[判断题] (2分)可以使用明火(如:电炉、煤气)或没有控温装置的加热设备直接加热有机溶剂,进行重结晶或溶液浓缩操作。A. 错B. 对

图1-|||-14 Si-|||-硅-|||-28.1铜雁鱼灯是南昌西汉海昏候墓出土的文物。汉代灯具的主要燃料是动植物的油脂，燃烧后留下的灰烬，会污染室内空气。为此，雁鱼灯设计有导烟管。鱼和大雁的身体都是空心的，燃料燃烧产生的油烟被灯罩挡住，不会乱飞，只能向上进入雁和鱼的体内（如图1）。（1）铜雁鱼灯是青铜器，青铜器属于 ____ 材料。（2）出土的青铜器表面往往有大量的铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，其中碳元素和氧元素的质量比为 ____ ；（3）人类日常照明分别经过油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：①白炽灯中制作灯丝的材料，使用钨的原因是 ____ ，②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，这说明金属汞具有 ____ 性。③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图2是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 ____ 。A．硅元素属于非金属元素B．硅元素的原子序数为14C．硅元素的相对原子质量为28.1gD．硅元素是地壳中含量最高的元素

15.将 10%氯化钾 30ml 稀释于 5%葡萄糖溶液中，下列哪份 稀释液量最合适（）A. 200m1B. 400m1C. 600m1D. 800m1E. 1000m1

加热和蒸馏有易燃试剂的实验时,不能用到的仪器设备有()A. 明火电炉B. 旋转蒸发仪C. 水浴锅D. 通风橱

(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3O4胶体粒子,具体流程如下:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3②Fe2++2Fe３++8OH−滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV vFe3O4↓+4H2O③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,难溶于乙醇。请回答:(1) 滤渣的成分为________。(2) 步骤Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的离子方程式:________。步骤Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作为反应物和________。(3) 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时,缓慢加入的目的是________。(4) 下列有关叙述正确的是________。A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌,有利于提高H2O2的利用率B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶,得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头,加乙醇溶液浸没沉淀,缓慢流干,重复2~3次(5) 步骤Ⅲ中,从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即:滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。根据下列提供的操作,请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液,加热溶液②过滤、洗涤③加入过量稀硫酸溶解④加入适量FeSO4固体,搅拌溶解⑤测定Fe3+含量(6) 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度,过程如下:取0.5000 g试样溶于水,滴加3 mol·L−1 H2SO4至pH为3~4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂,生成的碘用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。⑵乙烯和滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;C为芳香族化合物,分子中只含两种不同化学环境的氢原子,“B→C”的反应中,除C外,还生成的一种无机产物是H2O;故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;H2O。⑶D+G→H的化学方程式是滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。⑷D为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,如果取代基为−CH2COOH、−COOH,有3种结构;如果取代基为−CH3、两个−COOH,有6种结构;如果取代基为−CH(COOH)2,有1种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,故答案为:10;滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v和溴发生加成反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v发生水解反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,其合成路线为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。19、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 三颈烧瓶 将产生的氨气及时排出并被吸收,防止产生倒吸,减少发生副反应 AB 滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失 0.49 2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+

【单选题】传统工艺加工的皮蛋含有下列那种重金属对人体健康不利？A. 砷B. 铅C. 汞D. 镉

(29)氨基甲酸酯类杀虫剂在()条件下易分解。A. 酸性条件B. 碱性条件C. 空气中D. 阳光下

【题文】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2(underline(;△;))/(;)2CO2+2MnO2。↑剩余固体的质量 /g-|||-46.0 MnCO3-|||-MnO2-|||-石英管MnCO3-|||-空气 =-|||-管式炉 澄清-|||-石灰-|||-水-|||-A-|||-Mn2O3-|||-MnO-|||-0 300 600 900 温度/（1）MnO2→MnO固体中 ____ 元素的质量减少。（2）加热至 ____ ℃时，MnO2开始分解。（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）A点的固体物质成分是 ____ （填化学式）。

甲型和乙型强心苷元基本结构的区分点在于不饱和内酯环的不同，甲型为（），乙型为（）。