所示。随反应-|||-温度的升高,CO2的物质的量先增加后减少,主要原因是 __-|||--o-CO2(g)-|||-1.5- -□-C(s)-|||-岳-|||-1.0--|||-0.5 b-|||-0.0. -D-|||-0 200 400 600 800 10001200-|||-反应温度/℃-|||-图2-|||-(4)恒温恒压条件下,向容器中通入1 mol CH4和1molCO2,达到平衡时CH4的转化率为80%,CO2的转-|||-化率为50%,碳单质的物质的量为0.8 mol,CO的物质的量为 __ mol,反应①用摩尔分数表示的-|||-平衡常数 K= __ _(结果保留两位小数)。上述平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=a ,向体系中通入He气,重新达-|||-到平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=b ,则a __ _b(填">""<"或"=")。(已知反应 (g)+bB(g)leftharpoons c(C)_((g))+-|||-dD(g)的 =dfrac ({{x)_(c)}^ccdot ({x)_(b)}^d}({{x)_(A)}^acdot ({x)_(b)}^b} 物质i的摩尔分数 _(1)=dfrac ({n)_(1)}({n)_(总)} )

二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2(underline(;△;))/(;)2CO2+2MnO2。↑剩余固体的质量 /g-|||-46.0 MnCO3-|||-MnO2-|||-石英管MnCO3-|||-空气 =-|||-管式炉 澄清-|||-石灰-|||-水-|||-A-|||-Mn2O3-|||-MnO-|||-0 300 600 900 温度/（1）MnO2→MnO固体中 ____ 元素的质量减少。（2）加热至 ____ ℃时，MnO2开始分解。（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）A点的固体物质成分是 ____ （填化学式）。

空气中什么成分含量最高 A. 氮气B. 氧气C. 氨气D. 氮气

下列关于碘酊制备实验操作正确的是()A. 实验所涉及含碘废液不可随意排放,应倒入专门的收集容器内B. 选项ABC都正确C. 称取时应戴手套,避免皮肤接触D. 碘单质易升华,应避免吸入