【题目】已知电对 Cu^(2+)/Cu^+ 的 E^Θ=0.15V ,电对 I_2/I 的 E^Θ=0.54V ,CuI的K_pΘ=1.3*10^(-12) (1)试求氧化还原反应Cu^(2+)+2I°=CuI+1/21298K时的平衡常数;2)若溶液中 Cu^(2+) 的起始浓度为0.10 mol·dm-3,I的起始浓度为1.0 mol+dm-3,试计算达到平衡时留在溶液中 Cu^(2+) 浓度。

依数性是稀溶液的某些性质，它的改变只与加入溶液中溶质的数量有关,而与溶质种类无关。()A. 正确B. 错误

一、元素性质的周期性变化规律:-|||-1. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_7f96eeebbf3faaec37dd14b24e3399d6.jpgbacksim 18 号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价-|||-(最高正化合价和最低负化合价)的变化:-|||-(1)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布-|||-呈现由 __ 的周期性变化(第一周期除外)。-|||-(2)随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由 __-|||-__ 的周期性变化(不考虑稀有气体元素)--|||-(3)随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈 __-|||-变化,即最高正价:由 __ 到 __ (O无最高-|||-正价、F无正价);最低负价:由 __ 到 __ 。-|||-2.第三周期元素金属性、非金属性的变化规律-|||-(1)Na,Mg、Al金属性的比较-|||-①事实1:Na,Mg、Al与水反应剧烈程度依次 __-|||-事实2;最高价氧化物水化物碱性依次 __-|||-②结论:Na、Mg、Al的金属性 __-|||-Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水也能-|||-和脑反应生成盐和水,属于两性氧氧化-|||-物,-|||-(2)Si,P、S、Cl的非金属性强弱-|||-①事实:最高价氧化物水化物的酸性强弱 __-|||-②结论:Si,P、S,Cl的非金属性逐渐 __-|||-(3)第三周期元素的金属性,非金属性递变规律:-|||-Na Mg M I S P C-|||-同一周期从左往右,金属性逐渐 __ 非金属性逐渐 __-|||-3.元素周期律-|||-(1)元素性质与原子结构的关系-|||-在同一周期中,各元素的原子核外电子层数 __-|||-但从左到右,核电荷数依次 __ 原子半径逐渐-|||-__ 失电子能力逐渐-|||-__ 得电子能力逐渐-|||-__ _,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐 __-|||-__-|||-(2)元素周期律-|||-①含义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期-|||-性的变化、-|||-②元素的性质包括 __ __ __ 和-|||-__ 等。-|||-③实质:元素性质的周期性变化是 __-|||-__ 周期性变化的必然结果-|||-二、元素周期表和元素周期律的应用-|||-1.元素金属性和非金属性的递变-|||-(1)同周期从左至右同主族从下到上 __ 性增-|||-强、 __ 性减弱。-|||-(2)分界线附近元素的性质:既表现 __ 元素的性-|||-质,又表现 __ 元素的性质。-|||-2.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系-|||-(1)主族元素:最高正化合价= __ = __-|||-__-|||-(2)非金属元素;最高正化合价=原子所能失去或偏移-|||-的最外层电子数;最高正化合价+|最低负化合价|=-|||-__ __-|||-3.元素周期表和元素周期律的应用-|||-(1)对化学研究的指导作用-|||-①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性-|||-质,并研究元素性质的变化规律,-|||-②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置-|||-和性质,-|||-③依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研-|||-究,为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质-|||-提供线索。-|||-(2)对社会生产的指导作用-|||-①在周期表中金属与非金属的分界处寻找 __ 材-|||-料,如硅、锗、镓等。-|||-②研究周期表中与 __ 砷等位置靠近-|||-的元素,制造新品种的农药,-|||-③在 __ 中寻找制造催化剂和耐高温,耐腐蚀合-|||-金的元素。

5.佩带隔离式自救器时应注意，戴好自救器后，首先要在原地呼出几口气，使呼出的二氧化碳和水汽与生氧剂反应生氧。( )A. 正确B. 错误

第十章 界面现象10.1 请回答下列问题:(1)常见的亚稳定状态有哪些?为什么会产生亚稳定状态?如何防止亚稳定状态的产生?:常见的亚稳定状态有:过饱和蒸汽、过热或过冷液体和过饱和溶液等。产生亚稳定状态的原因是新相种子难生成。如在蒸气冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中,由于要从无到有生产新相,故而最初生成的新相,故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的,其表面积和吉布斯函数都很大,因此在系统中产生新相极其困难,进而会产生过饱和蒸气、过热或过冷液体和过饱和溶液等这些亚稳定状态,为防止亚稳定态的产生,可预先在系统中加入少量将要产生的新相种子。(2)在一个封闭的钟罩内,有大小不等的两个球形液滴,问长时间恒温放置后,会出现什么现象?:若钟罩内还有该液体的蒸气存在,则长时间恒温放置后,出现大液滴越来越大,小液滴越来越小,并不在变化为止。其原因在于一定温度下,液滴的半径不同,其对应的饱和蒸汽压不同,液滴越小,其对应的饱和蒸汽压越大。当钟罩内液体的蒸汽压达到大液滴的饱和蒸汽压时。该蒸汽压对小液滴尚未达到饱和,小液滴会继续蒸发,则蒸气就会在大液滴上凝结,因此出现了上述现象。(3)物理吸附和化学吸附最本质的区别是什么?:物理吸附与化学吸附最本质的区别是固体与气体之间的吸附作用力不同。物理吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为范德力,化学吸附是固体表面上的分子与气体分子之间的作用力为化学键力。(4)在一定温度、压力下,为什么物理吸附都是放热过程?:在一定温度、压力下,物理吸附过程是一个自发过程,由热力学原理可知,此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面,有三维运动表为二维运动,系统的混乱度减小,故此过程的ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得,物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下,吸附焓就是吸附热 ,故物理吸附过程都是放热过程。10.2 在293.15 K及101.325kPa下,把半径为1×10-3m的汞滴分散成半径为1×10-9m小汞滴,试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少?已知汞的表面张力为0.4865N·m-1。 拟合求得k = 0.0814dm3·mol-1·s-1。11.13 某气相反应2A(g)→A2(g)为二级反应,在恒温恒容下的总压p数据如下。求kA。t/s100200400∞p/kPa41.33034.39731.19727.33120.665:设在时刻t,A(g)的分压为,则: ,因此t/s100200400（1/p）/kPa-10.02420.03640.0475.0750,即k = 1.25×10-4kPa-1·s-1= 1.25×10-7Pa-1·s-111.14 溶液反应 的速率方程为 在20℃,若反应开始时只有两反应物,其初始浓度依次为0.01mol·dm-3,0.02mol·dm-3,反应26 h后,测得[]=0.01562 mol·dm-3,求k。 :题给条件下,在时刻t有[]=2[],因此积分得到 11.15 反应2NOCl(g)→ 2NO(g)+ Cl2(g)在200℃下的动力学数据如下:t/s200300500[NOCl]/mol·dm-30.02000.01590.01440.0121反应开始只有NOCl,并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。:尝试法(或假设法) ,若此反应为二级,则作呈线性关系。将上表数据处理如下:t/s200300500（1/[NOCl]）/ dm3·mol-150.00062.89369.44482.645由上可知此反应为二级反应,且k = 0.0653 dm3·mol-1·s-1。11.16 NO与H2进行如下反应:2NO2(g)+ H2(g)→ N2(g)+ H2O(g)在一定温度下,某密闭容器中等摩尔比的NO与H2混合物在不同初压下的半衰期如下:50.045.438.432.426.995102140176224求反应的总级数。 :在题设条件下,,速率方程可写作根据半衰期和初始浓度间的关系上表处理数据如下:3.21893.12242.95492.78502.59904.55394.62504.94165.17055.41161-n= -1.44,即n = 2.44≈2.5,总反应级数为2.5级。11.17 在500 ℃及初压为101.325 kPa时,某碳氢化合物的气相分反应的半衰期为2 s。若初压降为10.133 kPa,则半衰期增加为20 s。求速率常数。 :根据所给数据,反应的半衰期与初压成反比,该反应为2级反应。11.18 在一定条件下,反应H2(g)+Br2(g)→ 2HBr(g)F符合速率方程的一般形式,即:在某温度下,当c(H2)= c(Br2)= 0.1 mol·dm-3及c(HBr)= 2mol·dm-3时,反应速率为v,其它浓度的速率如下表示:实验序号c（H2）c（Br2）c（HBr）反应速率10.10.12v20.10.428v30.20.4216v40.10.231.88v求反应的分级数n1、n2和n3。:根据速率方程和表格数据即有:由数据3/1有:由数据2/1有:由数据4/1有:11.19 某反应A + B →C的速率方程为,测得实验数据如下:实验序号1234cA，/ mol·dm-30.10.10.10.2cB，/ mol·dm-3120.10.2t/h5.1511.201000500cA，t/ mol·dm-30.0950.080.050.1求A和B的分级数n1、n2及速率常数k。:尝试法,假设为二级反应,则有求出k为一常数即n1+n2= 2,且k = 9.96dm3·mol-1·h-1再有数据1、2、3求出n2= 1,则n1= 1。所以: n1= 1 n2= 1 k = 9.96dm3·mol-1·h-111.20 对于级反应A→产物,使证明 (1) (2):(1)根据题意本题的速率方程为积分有:所以有:(2)当t=t1/2时,cA=cA，,代入上式得所以有:11.21 恒温、恒荣条件下发生某化学反应:2AB(g)→A2(g)+ B2(g)。当AB(g)的初始速率分别为0.02mol·dm-3和0.2 mol·dm-3时,反应的半衰期分别为125.5s和12.55s。求该反应的级数n及速率常数kAB。:由题意可知该反应的半衰期与初始浓度成反比,即该反应为二级。那么:n=2。根据二级反应的特点有:即有:11.22 某溶液中反应A + B →C,开始时反应物A与B的物质的量相等,没有产物C。1 h后A的转化率为75%,问2 h后A尚有多少未反应?假设: (1)对A为一级,对B为零级; (2)对A、B皆为1级。 :(1)对A为一级,对B为零级,则该反应为一级反应,即有:当t= 1h,x=75%时:当t= 2h时:(2)对A、B皆为1级,,则该反应为二级反应,即有:当t= 1h,x=75%时:当t= 2h时:11.23 反应A + 2B →D,的速率方程为,25℃时k=2 ×10-4dm3·mol-1·s-1。(1) 若初始溶度cA， = 0.02 mol·dm-3,cB，0 = 0.04mol·dm-3,求t1/2。(2) 若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3密闭容器中,已知25℃时A和B的饱和蒸气压分别为10 kPa和2 kPa,问25℃时0.5 mol A转化为产物需多长时间?:在(1)的情况下,cA， ∶cB，0 = 1∶2,速率方程化为积分得:在(2)的情况下,假设A和B的固体足够多,则在反应过程中气相中A和B的浓度不变,既反应速率不变,因此则:11.24反应CH(g)→ CH(g)+ H(g)在开始阶段约为级反应。910 K时速率常数为1.13dm·mol·s,若乙烷促使压力为(1)13.332 kPa,(2)39.996 kPa,求初始速率。 :根据则:(1)(2)11.25 65℃时NO(g)气相分的速率常数为k=0.292min,活化能为=103.3kJ·mol,求80℃时的k及t。:根据阿伦尼乌斯方程所以根据反应速率常数的量纲可知该反应为一级反应,即有11.26双光气分反应ClCOOCCl(g)→ 2COCl(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中,751 s后测得系统的压力为2.710 kPa;经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kPa。305℃时重复试验,经 320 s系统压力为2.838 kPa;反应完了后系统压力为3.554 kPa。求活化能。 :根据反应计量式,,设活化能不随温度变化该反应为一级反应,即有T=553.15K时:T=578.15K时:根据阿伦尼乌斯方程11.27 乙醛(A)蒸气的热分反应为CHCHO(g)→ CH(g)+ CO(g) 518 ℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据:(1)求反应级数n,速率常数;(2)若活化能为190kJ·mol,问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍::(1)在反应过程中乙醛的压力为,设为n级反应,并令m = n -1,由于在两组实验中kt相同,故有 该方程有(用MatLab fzero函数求) m = 0.972,n= m+1=2,。反应为2级。速率常数:(2)根据Arrhenius公式即:T = 810.6K11.28 恒温、恒压条件下,某一n级反应的速率方程可以表示为:,也可以表示为。阿仑尼乌斯活化能的定义为。若用k2计算的活化能记为E,用k计算的活化能记为E。是证明理想气体反应的E- E= (1-n)RT。:,即则:,即即有:11.29 反应中,k和k在25℃时分别为0.20s和3.9477×10(MPa)·s,在35 ºC时二者皆增为2倍。试求:(1)25 ℃时的平衡常数K;(2)正、逆反应的活化能及时的反应热Q;(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa。若要使总压力达到152kPa,问所需要的时间。:(1)(2)Q = E - E= 0 (3)反应过程中A(g)的压力为,起始压力为100kPa。若要使总压力达到152kPa时,p+=48kPa。根据一级反应速率方程有:,即:则:11.30 在80 % 的乙醇溶液中,1-氯-1-甲基环庚烷(1-chloro-1-methylcyclo-heptane)的水为一级反应。测得不同温度t下列于下表,求活化能E和指前因子A。 :由Arrhenius公式,,理数据如下 E= 1.09×10×8.314=90.6kJ·mol

[判断题] 闪燃是在一定温度下，易燃、可燃液体表面产生的蒸气，当与空气混合后一遇着火源就会产生一闪即灭的燃烧现象。（）A. 正确B. 错误

74.物质无可见光的缓慢燃烧,通常产生烟气和温度升高的现象,称为( )。A. 自燃B. 阴燃C. 闪燃

16.现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管,请用简单的方法区列 10-|||-7.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100t,试计算:-|||-(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,该厂每天产生SO2的质量及这些SO2在标准状况下的体积-|||-(2)如果把产生的SO2全部用来生产硫酸,理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质-|||-8.请分析下图,并上网查阅相关资料,简述硫在自然界的循环过程,思考人类活动对硫的循环有

个人不得购买剧毒化学品（属于剧毒化学品的农药除外）和易制爆危险化学品。（）A. 正确B. 错误

已知浓硫酸的相对密度为 1.84,其中H2SO4含量约为 96%。欲配制1L 0.200 mol/L H 2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少毫升?